1樓：匿名使用者
高分子間的作用力介紹。
用途。不同型別高分子鏈間的相互作用或同一高分子鏈內鏈段間的相互作用情況，對認識高聚物。
凝聚態的形成，高分子材料的效能本質及高分子聚合物的流變效能，是十分有幫助的資料。
表徵方法及原理。
高分子之間的分子間作用力。
不僅發生在不同的分子鏈之間，還發生在於分子鏈相連的基團之間。同低分子物質一樣，分子間的作用力為低於共價化學鍵。
1~2量級的van der waals力和氫鍵力。van der waals力不但存在於不同分子之間，而且存在於同滑扮仿一分子內的非鍵合原子之間。依照分子基團間相互作用原理的的不同。
van der waals又分為：
1 靜電力。
2 誘導力 3 色散力。
1.靜電力。
靜電力是由極性基團的永久偶極相互作用引起信纖的。這種作用力取決於極性基團偶極矩。
的大小，定向程度，分子間的距離和環境溫度。對於偶極矩分別為μ1和μ2，距離為r的兩種極性分子，溫度為t（絕對溫度。
時，分子間的作用力。
k為boltzman常數。)
靜電力的能量範圍在12—20kj/mol之間。一些極性高分子聚合物，如聚甲基丙烯酸甲脂。
聚乙烯醇、聚脂等的van der waals力為靜電力。
2.誘導力。
誘導力為極性分子的永久偶極對其他分子誘導，生成偶極，並互相吸引所產生的作用力。對於偶極矩分別為μ1和μ2，分子極化率為α1、α2，距離為r的兩個分子，分子間的作用力。
3.色散力。
色散力是由於分子間由於非極性分子的正負電荷中心瞬間不重合而導致的瞬間偶極相互作用所產生的分子作用力。這一作用力存在於所有的極性或非極性分子之間。色散力取決於互相作用的兩個分子的電離能i1、 i2、分子極化率α1、α2，以及分子間的距離r：
色散力在van der waals力中具有最小的量值，其能量範圍在之間。
4.氫鍵力。
氫鍵力以共價鍵。
與其他原子結合的氫原子與其他電負性。
很強的原子之間的一種強勢靜電吸引力。氫鍵具有方向性，並在相應的方向上可以達到飽和。由於氫原子半徑小，不含內層電子，因此電負性強的原子易於接近。
氫鍵力缺森的強弱與其配對原子和相吸引的原子的電負性、尺寸相關。
2樓：濮夏洋飛鸞
高分子間的分子間作用力分為範德華力（偶極力、色散力、誘導力）和氫鍵。高分子間的分子間力遠大於共價鍵，原因是因為高分子的分子量很大，分子間力的大小是鏈單元之間的作空慧汪用力與鏈單元數目的乘碧虛積。
分子間力用內聚能鬥仔密度來表示。
分子間作用力有哪些型別
3樓：網友
分子間作用力。
1）色散力：瞬時偶極和瞬時偶極之間產生的吸引力。
瞬時偶極：由於分子在某瞬間正負電荷中心不重合所產生的一種偶極。
色散力普遍存在於一切分子之間。
2）誘導力：由固有偶極和誘導偶極之間所產生的吸引力。
誘導偶極：由於分子受外界電場包括極性分子固有偶極場的影響所產生的一種偶極。
誘導力存在於極性分子與非極性分子之間；
極性分子與極性分子之間。
3）取向力：由固有偶極之間所產生的吸引力。
取向力只存在於極性分子與極性分子之間。
非極性分子與非極性分子間之間：只有色散力；非極性分子與極性分子之間：具有色散力和誘導力；極性分子與極性分子之間：具有色散力、誘導力和取向力。
分子間力(範德華力)：色散力、誘導力和取向力的總稱。
分子間力比一般化學鍵弱得多，沒有方向性和飽和性。
三種力的關係。
極性分子與極性分子之間，取向力、誘導力、色散力都存在；極性分子與非極性分子之間，則存在誘導力和色散力；非極性分子與非極性分子之間，則只存在色散力。這三種型別的力的比例大小，決定於相互作用分子的極性和變形性。極性越大，取向力的作用越重要；變形性越大，色散力就越重要；誘導力則與這兩種因素都有關。
但對大多數分子來說，色散力是主要的。
實驗證明，對大多數分子來說，色散力是主要的；只有偶極矩很大的分子(如水)，取向力才是主要的；而誘導力通常是很小的。極化率α反映分子中的電子雲是否容易變形。雖然範德華力只有，但是在大量大分子間的相互作用則會變得十分穩固。
比如c—h在苯中範德華力有7kj/mol，而在溶菌酶和糖結合底物範德華力卻有60kj/mol，範德華力具有加和性。
分子間作用力有哪幾種
4樓：帳號已登出
分子間作用力有哪幾種介紹如下：
分子間作用有色散力、誘導力、取向力。分子間作用力按其實質來說是一種電性的吸引力，因此考察分子間作用力的起源就得研究物質分子的電性及分子和餘公升結構。
1）取向力：發生在極性分子與極性分子之間。由於極性分子的電性分佈不均勻，一端帶正電，一端帶負電，形成偶極。
因此，當兩個極性分子相互接近時，由於它們偶極的同極相斥，異極相毀巨集吸，二個分子必將發生相對轉動。這種偶極子的相互轉動，就使偶極子的相反的極相對，叫做「取向」。這種由於極性分子的取向而產生的分子間的作用力，叫做取向力。
2）誘導力：發生在喚老極性分子與非極性分子之間以及極性分子之間。在極性分子和非極性分子間，由於極性分子的影響，會使非極性分子的電子雲與原子核發生相對位移，產生誘導偶極，與原極性分子的固有偶極相互吸引，這種誘導偶極間產生的作用力叫誘導力。
同樣地極性分子間既具有取向力，又具有誘導力。
3）色散力：當非極性分子相互接近時，由於每個分子的電子不斷運動和原子核的不斷振動，經常發生電子雲和原子核之間的瞬時相對位移，產生瞬時偶極。而這種瞬時偶極又會誘導鄰近分子也產生和它相吸引的瞬時偶極。
由於瞬時偶極間的不斷重複作用，使得分子間始終存在著引力，因其計算公式與光色散公式相似而稱為色散力。
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