1樓：覀覀覀瓜瓜瓜
看中心原子有沒有未成鍵電子對（孤電子對），如果有，則是極性分子；如果沒有則是非極性分子。
定義：物理化學上，分子讀作fēnzi，是構成物質的一種基本粒子的名稱。分子由原子構成，原子通過一定的作用力，以一定的次序和排列方式結合成分子。
分子結構：
分子結構或稱分子立體結豬胰島素構、分子、分子幾何，建立在光譜學資料之上，用以描述分子中原子的三維排列方式。分子結構在很大程度上影響了化學物質的反應性、極性、相態形狀、顏色、磁性和生物活性。分子結構最好在接近絕對零度的溫度下測定，因為隨著溫度升高，分子轉動也增加。
量子力學和半實驗的分子模擬計算可以得出分子形狀，固態分子的結構也可通過x射線晶體學測定。體積較大的分子通常以多個穩定的構象存在，勢能面中這些構象之間的能壘較高。分子結構涉及原子在空間中的位置，與鍵結的化學鍵種類有關，包括鍵長、鍵角以及相鄰三個鍵之間的二面角。
2樓：匿名使用者
分子極性的判斷規律
1. 雙原子單質分子都是非極性分子。如h2、n2 、o2、cl2、br2、i2等。
2. 雙原子化合物分子都是極性分子。如hf、hi、hbr、co、no等。
3. 多原子分子的極性要看其空間構型是否對稱，對稱的是非極性分子，否則是極性分子。如h2o、nh3、h2o2、ch3cl、ch2cl2、chcl3等是極性分子；co2、cs2、bf3、so3、ch4等是非極性分子。
這裡的對稱主要看電荷分佈是否對稱，如水分子是v型，也符合軸對稱，但是電荷分佈不對稱。水分子電子構型不對稱
4. 判斷abn型分子的極性的一個巧妙的方法：價態電子法。
首先確定中心原子a的化合價和a原子的最外層電子數，然後根據兩者是否相等進行判斷。如果a的化合價等於a原子的最外層電子數，則該分子為非極性分子;如果a的化合價不等於a原子的最外層電子數，則該分子為極性分子。如p 的最外層有5個電子，則pcl3不是非極性分子，因為此時磷的化合價是+3,與中心p最外層電子數5不相等。
根據條件pcl5是非極性分子。
5、電子對法，判斷多原子分子abn的極性，可以通過中心a原子周圍有無孤電子對，沒有孤電子對的是非極性分子，有孤電子對的是極性分子。如ccl4的中心碳原子電子都與氯原子形成共價鍵，沒有孤電子對，非極性分子。nh3的中心電子周圍4對電子，有3對與氫共用，還剩一對孤電子，故屬於極性分子。
如何簡單的比較分子極性大小
3樓：科院小百科
對於分子極性大小，目前尚無一個公認準確的量化標準，但比較常用的是根據物質的介電常數（尤其是液體和固體），對於一些簡單的分子也可以根據其本身結構判斷其是否有極性（如二氧化碳為直線型分子，為非極性化合物，但二氧化硫分子結構為v字型，故為極性分子）。
通常分子極性可以用於物質的柱色譜分析和物質結晶分離，對於通常的實驗來說：常見的溶劑極性大小順序（由小至大）為：
石油醚、環己烷、四氯化碳、苯、甲苯、二氯乙烷、二氯甲烷、三氯乙烯、二苯醚、氯仿、正丁醚、乙醚、dme、硝基苯、二氧六環、三辛胺、四氫呋喃、乙酸乙酯、三丁胺、甲酸甲酯、三乙胺、丙酮、苯甲醇、吡啶、正丁醇、異丙醇、乙二醇、乙醇、乙酸、甘油（丙三醇）、乙腈、dmf、甲醇、六甲基磷醯胺、甲酸、dmso、三氟乙酸、甲醯胺、水、三氟甲磺酸、無水硫酸、無水高氯酸、無水氫氟酸。
4樓：網四第一輔助
分子極性的判斷規律
1. 雙原子單質分子都是非極性分子。如h2、n2 、o2、cl2、br2、i2等。
2. 雙原子化合物分子都是極性分子。如hf、hi、hbr、co、no等。
3. 多原子分子的極性要看其空間構型是否對稱，對稱的是非極性分子，否則是極性分子。如h2o、nh3、h2o2、ch3cl、ch2cl2、chcl3等是極性分子；co2、cs2、bf3、so3、ch4等是非極性分子。
這裡的對稱主要看電荷分佈是否對稱，如水分子是v型，也符合軸對稱，但是電荷分佈不對稱。水分子電子構型不對稱
4. 判斷abn型分子的極性的一個巧妙的方法：價態電子法。
首先確定中心原子a的化合價和a原子的最外層電子數，然後根據兩者是否相等進行判斷。如果a的化合價等於a原子的最外層電子數，則該分子為非極性分子;如果a的化合價不等於a原子的最外層電子數，則該分子為極性分子。如p 的最外層有5個電子，則pcl3不是非極性分子，因為此時磷的化合價是+3,與中心p最外層電子數5不相等。
根據條件pcl5是非極性分子。
5、電子對法，判斷多原子分子abn的極性，可以通過中心a原子周圍有無孤電子對，沒有孤電子對的是非極性分子，有孤電子對的是極性分子。如ccl4的中心碳原子電子都與氯原子形成共價鍵，沒有孤電子對，非極性分子。nh3的中心電子周圍4對電子，有3對與氫共用，還剩一對孤電子，故屬於極性分子。
分子極性大小如何判斷
5樓：科普小星球
通過分子間兩個原子的電負性之差來判斷。
分子中共價鍵的極性是因為成鍵的兩個原子電負性不相同而產生的。電負性高的原子會把共享電子對「拉」向它那一方，使得電荷不均勻分佈。這樣形成了一組偶極，這樣的鍵就是極性鍵。
電負性高的原子是負偶極，記作δ-；電負性低的原子是正偶極，記作δ+。
鍵的極性程度可以用兩個原子電負性之差來衡量。差值在0.4到1.
9之間的是典型的極性共價鍵。兩個原子完全相同（當然電負性也完全相同）時，差值為0，這時原子間成非極性鍵。相反地，如果差值超過了1.
9，這兩個原子之間就不會形成共價鍵，而是離子鍵。
擴充套件資料
極性會影響物質的溶解性和熔沸點。
1、溶解性
分子的極性對物質溶解性有很大影響。極性分子易溶於極性溶劑，非極性分子易溶於非極性溶劑，也即「相似相溶」。蔗糖、氨等極性分子和氯化鈉等離子化合物易溶於水。
具有長碳鏈的有機物，如油脂、石油的成分多不溶於水，而溶於非極性的有機溶劑。
2、熔沸點
在分子量相同的情況下，極性分子比非極性分子有更高的沸點。這是因為極性分子之間的取向力比非極性分子之間的色散力大。
6樓：匿名使用者
1、偶極距越大，分子的極性越大。
2、電負性相差越大，共價鍵的極性也就越大。
極性是向量，是有方向的。對於兩原子之間形成的共價鍵的極性取決於這兩個原子的電負性之差，電負性相差越大，則形成的共價鍵的極性越大。
對於兩個原子以上的化合物，兩原子成鍵的極性還跟其他原子或者基團有關。對於某複雜化合物，極性等於化合物中各鍵極性的向量之和。
擴充套件資料：
1、共價鍵的極性
共價鍵的極性是因為成鍵的兩個原子電負性不相同而產生的。電負性高的原子會把共享電子對「拉」向它那一方，使得電荷不均勻分佈。這樣形成了一組偶極，這樣的鍵就是極性鍵。
電負性高的原子是負偶極，記作δ-；電負性低的原子是正偶極，記作δ+。
鍵的極性程度可以用兩個原子電負性之差來衡量。差值在0.4到1.
9之間的是典型的極性共價鍵。兩個原子完全相同（當然電負性也完全相同）時，差值為0，這時原子間成非極性鍵。相反地，如果差值超過了1.
9，這兩個原子之間就不會形成共價鍵，而是離子鍵。
2、分子的極性
一個共價分子是極性的，是說這個分子內電荷分佈不均勻，或者說，正負電荷中心沒有重合。分子的極性取決於分子內各個鍵的極性以及它們的排列方式。在大多數情況下，極性分子中含有極性鍵，非極性分子中含有非極性鍵。
然而，非極性分子也可以全部由極性鍵構成。只要分子高度對稱，各個極性鍵的正、負電荷中心就都集中在了分子的幾何中心上，這樣便消去了分子的極性。這樣的分子一般是直線形、三角形或四面體形。
3、對性質的影響
溶解性分子的極性對物質溶解性有很大影響。極性分子易溶於極性溶劑，非極性分子易溶於非極性溶劑，也即「相似相溶」。蔗糖、氨等極性分子和氯化鈉等離子化合物易溶於水。
具有長碳鏈的有機物，如油脂、石油的成分多不溶於水，而溶於非極性的有機溶劑。
熔沸點在分子量相同的情況下，極性分子比非極性分子有更高的沸點。這是因為極性分子之間的取向力比非極性分子之間的色散力大。
7樓：巨集達先生
極性大小的判斷是大學無機化學的內容,可以根據鍵能來進行計算,中學階段只要求定性的瞭解!
是否是極性分子,以及極性的大小,與分之中正負電子中心有關!正負電荷中心中和或抵消,就是非極性分之,否則就是極性分之!
仔細的說····
極性是向量，是有方向的。對於兩原子之間形成的共價鍵的極性取決於這兩個原子的電負性之差，電負性相差越大，則他們形成的共價鍵的極性越大。對於兩個原子以上的化合物（我們關心的大多為有機物），兩原子成鍵的極性還跟其他原子或者基團有關。
對於某複雜化合物，他的極性等於化合物中各鍵極性的向量之和。 這就是說，我們計算某化合物的極性大小的時候必須先確定該化合物的空間立體結構。這樣才能把其中各鍵的極性正確相加
如何比較分子的極性？
8樓：覀覀覀瓜瓜瓜
看中心原子有沒有未成鍵電子對（孤電子對），如果有，則是極性分子；如果沒有則是非極性分子。
定義：物理化學上，分子讀作fēnzi，是構成物質的一種基本粒子的名稱。分子由原子構成，原子通過一定的作用力，以一定的次序和排列方式結合成分子。
分子結構：
分子結構或稱分子立體結豬胰島素構、分子、分子幾何，建立在光譜學資料之上，用以描述分子中原子的三維排列方式。分子結構在很大程度上影響了化學物質的反應性、極性、相態形狀、顏色、磁性和生物活性。分子結構最好在接近絕對零度的溫度下測定，因為隨著溫度升高，分子轉動也增加。
量子力學和半實驗的分子模擬計算可以得出分子形狀，固態分子的結構也可通過x射線晶體學測定。體積較大的分子通常以多個穩定的構象存在，勢能面中這些構象之間的能壘較高。分子結構涉及原子在空間中的位置，與鍵結的化學鍵種類有關，包括鍵長、鍵角以及相鄰三個鍵之間的二面角。
怎麼判斷分子極性大小？？
9樓：莊生曉夢
1、偶極距越大，分子的極性越大。
2、電負性相差越大，共價鍵的極性也就越大。
極性是向量，是有方向的。對於兩原子之間形成的共價鍵的極性取決於這兩個原子的電負性之差，電負性相差越大，則形成的共價鍵的極性越大。
對於兩個原子以上的化合物，兩原子成鍵的極性還跟其他原子或者基團有關。對於某複雜化合物，極性等於化合物中各鍵極性的向量之和。
極性會影響物質的溶解性和熔沸點。
1、溶解性
分子的極性對物質溶解性有很大影響。極性分子易溶於極性溶劑，非極性分子易溶於非極性溶劑，也即「相似相溶」。蔗糖、氨等極性分子和氯化鈉等離子化合物易溶於水。
具有長碳鏈的有機物，如油脂、石油的成分多不溶於水，而溶於非極性的有機溶劑。
2、熔沸點
在分子量相同的情況下，極性分子比非極性分子有更高的沸點。這是因為極性分子之間的取向力比非極性分子之間的色散力大。
判斷極性分子和非極性分子的簡單方法是什麼
1 中心原子化合價法 在組成為abn型化合物中，若中心原子a的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子，否則為極性分子，如ccl so pcl 2 受力分析法 若已知鍵角 或空間結構 可進行受力分析,合力為0者為非極性分子。如 c h bf 3 原子分析法 由同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子...
幫我回答，分子極性的判斷方法，如何判斷分子極性的大小
分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分佈是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子。判斷一個物質是否是極性分子，用物理量偶極矩衡量。偶極矩是一個向量，大小等於正負電荷的電荷量乘以距離，其方向由正電荷中心指向負電荷中心。偶極矩為零，則分子是非極性的。一般情況下，有以下判斷方法。以極性鍵結合...
化學有機物分子的極性，什麼是分子的極性？
我覺得，如果與水，乙醇混溶，應該是極性分子 但是結構很對稱。可以用磁天平測一下偶極矩，如果不是0，就有極性。sorry,知識水平有限 乙二醇。理化常數。cas號 107 21 1 中文名稱 乙二醇。英文名稱 ethylene glycol 別名 甘醇。分子式 c2h6o2 hoch2ch20h 分子...