1樓：匿名使用者
醋酸分子在bai
水溶液中達到電離
du平衡後，加zhi水，由於離子濃度減小，dao醋酸版分子將繼續電離，權
隨著加水量的增加，離子濃度的變化不是成線性變化的，而是呈類似於拋物線先增大後
減小的變化。
也就是說隨著加水，相當於對溶液進行了稀釋，離子濃度要變小，但是由於醋酸分子的電離，離子濃度要增加，
增加和減小是同時進行的，只不過開始階段醋酸分子電離所導致的離子濃度增加更顯著於
水稀釋所導致的離子濃度變小。繼續加水情況相反。
在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力i隨加入水的體積v變化的曲線如圖所示．請回答：（1
2樓：百度使用者
（1）溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導電，
故答案為：在「o」點處醋酸未電離，無離子存在；
（2）由於導電能力越強，溶液中離子濃度越大，氫離子濃度越大，
故答案為：c＜a＜b；
（3）溶液越稀，越促進醋酸電離，則溶液中氫離子的物質的量越大，電離程度越大，所以電離程度的是c，
故答案為：c；
（4）若使c（ch3coo-）增大，溶液c（h+）減小，可採取的措施是：①加少量naoh固體 ②加少量na2co3固體 ③加入zn、mg等金屬，
故答案為：加少量naoh固體；加少量na2co3固體；加入zn、mg等金屬．
一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如圖所示，請回答： （1） 「o」點為什麼不導
3樓：百度使用者
（1）純淨的醋酸不電離，不存在自由離子 （2） b＜a＜c （3）c ka=kb=kc （4） acef
試題分析：（1）冰醋酸是純淨的醋酸，只有電解質分子，沒有發生電離。沒有自由移動的離子所以不能導電。
（2）自由移動的離子濃度越大，溶液的導電性就越強。由於導電性b＞a＞c,所以氫離子的濃度大小順序是：b＞a＞c。
氫離子的濃度越大，溶液的ph就越小。a，b，c三點的ph由小到大的順序是b＜a＜c.（3）加入的水越多，電離的電解質就越多，電離程度就越大。
所以 a、b、c三點中電離程度最大的是c.這是在同一溫度下的電離。電離平衡常數只與溫度有關。
所以這三點的電離平衡常數相等。即：a="kb=kc" 。
（4）a電解質電離過程是個吸熱過程，加熱，是溫度升高，可以使平衡向電離的方向移動，導致c(ch3 coo- )增大。正確。b.
加很稀的naoh溶液,消耗了氫離子，減小了氫離子的濃度，是電離平衡向電離的方向移動，但由於是稀溶液,最終氫離子的濃度及c(ch3 coo- )反而減小。錯誤。c.
加naoh固體消耗氫離子，破壞了電離平衡，使電離平衡向電離的方向移動。由於醋酸跟離子沒有消耗所以最後c(ch3 coo- )增大。正確。
d.加水，平衡正向移動，電解質分子的濃度減小。由於電離平衡移動使c(ch3 coo- )增大的趨勢小於水對它的稀釋作用，最後c(ch3 coo- 反而減小。
錯誤。e.加入ch3 coona固體雖然抑制了醋酸的電離，但加入ch3 coona固體使c(ch3 coo- )增大的趨勢大於電離平衡逆向移動使c(ch3 coo- )減小的趨勢 ，最終 c(ch3 coo- )增大。
正確。f.加入鋅粒消耗氫離子，破壞了電離平衡，促使它向電離的方向移動，最終 c(ch3 coo- )增大。
正確。選項為：a c e f。
高中化學：一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液導電能力(i)隨加水的體積（v）變化如圖所示，
4樓：匿名使用者
d.若使b點處復溶液制中c(h+)減小，可向溶液中加水或bai加冰醋酸du。
a錯，無論冰醋酸是固態或液態，都不導zhi電。dao因為無水醋酸不電離；
b錯，對於醋酸並非濃度越大，離子濃度越大；
c錯，b點醋酸的電離度最大，氫離子濃度最大，此時水的電離度最小；
d正確，當醋酸電離度最大時，稀釋或加冰醋酸都可以使氫離子濃度減小。
一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液導電能力(i)隨加水的體積(v)變化如圖所示，下列說法正確的是
5樓：透亮杯兒
d.若使b點處溶液中c(h+)減小，可向溶液中加水或加冰醋酸。
a錯，無論冰醋酸是固態或液態，回都不導電。因為無答水醋酸不電離；
b錯，對於醋酸並非濃度越大，離子濃度越大；
c錯，b點醋酸的電離度最大，氫離子濃度最大，此時水的電離度最小；
d正確，當醋酸電離度最大時，稀釋或加冰醋酸都可以使氫離子濃度減小。
6樓：匿名使用者
a.「o」點導電能力為0的理由是冰醋酸是固體，內部的離子不能自由版移動
不準確。沒說具體溫度權，冰醋酸不一定是固體。理由是冰醋酸是共價化合物，內部的離子不能自由移動
b.a、b、c三點中，a點c(h+)最大，因為電解質溶液濃度越大，離子濃度就越大
錯。b點c(h+)最大。
c.a、b、c三點中，b點水電離的程度最大錯，b點c(h+)最大，抑制了水的電離。
d.若使b點處溶液中c(h+)減小，可向溶液中加水或加冰醋酸對。使溶液的濃度增大或減小，都可以。
d是對的
7樓：匿名使用者
d對a錯，不是冰醋酸是固體，冰醋酸是純淨物為液體
b錯，b點c(h+)最大
c錯，c點水電離的程度最大
在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示請回答
1 溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導電，故答案為 在 o 點處醋酸未電離，無離子存在 2 由於導電能力越強，溶液中離子濃度越大，氫離子濃度越大，故答案為 c a b 3 溶液越稀，越促進醋酸電離，則溶液中氫離子的物質的量越大，電離程度越...
高中化學 一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液導電能力
d.若使b點處復溶液制中c h 減小，可向溶液中加水或bai加冰醋酸du。a錯，無論冰醋酸是固態或液態，都不導zhi電。dao因為無水醋酸不電離 b錯，對於醋酸並非濃度越大，離子濃度越大 c錯，b點醋酸的電離度最大，氫離子濃度最大，此時水的電離度最小 d正確，當醋酸電離度最大時，稀釋或加冰醋酸都可以...
如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力曲線
1 溶bai 液是通過離子的定 du向移動形成電流的zhi，冰醋酸中醋dao酸以分子存在，版不存在離子，權所以冰醋酸不導電，故答案為 冰醋酸中不存在離子 2 溶液的導電能力與離子濃度成正比，根據圖象知，溶液導電能力大小順序是b a c，則氫離子濃度由小到大順序是c a b，故答案為 c a b 3 ...