1樓：網友
簡單，主要是注意，溶液必須是硫酸銅的飽和溶液，否則，你製得的硫酸銅晶體會溶解。
舉例說，調製乙個硫酸銅和硫酸鋅的飽和溶液。加入硫酸鋅粉末，攪拌使其超飽和。應該逐漸析出晶體附著在原有硫酸銅晶體外邊。
過濾得到的濾液冷卻後，晶體就會析出。用冷水或冰水迅速冷卻並劇烈攪動溶液時，可得到顆粒很小的晶體，將熱溶液在空溫條件下靜置使之緩緩冷卻，則可得到均勻而較大的品體。
2樓：雨中游鼓浪
再重複一遍：
第一種思路：將硫酸銅晶體放在硫酸鋁鉀飽和溶液裡快速降溫。
第二種思路：將硫酸銅飽和溶液中再加入過量的硫酸鋁鉀，然後放入硫酸銅晶體。
同時上面的乙個思路不錯，不過明膠不好找，你可以在硫酸銅外面塗一層石蠟，這樣可以保護晶體。
3樓：肖_柴
加入，飽和後會析出，試試。
4樓：流著淚説不痛
這個應該有點參考價值。
如何解決溶解度問題？
5樓：帳號已登出
ksp=[fe2+][s2-]=s(溶解度)]^2s=ksp^1/2
ksp=[(3s)^3][(2s)2]=108s^5^溶解度 s= g/100 ml
》s= g/l == mol/l = x10^-4 mol/l因為，ag2cro4 --2ag+ +cro42-[ag+]=2s=, [cro42-]=s=ksp=[ag+]^2[cro42-]=
什麼是溶解
6樓：**雞取
溶解指超過兩種以上物質混合而成為乙個分子狀態的均勻相的過程。
一種物質（溶質）分散於另一種物質（溶劑）中成為溶液的過程。如食鹽或蔗糖溶解於水而成水溶液。溶液並不一定為液體，可以是固體、液體、氣體。
比如均勻的合金和空氣都可以稱為溶液。當兩種物質互溶時，一般把質量大的物質稱為溶劑（如有水在其中，一般習慣將水稱為溶劑）。
7樓：網友
大多數子彈火藥都是雙基藥，底火點燃彈殼裡面的火藥的時候是還原反應，大部分固體火藥燃燒後會變成氣體退動彈頭飛出槍管，然後火藥燃燒後產生的就那麼一點點可憐的殘渣也會被被彈殼裡面的高壓氣體吹出來。所以我不知道你問的是什麼溶解。
8樓：你看你說你
是指一種物質可溶於水的（或者其他物質）的過程。
9樓：網友
溶解是把某種物體溶化在水中。
什麼叫做溶解
10樓：生活達人辣辣
溶解定義。
溶解本來表示固體或氣體物質與液體物質相混合。同時以分子狀態均勻分散的一種過程。事實上在多數情況下是描述液體狀態的一些物質之間的混合，金與銅、銅與鎳等許多金屬以原子狀態相混合的所謂合金也應看成是一種溶解現象。
所以嚴格地說，只要是兩種以上的物質相混合組成乙個相的過程就可以稱為溶解，生成的相稱為溶液。一般在乙個相中應呈均勻狀態，其構成成分的物質可以以分子狀態或原子狀態相互混合。
影響溶解的因素。
溶解過程比較複雜，有的物質在溶劑中可以以任何比例進行溶解，有的部分溶解，有的則不溶。這些現象是怎樣發生的，其影響的因素很多，一般認為與溶解過程有關的因素大致有以下幾個方面：
相同分子或原子間的引力與不同分子或原子間的引力的相互關係（主要是範德華引力）
分子的極性引起的分子締合程度。
分子複合物的生成。
溶劑化作用。
溶劑、溶質的相對分子質量。
溶解活性基團的種類和數目。
化學組成類似的物質相互容易溶解，極性溶劑容易溶解極性物質，非極性溶劑容易溶解非極性物質。例如，水、甲醇和乙酸彼此之間可以互溶；苯、甲苯和乙醚之間也容易互溶，但水與苯，甲醇與苯則不能自由混溶。而且在水或甲醇中易溶的物質難溶於苯或乙醚；反之在苯或乙醚中易溶的卻難溶於水或甲醇。
這些現象可以用分子的極性或者分子締合程度大小進行判斷。纖維素衍生物易溶於酮、有機酸、酯、醚類等溶劑，這是由於分子中的活性基團與這類溶劑中氧原子相互作用的結果。有的纖維素衍生物在純溶劑中不溶，但可溶於混合溶劑。
例如硝化纖維素能溶於醇、醚混合溶劑；三乙酸纖維素溶於二氯乙烷、甲醇混合溶劑。這可能是由於在溶劑之間，溶質與溶劑之間生成分子複合物，或者發生溶劑化作用的結果。總之，溶解過程能夠發生，其物質分子間的內聚力應低於物質分子與溶劑分子之間的吸引力才有可能實現。
溶液濃度的表示方法。
溶質在溶劑中溶解的多少，彼此間存在著相對量的關係，通常用以下幾種方法表示。
質量分數 即混合物中某一物質的質量與混合物的質量之比，符號為ω。
體積分數 通常用於表示溶質為液體的溶液濃度，符號為φ
物質的量的濃度 是指單位體積溶液中含溶質b的物質的量或1l溶液中所含溶質b的物質的量（mol），符 號 為 c。
摩爾分數 溶液中某一組分 （ 溶質或溶劑）的摩爾分數，是指該組分的摩爾數與溶液中各組分的總摩爾數的比值。
溶解問題
11樓：網友
加入80克水後，溶液質量 = 100+80 = 180g
所以含有的溶質質量 = 180*40% = 72g
所以原溶液的濃度 = 72/100 = 72%
化學溶解問題
12樓：網友
你看概念就知道。
溶解度是在一定溫度下 一定氣壓力 物質溶於溶劑的最大濃度。
質量分數是溶液中溶質佔總溶液的質量分數。
應該注意： 溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，並不代表具體的溶液質量和溶質質量。 計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內。
所以 前半句對 後半句錯。
舉個例子給你 在飽和氯化鈉溶液中如果溫度公升高溶質有析出 質量減少 質量分數就減小。
不飽和 弄懂溶解度概念就明白這個問題了 如果是飽和的 那麼 蒸發多少溶劑 就會析出 相應多的溶質。
掌握概念很重要 學習化學 要把概念吃透 這樣 什麼問題都能找到根本的解決思路。
13樓：其輕輕悄悄
不對 溶解度在高中基本即認為不變了 看它的定義質量分數怎麼會不變呢 自己想想定義就知道錯了2. 顯然是不飽和溶液。
兩次蒸發的水量相同，而析出的晶體量不一樣。
乙個關於溶解性的問題。
14樓：網友
這是有機裡普遍用到的原理。
即，兩種溶劑a、b互溶（氯化鈉溶液與乙醇溶液），且物質c溶於a但不溶於b
那麼，可以將c先溶於少量a（配成飽和溶液），再向其中加入相當量的b，使之沉澱出來。這是為了提純，除去溶於a且溶於b的雜質。b稱為沉澱劑。這種操作在提純、重結晶中常常用到。
原因，可以這樣想，a溶解了c，形成飽和溶液，溶解意味著c被a分子所包圍而溶劑化；接著，向其中加入大量b，由於a與b混溶，所以c分子周圍的a分子被大量稀釋，換做了b分子，而c不溶於b，所以析出。如果a與b不混溶，則a、b分相，b不會對a有稀釋作用，因此c不會析出。因此，沉澱劑一定要與原溶劑混溶才行。
因為，為了節約沉澱劑的用量（酒精用量），所以一般開始的溶解有dmf氯化鈉溶液很少。而為了沉澱完全，加入的酒精較多。一般，較多的一方稱為溶劑，所以，這時可以認為溶劑是乙醇。
當然，其實應該是水和乙醇的混合液，溶質是dnf與氯化鈉。
溶解性問題
15樓：網友
一、相似相溶原理。
1．極性溶劑（如水）易溶解極性物質（離子晶體、分子晶體中的極性物質如強酸等）；
2．非極性溶劑（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非極性物質（大多數有機物、br2、i2等）；
3．含有相同官能團的物質互溶，如水中含羥基（—oh）能溶解含有羥基的醇、酚、羧酸。
二、有機物的溶解性與官能團的溶解性。
1．官能團的溶解性：
1）易溶於水的官能團（即親水基團）有—oh、—cho、—cooh、—nh2。
2）難溶於水的官能團（即憎水基團）有：所有的烴基(—cnh2n+1、—ch=ch2、—c6h5等)、滷原子（—x）、硝基（—no2）等。
2．分子中親水基團與憎水基團的比例影響物質的溶解性：
1）當官能團的個數相同時，隨著烴基（憎水基團）碳原子數目的增大，溶解性逐漸降低；
例如，溶解性：ch3oh>c2h5oh>c3h7oh>……一般地，碳原子個數大於5的醇難溶於水。
2）當烴基中碳原子數相同時，親水基團的個數越多，物質的溶解性越大；
例如，溶解性：ch3ch2ch2oh（3）當親水基團與憎水基團對溶解性的影響大致相同時，物質微溶於水；
例如，常見的微溶於水的物質有：苯酚 c6h5—oh、苯胺 c6h5—nh2、苯甲酸 c6h5—cooh、正戊醇 ch3ch2ch2ch2ch2—oh（上述物質的結構簡式中「—」左邊的為憎水基團，右邊的為親水基團）；乙酸乙酯 ch3cooch2ch3（其中—ch3和—ch2ch3為憎水基團，—coo—為親水基團）。
4）由兩種憎水基團組成的物質，一定難溶於水。
例如，鹵代烴 r-x、硝基化合物r-no2 ，由於其中的烴基r—、滷原子—x和硝基—no2均為憎水基團，故均難溶於水。
三、液態有機物的密度。
1.難溶於水，且密度小於水的有機物。
例如，液態烴（乙烷、乙烯、苯、苯的同系物……）液態酯（乙酸乙酯、硬脂酸甘油酯……）一氯滷代烷烴（1-氯乙烷……）石油產品（汽油、煤油、油脂……）
注：汽油產品分為直餾汽油和裂化汽油（含不飽和烴）。
2.難溶於水，且密度大於水的有機物。
例如：四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳。
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溶解度物質bai溶解du與否，溶解能力的大小，一方面決定於物zhi質的本性dao 另一方面也與外界條件如版 溫度 壓強 溶權劑種類等有關。在相同條件下，有些物質易於溶解，而有些物質則難於溶解，即不同物質在同一溶劑裡溶解能力不同。通常把某一物質溶解在另一物質裡的能力稱為溶解性。例如，糖易溶於水，而油脂...