1樓：蟻昂雄賞敬
oh-和h+反應與naoh和nh4+反應的實質相同，都是和h+反應。nh4+與naoh反應的過程是nh4+先電離出h+，h+再和naoh反應。通常都說oh-是應該先和h+反應再和nh4+反應，並且h+反應完後naoh才會和nh4+反應，但是這種說法是在認定h+濃度很小時忽略其濃度的前提下才正確。
事實上，在水溶液中是不可能沒有h+的，因此後面的說法有些欠妥，但通常也認為是對的。
2樓：婁湛娟載慶
你的理解完全正確。
因為。nh4hso4在水溶液中完全電離。
nh4hso4=nh4+
h++so42-
h+優先反應，因為酸性比較強，h+反應完全後，nh4+才會反應。
這類題目可以用假設分析。類似數學上的反證法。
假定。nh4+先與oh-反應，生成。
nh3*ho，後者會與h＋作用，又產生nh4+了，因此假設是錯誤的。
nh4hso4與naoh，會有量不同，離子方程式不一樣的情況。
naoh少，h＋oh－ ＝h2o
naoh多，h+
nh4++2oh-=h2o＋ nh3*h2o
nh4hso4和naoh反應要使溶液呈中性為什麼naoh過量
3樓：科創
如果nh4hso4與naoh恰好完全反應：
2nh4hso4 + 2 naoh==(nh4)2so4 + 2h2o+ na2so4
此時溶液為酸性，原因：（nh4)2so4銨離子的水解使溶液中氫離子的濃度增加，溶液顯酸性。
nh4+＋h2o=可逆=nh3·h2o＋h+要使溶液呈中性，還要繼續滴加naoh溶液。
所以向nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性時，naoh是過量的。
希望能幫到你。
nh4hco3能跟naoh反應嗎
4樓：惠企百科
反應方程式為：
1、當naoh少量。
2nh₄hco₃+2naoh（少量）=（nh₄）₂co₃+na₂co₃+2h₂o
2、當naoh大量。
nh₄hco₃+2naoh（大量）=na₂co₃+h₂o+nh₃：h₂o
3、加熱條件下。
nh₄hco₃+2naoh==δnh₃↑+na₂co₃+2h₂o
nh4hco3能跟naoh反應嗎
5樓：健康小馬甲
2nh4hco3+2naoh（少量）＝（nh4）2co3+na2co3＋2h2o
nh4hco3+naoh(大量)就是大量naoh和上面化學方程式右邊繼續反應。
生成氨水 nh4hco3+2naoh(大量)＝na2co3＋h2o+nh3:h2o
過量nh4hco3與naoh反應 需要方程式和離子方程式～
6樓：張三**
氫氧化鈉少量時，氫氧根據只能先與碳酸氫根離子發生中和反應，反應的化學方程式為：
2nh4hco3+2naoh=na2co3+(nh4)2co3+2h2o
離子方程式為：
hco3^-+oh^-=co3^2-+h2o希望我的能對你的學習有幫助！
nh4hco3+naoh=?求反應的化學方程式
7樓：科創
少量naoh：
2 nh4hco3 + 2 naoh ==nh4)2co3 + na2co3 + 2 h2o
hco3- +oh- =co32- +h2o
足量naoh：
nh4hco3 + 2 naoh ==na2co3 + nh3·h2o + h2o
nh4+ +hco3- +2 oh- =co32- +nh3·h2o + h2o
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