1樓：網友
h離子+oh離子--h2o（桐中豎酸鹼中和）h離子+金屬氧化物--鹽+h2o（酸除鏽）h離子+co3離子培含--h2o+co2↑局大（酸制co2）h離子+活潑金屬--鹽+h2↑（酸制h2）
2樓：網友
您這是考試麼，恭喜你，我不會的。
鹼的四條通性及化學方程式鹼的四條通性及化學方程式簡述
3樓：清念景辰
1、使酸鹼指示劑變色。
如：使石蕊變藍，使酚酞。
變紅。2、鹼+酸性氧化物散凳敏。
鹽+水。如：ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o2naoh+co2=na2co3+h2o
注：酸性氧化物不等於非金屬氧化物，但在初中化學教學中一般認為是非金屬氧化物。
3、鹼粗答+酸=鹽+水（也叫中和反應）。
如：2naoh+h2so4=na2so4+2h2oca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2o4、鹼+鹽=新鹼+新鹽（新鹼和新鹽至少有一種是沉澱，或新鹼是難電離易揮衝枝發的一水合氨。
ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naohba(oh)2+na2co3=baco3↓+2naoh
鹼的通性和所對應化學方程式
4樓：舒適還明淨的海鷗
鹼的化學性質共5條，又稱為鹼的通性。要注意的是有些性質只適用於可溶性的鹼。
1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用。
鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化）,遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）
2、鹼能與非金屬單質發生反應。
鹵素與鹼的歧化反應，如： cl2+2naoh=nacl+naclo(br2、i2類似)
硫與鹼的歧化反應，如： 3s+6naoh=na2so3+2na2s+3h2o
矽與鹼的反應，如： si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2(氣)
3、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱） 舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水。
ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o
4、鹼溶液能與非金屬氧化物反應，生成鹽和水。
舉例：這類反應最常見的就是實驗室裡用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬於複分解反應。
co2+h2o==h2co3
h2co3+ca(oh)2==caco3↓+2h2o
綜合一下：co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o
這個反應不符合兩種離子化合物互相交換成分，故不是複分解反應。
5、鹼溶液能與鹽反應，生成新鹼和新鹽。
舉例：這類反應常見的有實驗室裡製備氫氧化鈉的反應，鹼與鹽的反應有兩個要求，其一要求參與反應的鹼與鹽都要可溶於水，其二要求生成物中有沉澱、氣體或水生成。
ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh
鹼的通性有那些?要化學方程式
5樓：華源網路
使酸鹼指示劑變色。
如：使石蕊變藍，使酚酞變紅。
鹼+酸性氧化物=鹽+水。
如：2naoh + co2 = na2co3 + h2o鹼+酸=鹽+水（也叫中和反應鏈檔）
如：2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o鹼+鹽=新鹼+新鹽（新鹼和新鹽至少有一種是沉澱，或新鹼是難電離易揮發的謹喚輪一水合氨）
2naoh + cuso4 = cu(oh)2↓ +na2so4另外高中還會祥信學到。
cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o和2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑等反應。
鹼的化學通性（以naoh為例,寫4個化學方程式）
6樓：機器
cl2+2naoh==nacl+naclo+h2o（與某些非金屬反應）
hcl+naoh==nacl+h2o（與酸反應，生成鹽和水）fecl3+3naoh==fe（oh）3+3nacl（與某些鹽反應生成鹽和新的鹼）
co2+2naoh==na2co3+h2o（與非金屬氧化物反應生成鹽和水）
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