1樓：殷鑑君子
ⅰ。fes在溶液中電離出fe2+和s2-，即fes=fe2++s2-（可逆）①
在稀鹽酸中s2-+h+=h2s
h2s是弱電解質，難電離，使①電離平衡向右移動，所以fes溶於稀鹽酸而水中電離出的h+很少，故無法與s2-結合促進fes電離，因而不溶於水
ⅱ。銀離子與氨水中的氫氧根結合生成氫氧化銀氫氧化銀會立即分解，促進氯化銀的電離平衡向右移動ⅲ。銨鹽中的nh4+與氫氧化鎂電離出的氫氧根結合，形成氨水
氨水是弱電解質
使氫氧化鎂的電離平衡向右移動
ⅳ氟化物與牙釉質上的離子，鈣離子啦，等離子結合形成不溶的弱電解質
實質上是電離平衡
牙上本來沒有氟化物，增加適量的氟化物相當於增大反應物濃度，則平衡向右移動
ⅴ。與上面相反。
糖多了在嘴中發酵會有h+
與牙表面的保護層會反應
使上邊的平衡向相反方向移動
ⅵ溶解同樣存在平衡
平衡是動態的
達到飽和以後，並且還有剩餘固體時，
每時每刻都有固體溶進去並有等量的固體析出，所以質量不變析出的晶體都是規則排列成立方體
2樓：匿名使用者
1.fes+2hcl=fecl2+h2s,生成氣體，使反應能不斷進行2.agcl沉澱能和氨水生成可溶性的銀氨洛合離子，使之溶解加入酸後，使酸中的氫離子和銀氨洛合離子中的氫氧離子反映了從而使得銀氨洛合離子再次變成氯化銀↓了
3樓：教授王
h2s是弱酸.
[ag(nh3)2]+更穩定.
nh3.h2o是弱鹼.
f-具有殺菌作用.
滋生細菌.
溶解結晶是動態平衡.
解釋增大壓強平衡向體積減小方向移動
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