1樓:只為聯賽而生
用氯酸鉀抄和濃鹽酸襲反應制取氯氣是不對的bai。
化學反du應方程式:kclo3+6hcl=kcl+3cl2↑+3h2o
如此制zhi取氯氣並不需要加熱。dao
有些教師選用kclo3和濃鹽酸反應制取cl2主要是認為此法不需加熱,反應快,製得的cl2「濃度大,顏色深,演示效果好」。經過對某些實驗的研究,我們又從理論上做了**,結論是:用kclo3法制cl2不安全,純度也低。
所以儘量不要用氯酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣
實驗室可以用氯酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣,反應式如下:kclo3+6hcl(濃)=kcl+3cl2↑+3h2o (1)用雙線橋
2樓:匿名使用者
(1)該氧化還原反應中,氯酸鉀中cl元素化合價降
i.實驗室可用氯酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣,反應方程式如下:kclo3+6hcl=kcl+3cl2↑+3h2o(1)用雙線橋
3樓:匿名使用者
(1)該氧化還原反應中,氯酸鉀中cl元素化合價
氯酸鉀與濃鹽酸反應的化學方程式
4樓:疏影清曉
氯酸抄鉀與濃鹽酸反應的化學方程式是:6hcl+kclo3=kcl+3cl2+3h2o。
氯酸鉀(potassium chlorate),化學式為kclo3,分子量為122.55。為無色片狀結晶或白色顆粒粉末,味鹹而涼,強氧化劑。
常溫下穩定,在400°C 以上則分解並放出氧氣,與還原劑、有機物、易燃物如硫、磷或金屬粉末等混合可形成**性混合物,急劇加熱時可發生**。
氯酸鉀是一種敏感度很高的炸響劑,如混有一定雜質,有時候甚至會在日光照射下自爆。遇濃硫酸會**。可與用二氧化錳做催化劑,在加熱條件下反應生成氧氣。
由離子構成。氯酸鉀絕不能用以與鹽酸反應制備氯氣,因為會形成易爆的二氧化氯,也根本不能得到純淨的氯氣。
濃鹽酸,***(hcl)氣體的水溶液。六大無機強酸[硫酸(h2so4)、硝酸(hno3)、鹽酸(hcl,學名氫氯酸)、氫溴酸(hbr)、氫碘酸(hi)、高氯酸(hclo4)]之一,也是無機化工中常說的「三酸」之一。鹽酸為無色液體,在空氣中產生白霧(由於鹽酸有強揮發性,與水蒸氣結合形成鹽酸小液滴),有刺鼻氣味,粗鹽酸或工業鹽酸因含雜質氯化鐵而帶黃色(fe帶正三價)。
5樓:鋰鈹石
提示網友:不抄
要被無知的人
襲誤導這個反bai
應是:2kclo3+4hcl=2clo2+ducl2|+2kcl+2h2o
2clo3-+4h++ 2cl-=2clo2+cl2+2h2o這個反應是主反應,二氧化氯的
zhi得率可
dao以達到90%以上,從來不能用於製備氯氣用kclo3法制cl2不安全,純度也低
《勿用鹽酸與氯酸鉀反應制取氯氣》
6樓:匿名使用者
kclo3 + 6hcl(濃) ==3cl2↑ + kcl + 3h2o
這是一個實驗室制氯氣的常用方法。
7樓:匿名使用者
kclo3 + 6hcl(濃) == 3cl2(氣體) + kcl + 3h2o
8樓:匿名使用者
kclo3+6hcl====kcl+3cl2+3h2o
為什麼不用濃鹽酸和氯酸鉀反應制取氯氣
9樓:
因為這樣制的cl2不純,可能含有clo2(且該氣體易**)。
另:工業上cl2都是通過氯鹼工業電解食鹽水得到的,便宜得很(鋼瓶),只是在實驗室少量使用氯氣時才用鹽酸和mno2制(更多的是演示實驗)。
氯酸鉀與濃鹽酸反應的化學方程式是什麼?
10樓:疏影清曉
氯酸鉀與濃鹽酸反應的化學方程式是:6hcl+kclo3=kcl+3cl2+3h2o。
氯酸鉀(potassium chlorate),化學式為kclo3,分子量為122.55。為無色片狀結晶或白色顆粒粉末,味鹹而涼,強氧化劑。
常溫下穩定,在400°C 以上則分解並放出氧氣,與還原劑、有機物、易燃物如硫、磷或金屬粉末等混合可形成**性混合物,急劇加熱時可發生**。
氯酸鉀是一種敏感度很高的炸響劑,如混有一定雜質,有時候甚至會在日光照射下自爆。遇濃硫酸會**。可與用二氧化錳做催化劑,在加熱條件下反應生成氧氣。
由離子構成。氯酸鉀絕不能用以與鹽酸反應制備氯氣,因為會形成易爆的二氧化氯,也根本不能得到純淨的氯氣。
濃鹽酸,***(hcl)氣體的水溶液。六大無機強酸[硫酸(h2so4)、硝酸(hno3)、鹽酸(hcl,學名氫氯酸)、氫溴酸(hbr)、氫碘酸(hi)、高氯酸(hclo4)]之一,也是無機化工中常說的「三酸」之一。鹽酸為無色液體,在空氣中產生白霧(由於鹽酸有強揮發性,與水蒸氣結合形成鹽酸小液滴),有刺鼻氣味,粗鹽酸或工業鹽酸因含雜質氯化鐵而帶黃色(fe帶正三價)。
實驗室用濃鹽酸跟氯酸鉀反應來製取少量氯氣,反應的化學方程式為:kclo3+6hcl(濃)═kcl+3cl2↑+3h2o.
11樓:互擼娃
(1)水的質量=63.5g,則氯氣的質量=63.5g1?36.5%
?63.5g=36.5g,v=mmv
m=36.5g
36.5g/mol
×22.4l/mol=22.4l,
答:需要在63.5ml的水中通入標準狀況下的hcl氣體22.4 l;
(2)根據kclo3+6hcl(濃)═kcl+3cl2↑+3h2o,mno2+4hcl(濃)△
.mncl2+cl2↑+2h2o知,
假設都生成3mol氯氣時,表現為酸性的hcl的物質的量分別是1mol、6mol,所以消耗的鹽酸中表現為酸性的hcl的物質的量之比是1:6,
答:消耗的鹽酸中表現為酸性的hcl的物質的量之比是1:6;
(3)氯氣的物質的量=6.72l
22.4l/mol
=0.3mol,根據被氧化鹽酸和氯氣之間的關係式得0.3mol
3×5=0.5mol,
答:此反應中被氧化的hcl的物質的量0.5mol.
實驗室也常用KClO3和濃鹽酸反應制取氯氣，化學方程式為KC
n cl2 71g 71g mol 1mol，由方程式可知當有6molhcl參加反應時，有5mol被氧化，生成3molcl2，則生成1molcl2，被氧化的hcl為5 3mol 36.5g mol 5 3 36.5g，故選b 實驗室用濃鹽酸跟氯酸鉀反應來製取少量氯氣，反應的化學方程式為 kclo3 ...
實驗室用氯酸鉀和二氧化錳製取和收集氧氣，應選用什麼裝置，發生反應的化學方程式是什麼
2kclo3 mno2 2kcl 3o2上升箭頭，發生裝置 有錐形瓶和長頸漏斗的，反應裝置 向上排空氣法，或排水法 用排水集氣法或向上排空氣法，因為氧氣比空氣重 化學方程式 2kclo3 mno2 加熱 2kcl 3o2 二氧化錳是催化劑 發生裝來置是 用氯酸鉀和二氧化錳製取源氧氣需加熱，則發生裝置...
現欲用碳酸鈣固體和稀鹽酸反應制取CO2氣體，請回答下列問題
1 碳酸鈣和bai鹽酸反應生 du成氯化鈣 zhi二氧化碳和水，反應的 dao離子方程式為caco3 2h ca2 h2o co2 版故答案為 權caco3 2h ca2 h2o co2 2 e f段曲線的斜率較大，說明單位時間生成的二氧化碳最多，則反應速率最大，因此階段濃度較大，且反應放熱，溫度較...