1樓:匿名使用者
若酸性越強,成鹽的所對應的鹼是弱鹼才會顯酸性,這是鹽類水解。
2樓:譚銀光
酸越強,對應鹽的鹼性越弱,酸越弱,對應鹽的鹼性越強。因為,酸越弱,對應鹽中酸根離子水解程度越大,導致氫氧根濃度越大,鹼性越強。
3樓:醉飲浮生
不一定吧,醋酸銨和氯化鈉的ph差不多,鹽類水解產生的酸鹼性要從金屬離子(陽離子)和酸根(陰離子)兩方面考慮。
4樓:匿名使用者
不對 應是酸性越強 對應鹽的鹼性越弱
化學#酸的酸性越強,對應鹽的鹼性越強?
5樓:匿名使用者
不對。酸性強跟其對應的鹽鹼性沒有關係,鹽的鹼性跟金屬元素有關係。
高中化學問題。為什麼鹽的弱酸離子對應的酸越弱,水解程度就越大,溶液鹼性就越強?希望可以講的通俗點。
6樓:shadow的追憶
可以這麼理解,弱酸離子越弱對應的弱酸電離程度越小。
酸鹼中和反應一般都是可逆反應,只是正向反應的程度相當大而已,鹽類水解就是酸鹼中和的逆反應,【因為酸鹼中和佔主導,所以鹽類水解很微弱】——即弱酸根和水電離的氫生成弱酸,陽離子和水電離的氫氧根生成強鹼。
比如醋酸每1000個分子中13個左右電離,而矽酸幾乎不溶於水,所以不電離。那麼,相對來說醋酸根離子想要水解變回醋酸還需要冒著每1000個分子中13個左右再次電離的風險,而矽酸根離子變回矽酸就不會再電離了————> 等物質的量濃度,矽酸根比醋酸根水解的更多————>酸根離子越弱越易水解。
7樓:匿名使用者
酸越弱,它就願意以分子形式呆著,不願意電離,鹽中其對應弱酸根離子就容易去搶水電離的氫離子,來生成弱酸,所以水解程度就大,促進了水的電離,水電離的氫氧根就多,鹼性就強。夠通俗的了吧?
8樓:原原
可以用難易律來解釋,如a=可逆=b,a如果到b越易則b到a越難。就像由儉入奢易,由奢入儉難一樣。
弱酸=可逆=若酸根離子+氫離子
如果酸越弱,則弱酸越難電離,即正向越難,反向弱酸根離子結合氫離子(水解)能力越容易,溶液鹼性越強。
9樓:匿名使用者
水解的過程是陰離子與水中氫離子結合成弱酸分子的過程。由於弱酸分子不電離,水中氫離子減少,氫氧根的含量相對提高,使溶液顯鹼性。因此酸越弱,能結合的氫離子越多,導致溶液的鹼性越強。
高中化學酸鹼性強弱，高中化學中，常見酸的酸性比較。 要全一點的，還有原因。
這要看濃度，濃度一樣的話，王水大於硫酸大於鹽酸大於醋 醋的酸性很弱的。王水的酸性很強，能腐蝕金子等惰性金屬。看我的吧同濃度的王水 3硝酸，1鹽酸 hno3 h2so4 h2so3 中強酸 ch3cooh h2co3 苯酚 h2sio4.希望得到採納哦 酸性從強到弱 高氯酸hclo4，硝酸 硫酸 鹽酸...
用小蘇打和檸檬酸做的汽水是酸性還是鹼性本人有胃酸酸性體質
酸性的。汽水的 汽 是這倆反應生成的二氧化碳 溶於水顯酸性 汽水都是酸性的 你知道汽水中冒出的氣是什麼嗎？是二氧化碳。二氧化碳是碳酸分解的產物，由此可知，汽水中是含有碳酸的，碳酸顯酸性。因此胃酸過多的人，不宜多喝汽水，喝還是能喝的。小蘇打是弱鹼性，小蘇打和檸檬酸做的汽水你可以看看它們的比例，就可以判...
鹽和鹽酸反應生成新鹽和新酸的化學方程式
agno3 hcl agcl hno3 caco3 2hcl cacl2 co2 h2onahco3 hcl na co2 h2obaco3 h2so4 baso4 co2 h2ocaco3 h2so4 caso4 co2 h2obacl2 h2so4 baso4 2hcl baso4,agcl是沉...