1樓:師姐是惡魔
中和點(equivalence point,stoichiometric point)是指同等抄份量的酸和鹼完全混合,反應下的一刻。利用指示劑可以發現化學反應的中和點。
中和點(equivalence point,stoichiometric point)是指同等份量的酸和鹼完全混合,反應下的一刻。利用指示劑可以發現化學反應的中和點。在一個化學反應中,同等份量的反應物是等同相同份量的生成物。
終點(end point)和中和點有關,但不同於中和點。終點是指酸鹼滴定時,有色指示劑顏色轉變的一刻。[1]
中性:有兩層含義
(1)溶液呈中性
(2)不帶過多的正電荷或負電荷
2樓:喬暮慈
1、中和點是指同等份量的酸和鹼完全混合;或者化學計量點是恰好反應的點,滴定終點是指示劑變色的點,利用指示劑可以發現化學反應的中和點。2、中性點是滴到溶液中氫離子和氫氧根相等的點.
化學中什麼是中和點,什麼是中性點
3樓:123柔情似水
1、中和點是指同等份量的酸和鹼完全混合;或者化學計量點是恰好反應的點,滴定終點是指示劑變色的點, 利用指示劑可以發現化學反應的中和點。
2、中性點是滴到溶液中氫離子和氫氧根相等的點.
酸鹼中和中的完全中和與中性有什麼不同?
4樓:鶴七爺哇
完全中和有兩層含義:
(1)酸和鹼完全反應,但溶液並不一定呈中性。62616964757a686964616fe4b893e5b19e31333431353937
(2)酸和鹼反應完全,溶液呈中性。
中性的含義:化學上指溶液既不呈酸性又不呈鹼性的性質。
中和反應原理
溶於水後在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子。例如hcl被電離成氫離子(h+)和氯離子(cl-),而naoh被電離成鈉離子(na+)和氫氧根離子(oh-)。氫離子和氫氧根離子結合成極難被電離的水,所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。
鈉離子和氯離子在溶液中依然處於被電離的狀態並不結合。但是生成物是nacl。所以中和反應的實質就是酸與鹼作用生成鹽和水的反應。
擴充套件資料:
中和反應特徵
在酸鹼滴定中的理論值和實際值總有相差,當量點無法直接觀察到,滴定時酸鹼的強弱不同,達到滴定終點時溶液的酸鹼性就不同,需選擇適當指示劑使終點等於當量點,以作為判斷標準。
指示劑的選擇:
1強酸與強鹼的中和滴定
當量點溶液的ph=酸鹼滴定中三個重要的點:
(1)當量點:酸的當量數=鹼的當量數(二者正好完全反應)
(2)終點:指示劑變色的點.
(3)中和點:酸鹼滴定過程中,容易恰成中性的點. 即ph=7
注意:當量點才是恰好完全反應的點,當量點不一定等於中性時,既可選酚酞做指示劑,也可選甲基橙做指示劑,一般不用紫色石蕊試液做指示劑,因其顏色突變不明顯。
2強酸與弱鹼的中和滴定
當量點溶液顯酸性,溶液ph<7,最好選甲基橙、甲基紅做指示劑,一般不選酚酞試液做指示劑.因為酚酞溶液遇酸不變色。
3弱酸與強鹼的中和滴定
當量點溶液顯鹼性,ph>7,這時最好選酚酞做指示劑,一般不選甲基紅和甲基橙做指示劑。
酸鹼反應產生熱量:強酸強鹼反應,1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應,△h=-57.3kj
5樓:莊愛琴
酸鹼中和bai
的完全中和指的du是等當量反應。如zhi,水溶液中1mol碳酸鈉dao
與2mol鹽酸反
應,或1mol氫氧專化鈉與1mol醋酸屬反應。
而中性是指反應過程中酸和鹼的濃度完全相等的點,如,稀溶液中強酸和強鹼正好完全反應時,h++oh-=h2o,氫離子濃度=氫氧根濃度=1*10^-7mol/l,ph=poh
6樓:匿名使用者
完全中和是指反應完全,此時溶液不一定為中性。舉例,hcl,naoh.反應完全溶液為中性,醋酸和氫氧化鈉,反應1比1完全中和,溶液鹼性
7樓:藤言朔影
完全中和是在理想狀態下氫離子和氫氧根離子完全反應,但因為有逆反應的存在,完全中和的酸鹼不一定是中性。中性是ph為7
8樓:匿名使用者
在常溫下中性指ph=7。完全中和是氫離子和氫氧根完全反應
9樓:金旭陽
完全中和不一定呈中性,完全中和指酸鹼恰好反應,中性指溶液中氫離子等於氫氧根離子(不是指水電離出的哦),只有強酸強鹼或某一少部分電離能力相等的弱酸弱鹼完全中和呈中性
10樓:我de娘子
酸鹼完全反應
是指按照其物質的量恰好反應,最後的溶液不一定呈中性,如:ch3cooh+naoh==ch3coona+h2o,ch3cooh和naoh物質
回的量按照1:1恰好反應答,但是溶液呈鹼性.
所以,要看生成什麼樣的鹽,如是強酸強鹼鹽,呈中性;強酸弱鹼鹽,呈鹼性;強鹼弱酸鹽,呈鹼
11樓:一隻
酸鹼中和指完全反應、但溶液不一定成中性、比如強鹼和弱酸、中性則ph=7
12樓:匿名使用者
完全中和形成中性溶液
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