1樓：網友
原子核外電子排布規律：電子總是儘先排布在能量最低的電子層裡；每個電子層最多隻能排布2n²個電子；k層為最外層時，最多隻能容納兩個電子；其它各層為最外層時，最多隻能容納8個電子；次外層最多不超過18個電子。
原子核(atomic nucleus)簡稱「核」。位於原子的核心部分，由質子和中子兩種微粒構成。質子帶乙個單位正電荷，中子則不帶電。
原子核極小，它的直徑在10m~10m之間，體積只佔原子體積的幾千億分之一，在這極小的原子核裡卻集中了以上原子的質量。
原子核外電子排布規律是指介紹原子核外電子的排布規律，主要有泡利不相容原理、能量最低原理、洪特定則、不相容原理等。
1、泡利不相容原理：每個軌道最多隻能容納兩個電子，且自旋相反配對。
2、能量最低原理：電子儘可能佔據能量最低的軌道。
3、洪特規則：當電子排布在同一能級（能量相同）的不同軌道時，總是優先單獨佔據乙個軌道，而且自旋方向相同。
原子核外電子排布規律：電子總是儘先排布在能量最低的電子層裡；每個電子層最多隻能排布2n²個電子；k層為最外層時，最多隻能容納兩個電子；其它各層為最外層時，最多隻能容納8個電子；次外層最多不超過18個電子。
希望我能幫助你解疑釋惑。
2樓：聖蔥魏核靶賴卻
就是1s 2s 2p 3s 之類，你是不懂怎麼按照題意的格式寫嗎，還是某個特定的知識不會，如果是特定的知識，還請你寫出來，不然我不知道呀。還有樓上的人的也挺全面了，你要還不懂就把你不懂的寫出來。
電子排布式。。簡化的電子排布式該怎麼寫，，急！！！
3樓：信必鑫服務平臺
用等數字表示k、l、m、n、o、p、q等電子層，做仔用s、p、d、f等符號分別表示各電子亞層，並在這些符號右上角用數字表示首核各亞層上電子的數目。如鈉原子的電子排布1s²s² 2p⁶ 3s¹ 。
電子排布式中用能級的符號及能級中容納電子數值表達核外電子運動的狀態。電子排布式中的內層電子排布可用相應的稀有氣體的元素符號加方括號來表示，以簡化電子排布式。
電子排布原則是什麼？
4樓：熱愛健康生活的小公尺兔
電子的排布遵循以下規則：
1）構築原理：整個體系的能量越低越好。一般來說，新填入的電子都是填在能量最低的空軌道上的。
2）洪德規則。
電子儘可能的佔據不同軌道，自旋方向相同。
3）泡利不相容原理。
在同一體系中，沒有兩個電子的四個鉛埋量子數是完全相同的。
4）能級交錯：電子層。
數較大的某些軌道的能量反低於電子層數較小的某些軌道能量的現象。
元素的電子排布式？
5樓：顏代
1~36號元素的電子排布式如下。
6號元素的電子排布式如下。
-12號元素的電子排布式如下。
-18號元素的電子排布式如談鎮下。
-24號元素的電子排布式如下。
-30號元素的電子排布式如下。
-36號元素的電子排布式如下。
電子排布式和電子排布圖有什麼區別？
6樓：影
都是表示核外電子的排布規律，但是側重點不同。
電子排布式側重數目上，表示起來比較簡潔明瞭。
電子排布圖應用於化學學科。但是其表達的電子只能是處於基態，氣態，中性的電子純做。
軌道表示式側重電子執行軌道的規律，比如在乙個個小格仔裡安排電子的原坦早則。
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