1樓：手機使用者
a．fe3++3h2o?fe（oh）3+3h+，配製抄fecl3溶液時，襲向溶液中加入少量鹽酸bai，可以抑du制鐵離子的水解，能用zhi勒沙特列原dao
理解釋，故a不選；
b．h2、i2、hi三者的平衡，增大壓強平衡不移動，但濃度增大，則顏色加深，不能用勒沙特列原理解釋，故b選；
c．氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶於水的反應是一個可逆反應，cl2+h2o?hclo+h++cl-，由於飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當於氯氣溶於水的反應中增加了大量的生成物氯離子，根據勒夏特列原理，平衡向逆反應方向移動，氯氣溶解量減小，所以可以勒夏特列原理解釋，故c不選；
d．合成氨反應是一個反應前後氣體體積減小的可逆反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以能用勒夏特里原理解釋，故d不選．
故選b．
下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）a．配製fecl3溶液時為防止溶液渾濁常加入少量稀鹽酸b．
2樓：反毀滅a17_刏
a．fecl3溶液水解呈酸性，為可逆過程，加入稀鹽酸可抑制鐵離子的水解，可用勒夏特列原
回理解釋，故a不選；答
b．feso4
具有還原性，可被空氣中氧氣氧化生成硫酸鐵，加入鐵粉，反應生成硫酸亞鐵，可防止硫酸亞鐵被氧化，不是可逆反應，不能用勒夏特列原理解釋，故b選；
c．氯氣在水中發生cl2+h2o?h++cl-+hclo，在飽和食鹽水中，cl-濃度較大，可降低氯氣的溶解度，可用勒夏特列原理解釋，故c不選；
d．工業合成氨的反應為可逆反應，增大壓強，有利於平衡向正反應分析移動，故d不選．
故選b．
下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）a．實驗室配製fecl3溶液時，先將其固體溶於較濃鹽酸中，然後
3樓：說謊丶
a、氯化鐵溶液中存在平衡fe3++3h2o?3h++fe（oh）
3，先將其固體溶於較濃鹽酸中，抑制fe3+水解，能用勒夏特列原理解釋，故a錯誤；
b、氯氣中溶液中存在溶解平衡，在飽和食鹽水中，氯離子抑制了氯氣的溶解，所以能夠用勒夏特列原理解釋，故b錯誤；
c、醋酸屬於弱電解質，存在電離平衡，醋酸溶液稀釋，電離程度增大，能夠用勒夏特列原理解釋，故c錯誤；
d、加入硫酸銅，可以生成少量銅單質，與鋅寫成了原電池，加快了反應速率，不能夠用勒夏特列原理解釋，故d正確；
故選d．
下列現象或事實能用同一原理解釋的是A乙烯能使Br
a.乙烯可bai使溴水褪色,du發生的是加成反應,使性高 zhi錳酸鉀溶液褪dao色是被高錳酸鉀專溶液氧化,溶液褪色,屬反應原理不同,故a錯誤 b.氯氣和水反應生成的次氯酸具有強氧化性,能使品紅溶液褪色 二氧化硫能和有色物質發生化合反應生成無色物質而使品紅溶液褪色,屬於非氧化還原反應,所以漂白原理不...
試用平衡移動原理解釋下列事實
fes在溶液中電離出fe2 和s2 即fes fe2 s2 可逆 在稀鹽酸中s2 h h2s h2s是弱電解質，難電離，使 電離平衡向右移動，所以fes溶於稀鹽酸而水中電離出的h 很少，故無法與s2 結合促進fes電離，因而不溶於水 銀離子與氨水中的氫氧根結合生成氫氧化銀氫氧化銀會立即分解，促進氯化...
下列關於硫酸的用途,不能用鹽酸代替的是
a 實驗室製取氫氣 可以，都是利用酸的通性 b 用濃硫酸製取乾燥二氧化碳氣體 不可以，濃硫酸有吸水性，而鹽酸沒有 c除去鐵鏽 可以利用酸與鹼性氧化物的反應 d 試驗鋅鐵的活動性強弱 金屬活動性順序，也是酸的通性 選b不懂問 答案是b，濃硫酸具有吸水性，和碳酸鈣反應生成co2，因為它有強烈吸水性，可以...