1樓：脫莉莉幹紹
分子間作用力。
有範德華力和氫鍵。範德華力有誘導力、色散力。
和取向力。色散力（dispersion
force也稱「倫敦力。
所有分子或原子間都存在。是分子的瞬時偶極間的作用力。誘導力（induction
force）在極性分子。
和非極性分子之間以及極性分子和極性分子之間都存在誘導力。取向力（orientation
force）取向力發生在極性分子與極性分子之間。故：
br2和h2o為極性分子與非極性分子之間，則存在誘導力和色散力；主要作用力是色散力。
2)甲醇和氨配碼。
為極性分子與極性分子之間，且符合形成氫鍵的條件，則存在誘導力、色散力和取向力以及氫鍵；主要作用力是氫鍵。
3)氯仿和四氯化碳。
為非極性分子與非極性分子之間，則只存在色散力。
h2s和h2o
為極性分轎枯子與極性分子之間，但不能形成氫鍵（s原子半徑。
大，電負性。
不夠大培帆哪），則存在誘導力、色散力和取向力；主要作用力是色散力。
2樓：叢沛凝葷默
分子間作用鬧判謹力有範德華力和氫鍵。範德華力有誘導力、色散力和取向力。色散力（dispersion
force也稱「倫液基敦力」）所有分子或原子間都衝逗存在。是分子的瞬時偶極間的作用力。誘導力（induction
force）在極性分子和非極性分子之間以及極性分子和極性分子之間都存在誘導力。取向力（orientation
force）取向力發生在極性分子與極性分子之間。
h2so4的相對分子質量
3樓：教育小百科達人
h2so4的相對分子質量
硫酸中氫、硫、氧元素。
的質量比為（1×2）：32：（16×4）=1：16：32。
硫酸中硫元素的質量分數。
為32/98×100%≈。硫酸中氫元素。
的質量分數為1×2/98 ×100%≈。硫酸中氧元素的質量分數為。
硫酸是一種無機化合物，化學式是h2so4，是硫的最重要的含氧酸。純淨的硫酸為無色油狀液體，時結晶，通常使用的是旦汪它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗製稀硫酸，質量分數一般在75%左右；後者可得質量分數的濃硫酸。
御輪沸點338℃，相對密度。
純硫酸一般為無色油狀液體，密度 g/cm³，沸點337℃，能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰。加熱到290℃時開始釋放出三氧化硫。
最終變成為的水溶液，在317℃時沸騰而成為共沸混合物。
硫酸的沸點及粘度較高，是因為其鎮遲信分子內部的氫鍵較強的緣故。由於硫酸的介電常數。
較高，因此它是電解質的良好溶劑，而作為非電解質的溶劑則不太理想。硫酸的熔點是，加水或加三氧化硫均會使凝固點下降。
h2o與nh3分子之間存在的作用力有取向力、誘導力、色散力和氫鍵。
4樓：曲雪曼穆波
說出下列各組物質之間存在的作用力（取向力、誘導力、色散力、氫鍵）（1）hbr和hcl
2）苯和ccl4
3）h2o和i2
4）co2氣體。
5）h2o和nh3
1）取向力、誘導力、色散力。
2）色散力。
3）誘導力、色散力。
4）色散力。
5）取向力、誘導力、色散力、氫鍵。
如何判斷結合質子的能力還有h2o hcl穩定性比較，原因？如題 謝謝了
5樓：經懿胥方
1.質子的結合能力與這種離子對應的酸的強度成反比。
例如：hcl溶液中氫離子氯離子全部電離，說明在水溶液中氫離子與氯離子的結合能力極差。酸中的氫離子全部被電離出來，hcl溶液也因此成為了強酸。
溶液。例如：ch3cooh溶液中，醋酸。
分子中的氫離旁亮寬子只是部分電離，這說明醋酸根離子和氫離子有鍵頃一定的結合能力。正是這種結運亮合能力的存在使醋酸在水中不完全電離，醋酸也因此成了弱酸。
穩定性的比較要參照元素週期律。
答案：穩定性h2o
大於hcl。
解析：因為氧元素。
的非金屬性要強於氯元素。
因此，氧元素對應的簡單氫化物的穩定性比氯元素對應的簡單氫化物的穩定性大。
希望我的解釋對你有用，謝謝。求。
h2分子之間存在的作用力是（）
6樓：胡老師談科技
氫鍵。取向力。
色散力。誘導力。
正確答案：c
h2o與nh3分子之間存在的作用力有取向力、誘導力、色散力和氫鍵。
7樓：無語翹楚
說出下列各組物質之間存在的作用力（取向力、誘導力、色散力、氫鍵）（1）hbr和hcl
2）苯和ccl4
3）h2o和i2
4）co2氣體。
5）h2o和nh3
1）取向力、誘導力、色散力。
2）色散力。
3）誘導力、色散力。
4）色散力。
5）取向力、誘導力、色散力、氫鍵。
(4)水分子間可以形成氫鍵,所以水的鍵角大於h2s (？
8樓：匿名使用者
是的，由於水分子中氧原子比硫原子更電負，因此水分子的電子雲更向氧原子靠近，使氧原子帶唯兄有部分負電荷，氫原子帶有部分正電荷。這種電荷分佈導致了水分子間的氫鍵形成。
氫鍵的形成需要兩個原子之間的距離和角度滿足一定的條件。在水分子中，氧原子與兩個氫原子的連線呈現出約107度的鍵角。而在h2s分子中，硫原子與兩個氫原子的連線呈現出約92度的鍵角。
由於水指橡襲分子中的鍵角更如洞接近理想的度，因此水分子中氫鍵的形成更為穩定，而h2s分子中則較不穩定。
因此，水分子中氫鍵的形成比h2s分子更為穩定，水分子中的鍵角也比h2s分子大。
如何根據化合物的電負性判斷分子間作用力種類 比如h2s / 乙醇（ch3ch2oh)
9樓：網友
若兩種元素的電負性之差大於，則兩者間形成化學鍵為離子鍵（離子性的成分大於50%），否則為共價鍵。
如果乙個化合物中所有化學鍵全部為共價鍵，則其為共價化合物，分子間作用力為範德華力。
如果乙個化合物中有離子鍵，則其為離子化合物，分子間作用力為靜電吸引力。
幫我回答，分子極性的判斷方法，如何判斷分子極性的大小
分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分佈是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子。判斷一個物質是否是極性分子，用物理量偶極矩衡量。偶極矩是一個向量，大小等於正負電荷的電荷量乘以距離，其方向由正電荷中心指向負電荷中心。偶極矩為零，則分子是非極性的。一般情況下，有以下判斷方法。以極性鍵結合...
判斷極性分子和非極性分子的簡單方法是什麼
1 中心原子化合價法 在組成為abn型化合物中，若中心原子a的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子，否則為極性分子，如ccl so pcl 2 受力分析法 若已知鍵角 或空間結構 可進行受力分析,合力為0者為非極性分子。如 c h bf 3 原子分析法 由同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子...
如何比較分子的極性，如何簡單的比較分子極性大小
看中心原子有沒有未成鍵電子對 孤電子對 如果有，則是極性分子 如果沒有則是非極性分子。定義 物理化學上，分子讀作f nzi，是構成物質的一種基本粒子的名稱。分子由原子構成，原子通過一定的作用力，以一定的次序和排列方式結合成分子。分子結構 分子結構或稱分子立體結豬胰島素構 分子 分子幾何，建立在光譜學...