1樓:1█重量
a、氫氧化鈉體積bai為0時,0.1000mol?l-1的三種酸
duhx、hy、hz的ph分別為zhi4、3、1,故
dao酸性大小為hx
b、當naoh溶液滴容到10ml時,溶液中c(hy)≈c(y-),即ka(hy)≈c(h+)=10-ph=10-5,故b正確;
c、hx恰好完全反應時,hy早已經完全反應,所得溶液為nax和nay混合液,酸性 hx d、hy與hz混合,溶液中電荷守恆為c(h+)=c(y-)+c(z-)+c(oh-);再根據hy的電離平衡常數,c(y-)≠k a(hy)?c(hy) c(y? ),故d錯誤; 故選b. (2014?鄭州一模)25°C時,用濃度為0.1000mol?l-1的naoh溶液分別滴定20.00ml濃度均為0.1000mol?l-1的三種 2樓:妖哥在此婩 a、氫氧化鈉體積為0時,0.1000mol?l-1的三種酸hx、hy、hz的ph分別為4、3、1,故酸性大小為hx ;b、當naoh溶液滴到屬10ml時,溶液中c(hx)≈c(x-),即ka(hx)≈c(h+)=10-ph,由於ph>4,則ka(hx)<10-4,故b錯誤; c、v(naoh)=20ml時,hy與氫氧化鈉恰好完全反應生成nay,hy為弱電解質,y-水解溶液顯示鹼性,c(oh-)>c(h+),故c錯誤; d、v(naoh)=10ml時,hz有一半與氫氧化鈉反應,且hz為強電解質,溶液中氫離子濃度大於鈉離子濃度,濃度關係為:c(z-)>c(h+)>c(na+)>c(oh-),故d正確; 故選d. (2014?江西一模)25°C時,用濃度為0.1000mol/l的naoh溶液滴定20.00ml濃度均為0.1000mol/l的三種酸hx、hy 3樓:沙怙 a.氫氧化鈉體積為0時,0.1000mol?l-1的三種酸hx、hy、hz的ph分別為4、3、1,故酸性大小為hx 電性強弱為:hz>答hy>hx,故a錯誤; b.根據圖象可知,0.1000mol/l的hz的ph=1,說明hz為強酸,在hz中加入naoh至恰好完全反應時,溶液顯示中性,溶液中c(oh-)=c(h+),根據電荷守恆可得:c(na+)=c(z-),所以溶液中離子濃度大小關係為: c(na+)=c(z-)>c(oh-)=c(h+),故b錯誤; c.酸性hy>hx,當hx恰好完全反應時,hy早已經完全反應,所得溶液為nax和nay混合液,根據溶液中電荷守恆可知:c(x-)+c(y-)+c(oh-)=c(na+)+c(h+),故c正確; d.hz為強酸,hz>hx,當用naoh溶液滴定至hx恰好完全反應時,hz已經完全反應,根據物料守恆可知:c(na+)=c(x-)+c(z-)+c(hz)+c(hx),故d錯誤; 故選c. a 水電離出的 copyc h 1 10 12 mol l，該溶bai液du可能為酸或鹼zhi的溶液，當溶液為鹼性時 daohco3 oh co3 2 h2o，當溶液為酸性時 h hco3 h2o co2 所以在該溶液中一定不能大量共存，故a正確 b 當該溶液為ph 2的鹽酸溶液，水電離出的c h ... 答500g溶質5 溶質質量數500除5 總溶液質量等於10000再減溶質質量等於溶劑質量9500g 25 的硫酸鎂的藥理作用 一 藥理作用 1 硫酸鎂可抑制中樞神經系統，鬆弛骨骼肌，具有鎮靜 抗痙攣以及減低顱內壓等作用。常用於 驚厥 子癇 尿毒症 破傷風及高血壓腦病等。多以10 硫酸鎂10毫升深部肌... 用物質的量濃度列比例式時,如何設轉化濃度？是根據化學計量數設嗎？確切來說是不一定達到.因為反應商 生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積 不一定等於平衡常數啊.學了物質的量以後用化學方程式計算怎麼比？為什麼有的題mol與化學計量數也可以列比例式？體積，質量，5 物質的量參與計算原因你可以想象是化學反應是...某溶液中在25時由水電離出的氫離子濃度為1 10 12mo
現有濃度為25硫酸鎂溶液10ml,將其稀釋成濃度為5的硫
用物質的量濃度列比例式時,如何設轉化濃度？是根據化學計量數設