1樓：網友
樓主你瞎問什麼問題？問題的本身就是錯的。這個事高考題。
2003·全國高考題）某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入生石灰，充分反應後恢復到原來的溫度。下列敘述正確的是（ ）
a．沉澱物的質量為 b. 沉澱物的質量為。
c．飽和石灰水的質量大於 d. 飽和石灰水的質量小於本題的解題思路和上一題相似，因為石灰水是飽和的，不但與水反應生成的會全部沉澱，而且被反應了的水中溶解的ca(oh)2也會沉澱，所以析出的沉澱物的質量大於，飽和石灰水的質量小於。本題選d。
2樓：小賢
應為cao和水反應放出大量的熱！而caoh的溶解度隨溫度的公升高而下降！所以析出固體！
希望我的能幫助你！謝謝！
3樓：我是汪洋大盜
因為開使是由於cao和水反應放出大量的熱 使其出現白色沉澱 ca(oh)2
但是ca（oh）2的溶解度隨溫度的公升高而下降題目是 靜置恢復到原來溫度，發現石灰水下部有白色不溶物形成所以白色沉澱 不是ca(oh)2
高中化學中溶解度與溶度積的關係
4樓：晴天依舊
溶度積是固態電解質飽和溶液中陰陽離子物資的量濃度之積。而溶解度是在一定溫度、100克溶劑中固態物質溶解達到飽和時所溶解的最大克數。兩者之間關係是：
一般來講，當電解質的電離度相差不大時溶解度越大其溶度積也越大。若要進行換算，則還需要溶液的密度資料。
溶度積ksp=平衡時的(c(a+)/c標)(c(b-)/c標)
c為物質的量濃度mol/l,c標=1mol/l。
溶解度是平衡時100g溶液裡面的溶質的質量，因為不知道溶液的密度，上面的溶度積就沒有辦法實現體積與溶劑質量的換算。
如果知道密度的話：
溶解度=100g（m(a+)+m(b-)/ρv-(m(a+)+m(b-))
100g（c(a+)m(a+)+c(b-)m(b-)/ρ-(c(a+)m(a+)+c(b-)m(b-))
5樓：網友
用溶度積算出濃度和溶解度算出的濃度近似相等。 比如：c(agcl)=根號下ksp(agcl)
而根據溶解度算出 c(agcl)=s/m(agcl)/(100+s)/1000
希望有幫助。
高中化學 溶解度
6樓：網友
lz的題目是不是不小心打錯了，應該是 向足量的硫酸銅飽和溶液中加入16g無水硫酸銅粉末 吧 ，還有 a 選項 應該是 等於 16 克吧。
無水硫酸銅粉末入水後首先生成 五水硫酸銅。
無水硫酸銅———五水硫酸銅。
16g ——25g
所以生成的五水硫酸銅 質量為 25g
這一過程吸水，又有部分溶液中的硫酸銅析出。
所以 最後所得晶體質量大於 25g選 d
7樓：網友
選d，16g無水硫酸銅粉末會析出25gcuso4•5h2o，因為吸水，導致水減少，所以會析出原來溶液中的部分溶質。
溶解度高中化學
8樓：網友
首先明確一點溶解度的大小ksp並沒有直接的關係。
其次，你要明白溶度積常數的計ksp。比如agcl 和agbr是1：1型別的。
ag2（so4）則為1:2型。只要掌握溶解度s和ksp的關係就好。
根據溶度積的大小進行比較就好。
9樓：風拂吾心
我們可以這樣理解，一定物質的量的物質的溶解能力是通過溶解掉的物質多少相關的，所以跟溶液中某種離子的數量沒有直接關係。所以，通過溶度積計算同樣濃度的溶液中銀離子濃度的多少，就可以確定二者的溶解能力大小。因為1mol硫酸銀提供2mol銀離子，把硫酸銀溶液中的銀離子濃度除以2，就是溶解掉的硫酸銀的物質的量。
寫出沉澱溶解平衡的平衡常數的表示式，查表查出二者的溶度積，就可以求出濃度了。）
樓上的提法很好，溶解度跟沉澱溶解平衡其實是兩個概念，如果說，就複雜了。理解到這裡就可以了。沉澱溶解平衡實際上是溶解平衡跟電離平衡兩個平衡的疊加產物。
所以說，對於一些有機物質，**溶解度跟溶度積的關係沒有意義。
高三化學題 關於溶解度 高手進
10樓：網友
解析：1）蒸發後再冷卻，析出晶體，證明此時溶液已經達到飽和。設此物質在20℃時的溶解度為s，則。
s/(s+100)×100%=24%
即可解得此時溶解度s。
2）設原來溶液質量為m，則原溶質質量為（20%·m）g。蒸發後溶液飽和，故蒸發後溶質質量為（20%·m-2）g、溶液質量為（m-10-2）g，且濃度為24%，則。
m·20%-2）/（m-10-2）】×100%=24%即可解得溶液原質量m。
ok了。
11樓：匿名使用者
設原溶液xg 原溶質yg
y/(x+y)=20%
y-2）/(x-10+y-2)=24%
溶解度=[(y-2)/(x-10)]*100自己解吧~我數學不好~
12樓：網友
解：設原水溶液質量為yg，則。
y20%=（y-10-2)24%+2 (溶液蒸發前後該溶質質量相等）
y20%=y24%
y=22蒸發後冷卻有晶體析出，則飽和。溶質與水百分比為：
24/（100-24） *100%=所以溶解度為。
高一化學關於溶解度的計算題，各位幫幫忙
13樓：梨花落盡成秋苑
膽礬晶體是。所以膽礬晶體析出會連著水一起少一部分。
原來的600gcuso4飽和溶啟穗返液中有500克水，100克cuso4。
設析出膽礬晶體x克。則水佔90x/（90+64+96）即9x/25克水，16x/25克硫酸銅。
剩下的水是500-9x/25克族枝，，可以溶解（500-9x/25）/5克硫酸銅。
16x/25+（500-9x/25）/5=116算出x=2000/71 ≈克悄飢。
14樓：網友
設談伍能析出x克膽礬晶體，則有：
160x/250-16)/(90x/含返或世肢250)=20/100
x=克。
高中化學溶解計算
15樓：網友
【俊狼獵英】團隊為您解答如下：
兩份質量一樣，乙份加20克水，另乙份加10克na2so4 10h2o，都變成飽和溶液。所以。
將20克與10克na2so4 10h2o混合就是飽和溶液，即溶劑/溶質=100/s
20+10*180/322)/(10*142/322)=100/s解得s=克。
16樓：愛過就不放過
次奧，老了，芒硝怎麼寫都忘了！
高中化學物質溶解性
17樓：網友
離子種類 oh- no3- cl- so42- s2- so32- co32- sio32- po43-
h+ —溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮 溶、揮 溶、揮 微 溶nh4+ 溶、揮 溶 溶 溶 溶 溶 溶 — 溶k+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶。
na+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶ba2+ 溶 溶 溶 難 — 難 難 難 難ca2+ 微 溶 溶 微 — 難 難 難 難mg2+ 難 溶 溶 溶 — 微 微 難 難al3+ 難 溶 溶 溶 — 難 難。
mn2+ 難 溶 溶 溶 難 難 難 難 難zn2+ 難 溶 溶 溶 難 難 難 難 難cr3+ 難 溶 溶 溶 — 難 難。
fe2+ 難 溶 溶 溶 難 難 難 難 難fe3+ 難 溶 溶 溶 — 難 難。
sn2+ 難 溶 溶 溶 難 — 難。
pb2+ 難 溶 微 難 難 難 難 難 難cu2+ 難 溶 溶 溶 難 難 — 難 難hg2+ —溶 溶 溶 難 難 — 難。
ag+ —溶 難 微 難 難 難 難 難。
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