1樓：網友
放熱反應：活潑金屬置換水或酸中氫的反應，如：
2na+2h2o=2naoh+h2↑
2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
酸鹼中和反應。如：
naoh+hcl=nacl+h2o
2koh+h2so4=k2so4+2h2o含碳燃料燃燒的反應，如：
2co+o2=2co2
ch3ch2oh+3o2=2co2+3h2o易爆物質的**反應。
多數的化合反應，如：
na2o+h2o=2naoh
cao+h2o=ca(oh)2
一些物質的溶解，如濃硫酸的稀釋、氫氧化鈉的溶解、氧化鈣的溶解等。
吸熱反應：幾個常見的反應，如：
2nh4cl(s)+ba(oh)2·8h2o(s)=bacl2+2nh3↑+10h2o
c+h2o(g)=co+h2
多數的分解反應，如：
caco3=cao+co2↑
cuso4·5h2o=cuso4+5h2o一些物質的溶解，如硝酸銨溶解等。
2樓：506的人
放熱：燃燒，而且很多化合反應都是放熱。
很多分解反應都是吸熱。
這個可以從熱力學函式進行解釋。
3樓：巧憶秋
簡單的判斷：
反應前後分子（離子）數目增多的反應大多為吸熱反應。
反應前後分子（離子）數目減少的反應大多為放熱反應。
嚴格的判斷：
則需通過反應的焓變計算。
4樓：網友
大部分化合反應都是放熱。
大部分分解反應都是吸熱。
化學反應中，哪些反應是放熱，哪些反應是吸熱
5樓：駒毅
放熱反應：
1）可燃物的燃燒。
2）金屬與酸反應。
3）中和反應。
4）比如「生石灰與水反應」等特殊的例子。
吸熱反應：1）一般反應條件是「加熱」或「高溫」的，為吸熱反應。
2）銨鹽和鹼混合。如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合研磨（課本中的例子）。
哪些反應是放熱反應？哪些是吸熱反應？
6樓：假面
放熱反應：
1.可燃物的燃燒。
2.酸鹼中和。
3.金屬與酸反應。
4.反應條件為"點燃"的，如鐵在氯氣中的燃燒。
吸熱反應：1.反應條件為"加熱"
2.反應條件為"高溫"
3.一些特殊反應，如氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的混合研磨。
放熱反應和吸熱反應的判斷方法有以下幾種：
1）根據反應物具有的總能量與生成物具有的總能量之前的關係判斷：反應物具有的總能量高於生成物具有的總能量，該反應為放熱反應。反應物具有的總能量低於生成物具有的總能量，該反應為吸熱反應。
2）根據反應物具有的鍵能總和與生成物具有的鍵能總和的大小關係判斷：δh=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，若反應物的總鍵能大於生成物的總鍵能，則δh＞0，該反應為吸熱反應。若反應物的總鍵能小於生成物的總鍵能，則δh＜0，該反應為放熱反應。
3）根據化學反應的基本型別判斷：酸鹼中和反應是放熱反應；大多數置換反應是放熱反應；絕大多數的化合反應是放熱反應；大多數分解反應是吸熱反應；鹽水解反應、電離是吸熱反應。
7樓：匿名使用者
放熱反應：酸鹼中和反應，活潑金屬與酸的反應，活潑金屬與水的反應，燃燒反應，鋁熱反應，大多數的化合反應，水與活潑金屬氧化物的反應等，吸熱的…部分的分解反應，如碳酸鈣受熱分解，石油的催化裂化，碳與水的反應，碳與二氧化碳的反應，氯化氨和那個，八水合氫氧化鋇的反應。
8樓：匿名使用者
化學上把有熱量放出的化學反應叫做放熱反應 是否放熱主要是看反應物的總能是否大於生成物的總能： 反應物的總能量大於生成物，放熱 反應物的總能量小於生成物，吸熱 放熱反應在常溫下不一定能發生，例如氮氣與氫氣的反應。 放熱反應包括：
燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應 多數化合反應是放熱的，多數分解反應是吸熱的（但均不能絕對化），能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，鹼與銨鹽生成氨氣的反應全是吸熱反應，在具體判斷中往往要結合記憶中的事實來進行。 當然也能從純理論上來進行計算，但需要運用大學裡才會學到的化學熱力學知識，並要求能查到一些常數。運用中學裡學到的鍵能的資料也能計算，不過這種做法在解題實戰中意義不大。
9樓：呵呵噠
酸鹼中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，鋁熱反應、燃燒反應，**反應、能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應。（注意高壓下石墨轉變成金剛石也是放熱反應）
大多數分解反應、鹽水解反應、電離、少數化合反應是吸熱反應。
四種基本反應型別與放熱反應的關係：
一、化合反應：絕大多數的化合反應是放熱反應。
1 氫化物的生成反應是放熱反應。例如氫氣與氟氣黑暗處就**放熱：h2 +f2 =2hf
2 氧化物的生成是放熱反應。例如木炭在空氣或氧氣中燃燒放熱：c+o2 = co2
3 含氧酸的生成是放熱反應。例如三氧化硫溶於水生成硫酸是放熱反應：so3 +h2o=h2so4
4 強鹼的生成反應是放熱反應。例如氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉放熱：na2o+h2o=2naoh
二、分解反應：分解反應少數是放熱反應。
例如硝酸銨受熱或受到撞擊**發生分解反應放熱：2nh4no4 =n2 ↑+o2 ↑ 4h2o
三、置換反應：大多數置換反應是放熱反應。
1 活潑金屬與水發生置換反應放熱的例項。鈉與水發生置換反應時放熱：2na+2h2o=2naoh+h2 ↑
2 活潑非金屬與水發生置換反應放熱的例項。氯氣與水發生岐化反應時放熱：cl2+h2o=hcl+hclo
3 單質鋁與某些金屬氧化物發生的鋁熱反應放熱的例項。在高溫條件下鋁粉與二氧化錳發生置換反應時放熱：4al+3mno 2=2al2o3 + 3mn
4 活潑金屬與酸發生的置換反應放熱的例項。金屬鈉與鹽酸發生置換反應時放熱：2na+2hcl=2nacl+h2 ↑
四、複分解反應。
1 酸鹼中和反應是放熱反應。
2 鹽酸和氫氧化鈉溶液反應是放熱反應：hcl+naoh=nacl+h2o
10樓：匿名使用者
放熱是指物體本身溫度高，但並不融化，只是它周圍的物體融化。吸熱是指物體由低溫到高溫的過程。
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