1樓：輪看殊
原子是由原子核和原子核外電子構成的。而元素週期表的排布是由核電荷數為依據的，也就是說原子序數是由核電荷數決定的，所以，原子序數=核電荷數。
原子分為原子核和荷外電子，原子核又分為質子和中子。簡單地說，質子數就是質子的數量，荷外電子數就是電子的數量。因為原子核帶正電荷，中子不帶電，所以原子核所帶的電其實就是質子所帶的電。
所以核電荷數等於質子數。而核外電子數等於質子數即核電荷數，所以原子不顯電性。
核電荷數就是帶電數，他等於質子數等於核外電子數。
2樓：沒事逛逛雙子
原子結構（也可稱為原子模型）是指原子的組成以及部分的搭配和安排[1]。原子非常小，以碳（c）原子為例， 其直徑約為140pm（皮米），但通常以半徑記錄，在以毫米（mm）為單位的情況下，直徑為，是由位於原子中心的原子核和一些微小的電子組成的，這些電子繞著原子核的中心運動，就像太陽系的行星繞著太陽執行一樣。
並且原子與宇宙任何黑色粒子相同。原子核的最新研究表明，原子核中的質子或中子可能由內外兩種平衡力構成的球型振動能量層。利用此原理可以利用不同大小的能量堆層構造出各種各樣比較穩定的原子核。
詞條詳細介紹了中性原子模型、實心 帶電球模型、棗糕模型、土星模型、太陽系模型、波爾模型、有核模型以及查德威克模型。
3樓：賀賀愛吃草莓幹
原子的結構是指原子的組成以及部分的搭配和安排。
原子非常小，以碳（c）原子為例， 其直徑約為140pm（皮米），但通常以半徑記錄，在以毫米（mm）為單位的情況下，直徑為，是由位於原子中心的原子核和一些微小的電子組成的，這些電子繞著原子核的中心運動，就像太陽系的行星繞著太陽執行一樣。
發現歷史：
1、從英國化學家和物理學家道爾頓（ dalton ，1766～1844）創立原子學說以後，很長時間內人們都認為原子就像一個小得不能再小的玻璃實心球，裡面再也沒有什麼花樣了。
2、從2023年德國科學家希托夫發現陰極射線以後，克魯克斯、赫茲、勒納、湯姆遜等一大批科學家研究了陰極射線，歷時二十餘年。
3最終，湯姆生髮現了電子的存在。通常情況下，原子是不帶電的，既然從原子中能跑出比它質量小1700倍的帶負電電子來，這說明原子內部還有結構，也說明原子裡還存在帶正電的東西，它們應和電子所帶的負電中和，使原子呈中性。
4、原子中除電子外還有什麼東西，電子是怎麼待在原子裡的， 原子中什麼東西帶正電荷，正電荷是如何分佈的， 帶負電的電子和帶正電的東西是怎樣相互作用的等等一大堆新問題擺在物理學家面前。
4樓：農耕老田
原子是由帶正電荷的原子核和帶負電荷的核外電子構成，原子核是由帶正電的質子和不帶電的中子構成
原子核位於原子的中心，體積很小，原子裡有很大的空間，電子在這個空間裡做高速運動。但並不是所有原子的原子核中都有中子，如：氫原子中只有一個質子和一個核外電子，沒有中子。
原子的質子數決定原子的種類，因此不同種類的原子，核內質子數不同。
相對原子質量。
原子的靜止質量通常用統一原子質量單位來表示，也被稱作道爾頓（da）。這個單位被定義為電中性的碳12質量的十二分之一，約為。
一個原子的質量約是質量數與原子質量單位的乘積。
元素的相對原子質量是其各種同位素相對原子質量的加權平均值。元素週期表中最下面的數字為相對原子質量。
以上內容參考：百科-原子。
原子的結構是由什麼組成的
5樓：貳菲守丙
原子由原子核與核外電子構成。其中原子核又由質子和中子構成，電子在原子內一些特定的穩定的軌道上繞核運動。既然電子在原子核外是分層排布的，那麼當有若干個電子時，它們是怎樣分佈在不同電子層上的？
我們將電子離核遠近把電子層分為第1層、第2層……第7層（或者以k、l、m、n、o、p、q）表示。離核近的電子層能量低，離核遠的電子層能量高，第n個電子層最多能容納的電子數為2n2個（例如第1層最多容納2*1^2=2個，第2層最多容納2*2^2=8個）。
根據能量最低原理，電子總是優先佔據能量低的電子層（例如c，6個電子其中2個先佔據k層，然後4個佔據l層）。最外層電子數不能超過8，次外層電子數不能超過18……
根據洪特規則，當電子層處於全滿、全空狀態比較穩定（暫時不討論半滿，因為我這裡講的是電子層，而不是spd等軌道）。
以鈉原子為例：
它的核外電子排布為k2
l8m1最外層要達到全滿的穩定結構，要麼失去1個電子成為k2
m8，要麼得到7個電子成為k2
m8l8，失去1個電子比得到7個電子容易得多，所以鈉原子易失去1個電子。鈉原子失去1個電子後電子數比核電荷數（質子數）少1，帶1個單位正電荷，成為鈉離子（na+）。
以氯原子為例：
它的核外電子排布為k2
l8m7最外層要達到全滿的穩定結構，要麼失去7個電子成為k2
m8，要麼得到1個電子成為k2
m8l8，失去7個電子比得到1個電子困難得多，所以氯原子易得到1個電子。氯原子得到1個電子後電子數比核電荷數（質子數）多1，帶1個單位負電荷，成為氯離子（cl-）。
以碳原子為例：
它的核外電子排布為k2
l4最外層要達到全滿的穩定結構，要麼失去4個電子成為k2，要麼得到4個電子成為k2
m8，失去4個電子比較困難，得到4個電子也比較困難，所以碳原子不易形成離子，而易與其它原子共用電子來達到最外層8電子的穩定結構。
在原子中，1個電子帶1個單位負電荷，1個質子帶1個單位正電荷，質子數等於核外電子數，所以原子不帶電。原子得失電子後會轉變成離子：原子得電子帶負電，稱為陰離子，原子失電子帶正電，稱為陽離子。
離子就是帶電的原子或者原子團。
6樓：張嘉年
原子的結構組成**解：
圖中＋－號代表不可分割的最小正負電磁資訊單位-量子位元（qubit）（名物理學家約翰。惠勒john wheeler曾有句名言：萬物源圖於位元 it from bit
量子資訊研究興盛後，此概念昇華為，萬物源於量子位元）注：位元即位元。
7樓：漆雕景明賈雨
原子結構：原子是由帶正電荷的原子核和繞核運動著的、與核電荷數相等的電子所組成。原子核由中子和質子組成。
原子的質量幾乎全部(以上)集中在他的原子核。核外的電子數與原子核中的質子是相等。
整個原子是電中性的。在化學反應中，核外電子發生變化，原子核不發生變化。
原子：組成單質和化合物分子的最小的粒子。也是元素的最小物質單位。
各種元素的原子具有不同的結構和平均質量。在化學反應中不能再分為更小的粒子。原子實際上是由更微小的粒子(電子、中子、質子等)組成的。
相同元素組成單質，如氫氣(h2)、氧氣(o2)d等。不同元素組成化合物，如水(h2o)、氨(nh3)等。
原子內部的結構是什麼？
8樓：漫閱科技
原子是由一個位於中心的原子核和核外的電子組成的，原子核帶正電，而電子帶的是負電，這樣整個原子對外就不顯電性。電子在原子中並不是靜止的，而是繞著原子核做高速的運動，電子的高速運動在原子的周圍形成像雲一樣的外衣，也叫電子雲。不同的原子內電子的數目不同，電子運動的模式也不同。
就像一個班的同學，大家都穿上形狀各異的外殼，由於外殼的形狀不同，使得有些人靠在一起會比較舒服，而有些人很難靠到一起。當然實際情況還要複雜得多，上面只是一個簡單化的比喻。
9樓：奇物紀
原子的內部是什麼樣的？微觀世界中的原子已包含了整個宇宙。
原子是由什麼構成
10樓：
你好，很高興能為你解答，因為科技的進步我們可以直觀的發現原子大多都是由質子、中子、電子組成，當然也有可能沒有中子，例如氫原子。原子的構成：原子由原子核和核外電子構成。
原子核由質子和中子構成。 總之，原子由三種微粒構成：質子，中子和電子。
其中也可以沒有中子的存在，單質的原子中質子數目等於核外電子數目。
11樓：華源網路
對於原子，很多人都不太瞭解，原子是所有物質的基本組成單位，原子非常小，以碳（c）原子為例，其直徑約為140pm（皮米），那麼原子的結構是怎樣的呢？
原子的構造
原子是由帶正電荷的原子核和圍繞原子核運轉的帶負電荷的電子構成，原子的質量幾乎全部集中在原子核上，其中那些帶負電的電子繞著原子核的中心進行高速運動，就像太陽系的行星繞著太陽執行一樣。
原子核
原子核位於原子的核心部分，由質子和中子兩種微粒構成。而質子又是由兩個上夸克和一個下夸克組成，中子又是由兩個下夸克和一個上夸克組成。因此在原子裡，原子核位於整個原子的中心，電子在核外繞核作高速運動，因為電子在離核不同的區域中運動，我們可以看作電子是在核外分層排布的。
原子結構的問題
那得看是什麼情況了。由於導體可以導電，即其中含有大量自由離子，因此如果該非金屬物質是受很大壓強致使其原子極快地緊密排列在一起，則原子外殼容易被 壓破 則電子外洩，不再受原子核束縛，該絕緣體會變為導體，但這種情況需140萬倍大氣壓強，所以一般只有星體可達到 標準情況下受到壓力，由於其原子核束縛力不變，...
原子是由什麼組成的，原子由什麼構成
原子被認為是由電子 質子 中子 氫原子由質子和電子構成 構成，它們被統稱為亞原子粒子幾乎所有原子都含有上述三種亞原子粒子，但氕 氫的同位素 沒有中子，其離子 失去電子 只是一個質子。在物理學標準模型理論中，質子和中子都由名叫夸克的基本粒子構成。夸克是費米子的一種，也是構成物質的兩個基本組分之一。另外...
為什麼原子結構與太陽系結構很相似
其實並不相同 原子的自旋和電子軌道類比行星的自轉和公轉的話，其實是完全不同的兩個概念。只不過從質量比來看，兩者有相似之處。但太陽系也不算是非常典型的恆星系統，所以從科學的角度，認為這種相似只是種巧合 當然，也有人說這是分形幾何在實際宇宙中的體現 一樓講話好廢，幾乎整斷刪除而不影響句意表達 物理學是用...