1樓：demon陌
從氧化還原反應角度來說。
放電時，負極是氧化反應（原電池原理）
充電時，陽極發生氧化反應（電解池原理）
而一個反應正向是氧化反應，反向則為還原反應。
蓄電池從外電路接受電能，轉化為電池的化學能的工作過程。蓄電池在其能量經放電消耗後，通過充電恢復，又能重新放電，構成充放迴圈。
一般用直流電流(也有用不對稱交流電流或脈衝電流)充電。不同情況下，採用不同的充電方法如恆流充電、恆電壓充電、浮充電、涓流充電、急充電或這些方法的組合式充電等。
根據電量=電壓*電流*時間的公式，在電量固定的情況下，只有通過增加電壓或者增加電流的方式來縮短充電時間。
2樓：匿名使用者
放電和充電是兩個不同的原理，放電是原電池原理，而充電是電解池原理。放電是把化學能轉化成電能，充電時是電能轉化為化學能。
放電時負極失去電子，電子從導線流向正極，正極上一般是溶液中的陽離子得到電子，發生還原反應。
充電時，陽極失去電子，陰極上一般是溶液中的陽離子得到電子，自身不得電子。陽極和陰極的得失電子順序有放電順序。
以上是我的觀點，有什麼問題你提出來我們共同解決。
3樓：亮爺l子信
我剛學到這一課時，以下是我的理解
放電時，負極是氧化反應（原電池原理）
充電時，陽極發生氧化反應（電解池原理）
反應正向是氧化反應，反向則為還原反應
負極一般是活躍金屬，陽極一般是不活潑金屬或者非金屬放電時負極金屬失去電子給了陽極，因為有了這個電子轉移，所以有電流產生充電時陽極非金屬或者不活潑金屬失去電子【這個電子即為放電時負極金屬給的並且附著到陽極，僅僅為附著！】還給負極，這樣負極得到了電子【這樣就是充電了】然後負極要放電就繼續失去電子。
這兩個相當於電子迴圈交換。
4樓：千秋萬代到最後
放電是化學能轉化為電能，充電是電能轉化為化學能
5樓：固執v小子
簡而言之是電子的轉移
高中化學中定容是什麼意思,高中化學中，電池放電和充電是什麼意思？
近似看 梯形面積減空白麵積面積橫縱座標相乘根據公式乘積即deta c濃度實際變化量選c 建議多看看書 別人的只能參考 高中化學中，電池放電和充電是什麼意思？從氧化還原反應角度來說。放電時，負極是氧化反應 原電池原理 充電時，陽極發生氧化反應 電解池原理 而一個反應正向是氧化反應，反向則為還原反應。蓄...
請教高中化學中的電解池和原電池的區別以及如何判斷正負極
原電池中，負極 電子流了的一極，當然是相對活潑的金屬了，另外一極當然作正極了。電解池中，與電極正極相連的一極叫陽極，與電源負極相連的一極叫陰極。不用背太多的口決，多了反而易混。簡簡單單知道定義就ol 區別特簡單，看有沒有外加電源，沒有的是原電池，有的電解池。電解池，記住陽氧，就是陽極發生氧化反應。和...
什麼是過充電 過放電，什麼是電池過度充電和過度放電
1 過充電 電池在充電時，在達到充滿狀態後，還繼續充電。這樣的做法可能導致電池內壓升高 電池變形 漏液等情況發生，電池的效能也會顯著降低和損壞。2 過放電 過度放電，蓄電池放電時，貯存的電能逐步釋放，電壓緩慢下降。當電壓降低到某一規定值時應停止放電，重新充電以恢復電池的貯能狀態。低於此規定值繼續放電...