1樓：網友
1.化合物只有共價化合物和離子化合物，什麼是金屬化合物，金屬是單質。
hgcl2兩種都不是，一種過渡性化合物，具有離子晶體的晶格體系，也有共價化合物的弱電離性質。
2.熔融狀態下 na+ hso4-
稀溶液中 na+ h+ so4(2-)
hso4-屬於以共價鍵結合 在熔融狀態下 不會電離。
溫度時 水中的h+和oh-得積為定值（只與溫度有關） 如題為 4*10^-14
酸溶液中 [oh-]=4*10^-14/[h+]=8*10^-9酸溶於水放熱 而原來是35度（[h+]*oh-]=故》
2樓：匿名使用者
由不同種元素組成，所以屬於化合物；
熔融狀態的hgcl2不導電，hgcl2的稀溶液有弱的導電能力，說明是非電解質。
2.極稀溶液中存在的離子是：na + h + so4 2-熔融狀態下存在的離子是：na + hso4 2*10-14
高中化學電解質概念是什麼？
3樓：
中學階段：
硫酸為二元強酸（硫酸電離h2so4=2h+ +so42- ）離子反應中完全電離成離子，因此離子方程式中拆成兩個氫離子和一個硫酸根離子，所以硫酸氫根在離子方程式中要拆開成氫離子和硫酸根離子（也可以認為硫酸氫根共價鍵較弱，在水分子作用下易斷裂）
碳酸、亞硫酸、磷酸等為多元弱酸，離子反應中部分電離成離子，因此離子方程式中不能拆開，所它們的「氫根」在離子方程式中也肯定不能拆開。
總結：在水溶液中，強酸的酸式酸根完全電離，強酸的「氫根」在離子方程式中拆開成氫離子和酸根，弱酸的酸式酸根不完全電離，弱酸的「氫根」不能拆開。
特別需要注意狀態！
在熔化時，加熱只能破壞離子鍵，硫酸氫根離子不能拆，溶於水時，離子鍵和共價鍵均能破壞，所以形成的是氫離子和硫酸根離子。
如： 在水溶液中：nahso4 ==na(+)h(+)so4(2-)
在熔融狀態下：nahso4 ==na(+)hso4(-)
因為硫酸氫鈉中鈉與硫酸氫根離子間形成的是離子鍵，硫酸氫根離子中氫與硫酸根形成的是共價鍵。
大學階段：hso4(-)不能拆。
硫酸的二級電離是部分電離，硫酸氫根其實是一種弱酸，在溶液中也只是部分電離，中學為了簡化，將硫酸看成強酸，認為其在水溶液中完全電離，而不加區分地將其第二級電離也看成完全電離子，其實是不科學的。
4樓：巨集達盛
硫酸是電解質，在水中能完全電離：h2so4=2h+ ＋so4--，所以硫酸氫鉀也能完全電離。
以下關於電解質的部分概念，詳細參見「參考資料」。
電解質要素：純淨的化合物，在水溶液中或熔融狀態下能導電。
概念：水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質。
單質不是電解質，混合物都不能歸於電解質。電解質不一定能導電，只有在水溶液中或熔融狀態下才導電；能導電的不一定是電解質。
電解質分類：強電解質、弱電解質。
高中化學電解質問題
5樓：弘玉蓉榮卿
鹽酸不是電解質，hcl,nacl是電解質，電解質一定是純淨物，在溶液或熔融狀態下可導電的才叫電解質。
6樓：諸葛夏佘靜
你好首先電解質一定是純淨物，鹽酸和食鹽都是混合物，記住一般寫出化學式的就是純淨物，所以hcl和nacl都是電解質。
高中化學，有關電解質的解答方法
7樓：城菲弘琴
加入水，h+的濃度降低，速率會減小，但是h+的物質的量不變，所以生成氫氣的量不變。
加入ch3coona，h+濃度也降低了，因為ch3cooh是弱電解質，ch3coo-奪走h+後，便不容易電離，所以相當於c(h+)降低，速率減小，但是由於fe是過量的，最終ch3cooh中所有的h+都會反應出h2，所以生成h2的量不變。
8樓：展寧其子
加水使得整個體積增大，物質量不變，c=n/v所以鹽酸的濃度減小，因為鹽酸是反應物，所以減弱反應速率。加ch3coona固體，因為ch3coo(-)是弱電解質，水解方程式ch3coo(-)h2o=ch3cooh+oh(-)因為在酸性條件下，促進ch3coo(-)水解生成更多ch3cooh，ch3cooh難電離，鐵在酸性條件下離子反應fe+2h(+)fe(2+)+h2，ch3cooh難電離，故電離出c(h+)減小，但物質的量不變，故反應速率減小。
9樓：匿名使用者
co2 ca(oh)2=caco3| h2ocaco3 co2 h2o=ca(hco3)2自由電子。自由移動的帶電離子。沒有電離，
10樓：力法白香草
選a，因為cu（oh）2和mg（oh）2都是難溶物質，在離子反應中不能拆開，而一水合氨是弱電解質，也不能拆，koh是強鹼，在水溶液中科完全電離出鉀離子和氫氧根離子，所以選a，望採納。
11樓：匿名使用者
a寫成（oh-）表示鹼應該是可溶性的強鹼，能完全電離，bc都是難溶物，d是弱鹼，都不能拆開。
12樓：err能研微訊
a bc是沉澱 d是弱電解質。
13樓：匿名使用者
選a.弱酸與強鹼反應生成鹽和水；其中bc是沉澱，d是弱電解質，不能完全電離成oh-。
高一化學，強電解質與弱電解質之間的區別
強電解質與弱電解質之間的區別就在於其水溶液的電離程度 即溶解度 電解質 是在溶液中或在熔融狀態下能離解成離子 故能導電的化合物，如酸類 鹼類和鹽類。強電解質 是電離度大的電解質，包括強酸 強鹼和許多鹽類。弱電解質 是電離度小的電解質，包括弱酸 弱鹼和部分鹽類。強酸主要是無機酸，如 鹽酸，硝酸，硫酸等...
高中化學 弱電解質的電離 水解 題
1 對試管以熱水浴方式加熱，觀察試管中的溶液，現象？2 將加熱的試管放入約20度的水中冷卻，現象？2.可加入醋酸鈉嗎？詳細原因？可以，醋酸是弱電解質，鹽酸是強電解質。加入醋酸後，溶液在的部分h 會與醋酸根離子結合成醋酸，使溶液中的h 濃度下降，反應速度變慢，且不影響生成氫氣的量，因醋酸會電解出h h...
我想找高二化學選修3 1弱電解質的電離和鹽類水解的題目，越多越好
1.在鹽類發生水解的過程中正確的說法是 a.鹽的電離平衡被破壞 b.水的電離程度逐漸增大 c.溶液的ph發生改變 d.沒有中和反應發生 2.下列物質的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是 a.khs b.hno3 c.naf d.h3po4 3.0.1mol l naoh溶液和0.1mol l ...