1樓：網友
這兩點是規定的，遵循元素週期律。
每個元素的核外電子排布決定著此元素的性質。例如鈉原子（na）核外11個電子，排布為2）8）1，最外層只有1個電子，容易失去，決定了na的不穩定性，容易發生化學反應，每一層電子必須挨個排滿，排滿的電子數為2n2個，除氫原子核外只有乙個電子（只能排乙個）外，其餘原子核外第一層（稱為k層）均排2個電子，而第二層以後（除倒數第一層、次外層、倒數第三層）均遵循每層排列滿2n2個電子的原則（n為層數），例如86號氡元素排列規律為：+86 2)8)18)32)18)8 (你數數看，除第一層、最外層和次外層，是不是都排滿了？)
2樓：幸福欣譯
核外電子排布的規律。
1、各電子層最多容納的電子數為2n2 個(n表示電子層)
2、次外層電子數不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個，最外層不超過8個，k層為最外層則為2個。
是必須同時滿足的條件，以118號元素為例。
1 k 最多容納2n2 2個，所以排2
2 l 最多容納2n2 8個，所以排8
3 m 最多容納2n2 18，所以排18
4 n 最多容納2n2 32，所以排32（此時共排了60個，要考慮出現次外層，倒數第三層情況）
5 o 注意了最多容納2n2 50個，但是他是倒數第三層所以要去符合第二條， 所以排32
6 p 最多容納2n2 為72個，但是他是倒數第二層所以要去符合第二條， 所以排18
7 q 最多容納2n2 為98個，但是他是最外層所以要符合最外層不超過8個， 所以排8
必修2化學
3樓：鬱悶王子
由完全燃燒的得 co2和水。
得知c有。水有 水的相對分子質量）
所以該混合烴的平均分子式為c（
因為是混合氣體 所以一種以上。
一種要在以下 而c在只有甲烷。
c（是平均分子式。
平均分子式相當於平均數。
任意列舉2個數 乙個將在平均數之上，而另乙個是在平均數之下。
化學必修
4樓：最牛高中化學師
解析：重水就是d2o。
2na＋2d2o＝2naod＋d2↑
就是，生成d2為。
d原子中質子數為1，電子數為1，中子數為1。
故中，中子為，電子為，質子為。分子為。
故選b。
5樓：網友
是，與重水反應生成重氫氣），乙個d原子的原子核中含有乙個質子一箇中子，核外有乙個電子。所以有分子，質子、中子、電子都是。
6樓：南宮丹秋銀萌
是反應物總能量高於產物總能量叫做放熱反應，另一種表述就是產物總鍵能高於反應物鍵能，反應物斷鍵吸熱，產物成鍵放熱。
高一必修二化學問題 幫忙看一下 謝謝
7樓：網友
加成用了1mol 取代用了4mol
加成1mol乙烯和1mol氯氣完全加成。
取代 h h cl cl
h - c - c - h + 4 cl-cl --cl - c - c - cl + 4 h-cl
cl cl cl cl
8樓：網友
這5mol有1mol是加成消耗的，還有4mol是取代反應消耗的。生產4molhcl
9樓：化園閣
先進行加成反應消耗1mol，加成產物中有4mol的氫當完全取代時消耗4mol的氯氣，所以共消耗5mol的氯氣。
10樓：思
加成生成ch2clch2cl，取代的話和ccl4一樣。最終完全取代生成c2cl6，乙個氫被1molcl2取代，參照書上ccl4取代。
11樓：網友
首先氯氣和乙烯加成反應小號1mol氯氣，然後生成1,2-二氯乙烷。接下來讓產物和氯氣取代，生成氯乙烯和hcl，每個c-h鍵斷裂，都被1mol的氯氣所取代。共有4個c-h鍵，所以又消耗了4mol的氯氣，這樣一共不就是5mol了麼。
12樓：網友
第一步，加成的時候，1mol乙烯擁有1mol雙鍵，所以能和1mol氯氣加成。
第二步，取代反應，有幾mol氫原子，就能取代幾mol氯氣。第一部加成之後，分子中還有4mol氫原子，所以取代反應消耗4mol氯氣。
兩步合計消耗氯氣5mol
高一化學必修2的內容，大家幫忙看看
13樓：當老師啥也得會點兒
1若通入高錳酸鉀，乙烯會被氧化為二氧化碳，在甲烷中為雜質2c兩個氯是加不上去的。
3d分子式中不帶n的肯定不是是高分子。
4b分子式相同的不是同種物質就是同分異構體。看概念。
c必須結構相似。
d有環烷烴+烯烴、不同烴之間等反例。
5c 6d7c烴只含c、h，含碳質量分數相同含氫就相同，最簡式就相同8caco3 + co2 +h2o===ca(hco3)29d10（1）空氣的相對密度為2，就是29*2（2）二氧化碳和水蒸汽的體積比為1：1（同溫同壓），co2:h2o=1:
1,就是c:h:o=1:
2:3某有機物完全燃燒，只生成二氧化碳和水蒸汽，鹼石灰的質量增加，差就是耗氧量。
3)乙酸完全發生酯化反應說明是醇。
就提示這些了，剩下自己來吧~
14樓：網友
1若通入高錳酸鉀，乙烯會被氧化為二氧化碳，在甲烷中為雜質2c3d
4bc必須結構相似。
d當n相等時，是同分異構體。
5c 6d 7c8
caco3 + co2 +h2o===ca(hco3)29d10做不動了。。。
根據碳氫比即可。
15樓：藍幽水靈
（1）選b a：有二氧化碳生成，有新雜質c：乙烯也能與氫氣反應。
d：兩者都反應生成co2和h2o
2）選c a:乙烯與氫氣反應。
b：乙烯與水反應。
d：乙烯與溴化氫反應。
3)選d 前三者的化學式寫出來有n而d能寫出化學式（4）都要強調結構相似才正確而b就正確。
5）根據化學式去掉再畫出結構式選a
6）選b看結構相似即可。
7）選c8）na2co3+h2o+co2=2nahco3（9）選d
10)設生成co2的摩爾質量為x則h2o的摩爾質量為x44x+18x= 解得x=3/5
mh= mc= 所以含有mo=
mol c:h：o=3：6：1
與空氣比為2(1)29+29=58
2)c3h6o
3)由於能發生酯化反應所以為h-c-c-c=o在c周圍新增h到飽和狀態。
16樓：莫中某男
第一題的a是因為 甲烷和乙烯都是氣體，乙烯和高錳酸鉀反應產生二氧化碳氣體，（高錳酸鉀為強氧化劑）二氧化碳氣體混在甲烷中，有雜質。
2c 3d第四題a是錯的b是對的 同分異構指有機化合物分子內部的原子結合的順序，成鍵方式等的不同所產生的分子式相同而結構式不相同的現象。b中已經強調了為不同的物質。同系物的前提是結構相同，具有相同的官能團，然後再是相差若干個ch2.
5c 6c 7c 9d
17樓：網友
這種問題怎麼能在這裡問呢？小弟弟，不是我說你，你這樣有什麼意思呢？就是知道，也不能更你說啊！
18樓：竹跡之煜
b就記得第乙個了，小高考結束了%
簡單的高中必修二化學，請高手賜教
19樓：網友
li+o2→li2o 氧化劑：o2 還原劑：lik+h2o→k2o+h2 氧化劑：h2o 還原劑：k
br2+ki→kbr+i2 氧化劑：br2 還原劑：ki
fecl2+cl2→fecl3 氧化劑：cl2 還原劑：fecl2
必修2化學
20樓：徐建紅
請寫出反應③的化學方程式：3naoh+fecl3=3nacl+fe(oh)3(沉澱)；
加熱蒸乾並灼燒b的水溶液得到的是fe2o3.
填化學方程式）
fecl3+3h2o=(加熱）=fe（oh)3（沉澱)+3hcl（氣體）
2fe（oh)3=(加熱）=fe2o3+3h2o
21樓：
a是氨水（是氯化鐵（fecl3）c是氯化銨（nh4cl）d是氫氧化鐵，e是氫氧化鈉，f是氯化鈉，方程式是fecl3+naoh--fe(oh)3+nacl（自己配平），最後乙個填化學式吧，是三氧化二鐵（fe2o3）寫方程式的話，你只說必修2，應該沒學過水解吧。
22樓：網友
③3naoh+fecl³=fe（oh）³+3nacl b是三氯化鐵，它的水溶液加熱蒸乾並灼燒後得到三氯化鐵固體。
必修二化學題 請詳細解說一下。謝謝。
23樓：既生魄
答案選c前提條件預設a2 b2 ab均為氣體。
a.單一方向的反應速率比a2：b2：ab永遠等於1：1：2，這個只要反應進行就是這個比例 。
b.在預設均為氣體的情況下，容器內反應前後的氣體摩爾數是相等的，壓強恆定不變，不能作為平衡標誌簡巖。
c.單位時間內生成2nmol的ab和nmol的b2，相當於散叢正逆反應速率比為1：1，可作為平衡標誌。
d.預設為氣體的情況下，氣體平均分子質量不變。
當然，如果a2 b2 ab中有一項不為氣體時，答案攔掘御就可以選bcd了。
希望能夠幫助到你~
如有疑惑，歡迎追問。
24樓：吶o再文藝一點
a 平衡時正逆反應速率相等，各物質的量濃度不變，a錯。
b 該反應的反應物氣體與生成物氣體系數相等，無論反應如何進行，氣體總物質的量一直不變，壓強一直擾鬧不變，並不是只有平衡時才壓強不變，b錯。
c 單位時猛李猜間內枝型生成2nmolab是正反應，生成nmolb2是逆反應，正逆反應速率相等，c對。
d 氣體總物質的量n一直不變，混合氣體的平均氣體分子質量為m除以n，m、n在反應過程中一直都不變，並不是只有平衡時才不變，d錯。
所以選c
25樓：網友
c a中沒有指明反應速率的正逆關係，如果三做緩者均表示正反應或逆反應在任何時刻都是成係數比，b中由於該反應前後化學計量數之差為零，反應前後氣體的梁帶總物質的量不變，因此氣體的總壓強在反應前後也不變，d中反應前後質量不變和氣體的總物質的量不變，故平均分子量純渣模一直不變。
化學問題（必修2的）
26樓：張妮娜
你這麼記，斷鍵——吸熱。成鍵——放熱。你把鍵比喻成一根木棒，你要弄斷它肯定要費力，你給與力量，自然斷鍵要從外界吸收熱量。嘿嘿，這是第一題，你根據這個一分析，結果就出來了。
n p同主族，把ph4 看做nh4分析就出來了。
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