1樓:匿名使用者
假設用0.1mol/l的baihcl去滴定20ml的naoh(設濃du度也為0.1mol/l)
通過計算可知zhi,當加入20ml的鹽酸時恰好dao達到滴定版終點,ph=7
這時候,再滴入一滴權(0.05ml),則其中含有的h+=0.05*0.1/40.05=1.25*10-4mol/l,ph=3.9
這就是突變的原因,因為加入的h+太多了.
高中化學選修四 酸鹼中和滴定接近終點的時候為什麼ph會發生突變 加入酸鹼為什麼能抑制水的電離
2樓:forever美奈子
1:中和之後再加上一滴酸或鹼之後,這一滴的濃度是很高的,因為實驗中的濃度一般用0.1的,並且體積比較小,所以等於7以後,再加一滴可能ph就變成了12或者2。
2:水的離子積在常溫下是10的-14次方,加酸或者鹼之後,氫離子或者氫氧根的增大是由於試劑的,並非是水的,所以水電離出的另一種離子就大幅減小。
3:平衡正向移動是哪個式子的移動?沒聽懂。
4:看滴定的情況,一般終點是ph=7的時候,而不是完全反應的時候(強酸強鹼完全反應是等於7,有弱酸或者弱鹼就不是了,因為會水解。)酚酞的範圍是8.2-10,所以還是能變色的。
酸鹼中和滴定中ph的突變是什麼意思
3樓:熏衣草
酸鹼中和滴定中ph的突變表示酸鹼恰好完全反應(其實是加入物稍微過量)。
酸鹼中和在接近終點時,ph會發生突變,曲線的斜率會很大 這是為什麼呢?
4樓:薇露琪霜
因為臨近滴定終點時,氫離子和氫氧根離子的含量很少,有一點變化就會使雙方的的量急劇減少,最終性質發生變化,就像量變到質變一樣。
5樓:匿名使用者
因為在接近終點時,最後一滴的酸或鹼能引起很大的ph變化。
酸鹼中和滴定中滴定曲線為何會突變?
6樓:匿名使用者
如果用0.1mol/l的naoh溶液滴定bai20ml 0.1mol/l的鹽酸時,
選用酚du酞作指示劑時,當zhi
滴入20mlnaoh溶液dao時,溶液的ph=7,當再版滴入一滴(二十分之一毫權升)naoh溶液後,溶液中的氫氧根的物質的量是1/20mlx10-3ml/lx 0.1mol/l=5x10-6mol。溶液中的氫氧根的物質的量濃度是5x10-6mol/(40mlx10-3ml/l)=1.
25x10-4 mol/l,則poh=4-lg1.25,ph=10+lg1.25,故ph由7變化到大於10,發生了突變,溶液顏色由無色變成了紅色。
酸鹼中和滴定中滴定曲線為何會突變?
7樓:匿名使用者
中和滴定的實質是氫離子和氫氧根離子以等物質的量的關係結合成水分子。待酸鹼完全中和之後繼續滴加溶液使其過量,則溶液的ph收到滴入溶液的影響突然改變。即:
在滴定過程中,溶液的酸鹼性變化經過了由量變引起質變的過程。
什麼叫:酸鹼中和滴定達志終點時候ph發生突變
8樓:匿名使用者
ph的大小取決於溶液中氫離子的濃度,即ph=-log(c(h+)),由此可以看出,當接近滴定終點時,再加入一滴酸就會引起ph的很大變化,也就是所說的在滴定終點處ph發生突變。
從公式還可以簡單這樣理解,若使ph從3變到2,假如要加入10ml酸,而要使ph從4變到3只需加入1ml,同樣是ph變化1,但是另入的酸的量不一樣,當接近滴定終點時,一滴酸的加入,就會引起ph的很大變化。
為什麼在酸鹼中和接近反應完全是ph值變化很快？ 急求用初三化學知識解答 謝謝
這個問題初中解釋不了，必須定義了ph與h 濃度的關係之後，才能解釋。初中先放一放吧，等高二的時候會略有涉及。完整的解釋要是大學理工科學生才會學到 ph值的是氫離子濃度的對數值 包含範圍很小 接近完全反應的時候才達到ph值所能表達的範圍 因此變化很快 開始反應的時候根本沒有進入ph值的概念範圍 你先要...
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