1樓：網友
離子晶體是的，由離子之間通過離子鍵構成。
其他還有分子晶體，組成晶體的微粒是分子，主要作用力是範德華力（有些有氫鍵）
金屬晶體，組成晶體的微粒是自由電子和金屬陽離子，主要作用力是金屬鍵。
原子晶體，組成晶體的微粒是原子，原子間的相互作用是共價鍵。
2樓：網友
經典的按照晶體組成進行的分類將晶體分為四大類：
1）離子晶體，由陰陽離子組成，維持晶體構成的力為離子鍵；
2）分子晶體，由分子組成，維持晶體構成的力是範德華力，有時也存分子間在氫鍵；
3）原子晶體，由原子組成，維持晶體構成的力是相鄰原子間的共價鍵；
4）金屬晶體，由金屬陽離子和遊走與其周圍的自由電子組成，維持晶體構成的力是金屬鍵。
希望這樣解決了樓主的實際問題。
3樓：網友
不是，比如分子晶體，原子晶體，金屬晶體等不是由離子構成的。
4樓：網友
不是，還有原子晶體（金剛石）由原子組成，分子晶體（乾冰）由分子組成等。
5樓：卑千秋
是 不是！！！
晶體分類體系：三大晶族、七大晶系、三十二晶類。
三大晶族：離子晶體 分子晶體 原子晶體。
什麼是離子晶體，什麼是分子晶體。兩者如何判斷
6樓：晉義劍嫣
介紹幾種方法、規律：
1.組成元素：
有活潑金屬或nh4+構成的化合物一般為離子晶體原子晶體比較特殊，如：金剛石、晶體矽、碳化矽、二氧化矽重點記其餘一般為分子晶體。
2.化學鍵分析：
只要有離子鍵即為離子晶體。
全部都是共價鍵為原子晶體。
存在分子間作用力為分子晶體。
3.熔沸點等物理性質分析：
一般情況：原子晶體》離子晶體》金屬晶體》分子晶體其他特殊情況特殊記。
晶體簡介：1、離子晶體：陰、陽離子以一定的數目比、並按照一定的方式依靠離子鍵結合而成的晶體。
如「nacl、cscl
構成晶體的微粒：陰、陽離子；
微粒間相互作用：離子鍵；
物理性質：熔點較高、沸點高，較硬而脆，固體不導電，熔化或溶於水導電。
2、原子晶體：晶體內相臨原子間以共價鍵相結合形成的空間網狀結構。
如：金剛石、晶體矽、碳化矽、二氧化矽。
構成晶體的微粒：原子；
微粒間相互作用：共價鍵；
物理性質：熔沸點高，高硬度，導電性差。
3、分子晶體：通過分子間作用力互相結合形成的晶體。
如：所有的非金屬氫化物，大多數的非金屬氧化物，絕大多數的共價化合物，少數鹽（如alcl3）。
構成晶體的微粒：分子；
微粒間相互作用：範德華力；
物理性質：熔沸點低，硬度小，導電性差。
希望能幫到你。
7樓：仉興有佟卯
原子晶體：相鄰原子間以共價鍵結合而形成的空間網狀結構的晶體。凡靠共價鍵結合而成的晶體統稱為原子晶體。
比如金剛石晶體等。原子晶體的熔、沸點高，硬度大，不溶於一般的溶劑，多數原子晶體為絕緣體。
離子晶體：離子間通過離子鍵結合形成的晶體。在離子晶體中，陰、陽離子按照一定的格式交替排列，具有一定的幾何外形。比如nacl晶體等。
分子晶體：分子間以範德華力相互結合形成的晶體。大多數非金屬單質及其形成的化合物如干冰(co2)、i2、大多數有機物，其固態均為分子晶體。
晶體中有離子嗎
8樓：閒雲洋洋
晶體主要分為離子晶體、分賣大子晶體、金屬晶體和原子晶體。離子晶體和金屬晶體都有離子鍵，而分子晶體和原子晶體沒有離子鍵。所以晶體中不一定都有離子。
離子晶體是指由離子化合物結晶成的晶體，離子晶體屬於離子化合物中的一種特殊形式茄中。不能稱為分子，由正、負離子或正、負離子集團按一定比例通過離子鍵結合形成的晶體稱作離子晶體。強鹼、活潑性金屬氧化物和大多數的鹽類均為離子晶體。
離子晶體一般硬而脆，具有較高的熔沸點，熔融或溶解中納豎時可以導電。要注意離子晶體不同於離子化合物。
離子晶體由哪些物質構成的？
9樓：果果就是愛生活
1、銨鹽類，如nh4cl nh4no3、（nh4）2co3等；
2、強鹼類，如koh、naoh等；
3、「某酸某」,"某酸氫某」，如k2so4、nahco3；
4、過氧化物，如na2o2，超氧化物，如ko2。
什麼是離子晶體 離子晶體簡介
10樓：白露飲塵霜
1、晶體主要分為離子晶體、分子晶體、金屬晶羨友體和原子晶體。離子晶體是指由離子化合物結晶成的晶體，離子晶體屬於離子化合物中的一種特殊形式，不此派兆能稱為分子。由正、負離子或正、負離子集團按一定比例通過離子鍵結合形成的晶體稱作離子晶體。
2、強鹼、活潑性金屬氧化物和大多數的鹽類均為離子晶體。離子晶體一般硬而脆，具有較高的熔沸點，熔融或溶解時可以導電。（注：不同於離子化合物。）森租。
什麼是離子晶體與分子晶體?
11樓：老鄭學環評
1、含義上的區別。
分子晶體是分子間通過分子間作用力（包括範德華力和氫鍵）構成的晶體。
原子晶體是相鄰原子之間只通過強烈的共價鍵結合而成的空間網狀結構的晶體。
離子晶體是指由離子化合物結晶成的晶體，離子晶體屬於離子化合物中的一種特殊形式，不能稱為分子。
2、性質上的區別。
分子晶體在固態和熔融狀態時都不導電；其溶解性遵守「相似相溶」原理。極性分子易溶於極性溶劑，非極性分子易溶於非極性的有機溶劑；分子間的作用力很弱，分子晶體具有較低的熔點、沸點，硬度小、易揮發，許多物質在常溫下呈氣態或液態。
原子晶體一般具有較高的熔點，沸點和硬度，在通常情況下不導電，也是熱的不良導體。熔化時也不導電，但半導體矽等可有條件的導電。不易溶於任何溶劑，化學性質十分穩定。
離子晶體整體上具有電中性，這決定了晶體中各類正離子帶電量總和與負離子帶電量總和的絕對值相當，並導致晶體中正、負離子的組成比和電價比等結構因素間有重要的制約關係。
3、晶體結構上的區別。
分子晶體是緊密堆積方式，如干冰的範德華力1個分子周圍緊鄰12個分子，冰的範德華力、氫鍵 1個分子周圍緊鄰4個分子。
原子晶體是空間立體網狀結構，如金剛石、晶體矽、二氧化矽等。所有原子間只靠共價鍵連線成乙個整體。
離子晶體是對稱性，晶體中可以找到對稱面及對稱中心。晶胞是晶體的代表，是晶體中的最小單位，晶胞無隙並置起來得到晶體。
離子晶體不具備的性質是
12樓：網友
離子晶體不具備的性質棗橘是：所有高熔點的物質都是離子型的物質。
離子晶格中，由於電子都屬於一定的離子，質點間的電子密度很小，對光的吸收較少，易使光通過，從而導致晶體在物理性質上表現為低的折射率和反射率凳悶團、透明或半透明、具非金屬光澤和不導電 (但熔融或溶解後可以導電)等特徵。
由陽離子和陰離子通過靜電引力結合成的晶體——離子晶體。
性質：靜電作用力較大，故一般熔點較高，硬度較大罩凳、難揮發，但質脆，一般易溶於水，其水溶液或熔融態能導電。
除此之外，都是離子晶體不具備的性質。
在金屬晶體,原子晶體,分子晶體,離子晶體中,他們的熔點,沸點,穩定性,硬度之類的比較是怎麼看的
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