1樓：匿名使用者
1）對試管以熱水浴方式加熱，觀察試管中的溶液，現象？
2）將加熱的試管放入約20度的水中冷卻，現象？
2.可加入醋酸鈉嗎？詳細原因？
可以，醋酸是弱電解質，鹽酸是強電解質。加入醋酸後，溶液在的部分h+會與醋酸根離子結合成醋酸，使溶液中的h+濃度下降，反應速度變慢，且不影響生成氫氣的量，因醋酸會電解出h+，h+又會反應變成氫氣，會促進醋酸的電解。
碳酸根對應的酸是弱酸，越弱越水解原則，碳酸鈉溶液的碳酸根離子會水解，水解方程式右邊有oh-
稀釋時，相當於水電離出來的h+增加了，水解反應向右。
hco3-的濃度與碳酸根濃度的比值將變大。
碳酸氫胺中陰陽離子都對應，雙水解，碳酸氫鈉酸為弱，單水解。
故，碳酸氫胺中的碳酸根離子的濃度大。
2樓：匿名使用者
1,漸漸變淡，酚酞是無色的，氨逸出後，就使氨水龍度變小。
2,行，鐵是與氫離子反應的，過程不同，但結果是一樣的。
3樓：破爛羊
1.紅色變淺 氨氣受熱後逸出。
高中化學（電解質） 為什麼強電解質可以完全電離，而弱電解質只能部分電離？
4樓：楞次之魂
既然你問的問題有點深度，那我也回答得深刻點吧，其實強弱電解質無明顯界限，所謂完全電離也是在一般濃度下的結論，如果強電解質的濃度大到一定程度一樣跟弱電解質一樣沒法完全電離，比如鹽酸的酸性大於硝酸就是這個道理了，但是中學一般不考慮這些。
電離程度就是結構決定的，都拿酸來說，酸根離子結合質子的能力越大，酸性就越弱，越抱著氫離子不放，氫離子越難電離，這和直接跟氫離子相連的原子電荷情況有關，負電荷越高越容易吸引帶正點的氫離子，酸性就越弱。
舉個例子，醋酸ch3cooh，如果把甲基上的h換成電負性很高的f，即cf3cooh，羧羥基氧原子上的負電荷被大量往左邊吸引，於是就更留不住質子了，h就更容易電離了。
有什麼這方面的疑問可以追問我，我是學化學的。
5樓：匿名使用者
比如氟氯溴碘的氫化物中，氟原子吸引質子的能力非常強，在水中的水分子很難將其完全分開成自由移動的氫質子，而碘的原子半徑相對較大，電負性相對較小，對氫質子吸引能力弱，在水中就更容易電離出氫質子，因此氫碘酸為強酸，氟化氫為弱酸。
碳酸、硫酸及其他含氧酸與中心原子的的化合價有關。
6樓：匿名使用者
強電解質的離子和水分子的結合能力強。弱的是結合力弱。
高中化學電離水解問題
7樓：匿名使用者
碳酸氫根水解大於電離比較容易解釋，碳酸氫根水解產生氫氧根，電離產生氫離子，而碳酸氫鈉的溶液呈鹼性，即氫氧根濃度高於氫離子，因此水解過程強於電離。
碳酸根水解產生氫氧根， 碳酸氫根水解同樣產生氫氧根，但同樣濃度的碳酸鈉溶液的鹼性強於碳酸氫鈉，因此碳酸根的水解強於碳酸氫根的水解，再由上述的碳酸氫根的水解強於電離，可知碳酸根的水解強於碳酸氫根的電離。
醋酸和醋酸根的比較複雜一些，要看同濃度下醋酸和醋酸鈉溶液的ph值，或者說將同摩爾濃度同體積的醋酸和醋酸鈉溶液混合，得到的溶液呈酸性，因此醋酸電離出氫離子的過程強於醋酸根水解出氫氧根的過程。
碳酸根水解產生氫氧根，銨離子水解產生氫離子，既然碳酸根水解強於銨離子，則碳酸銨溶液中氫氧根大於氫離子，溶液呈鹼性，ph大於7。但這不能推匯出碳酸氫銨的ph值也同樣大於7，必須要知道碳酸氫根的水解同樣強於銨離子的水解才能判斷。
判斷電離和水解強弱可以通過比較弱酸弱鹼的電離平衡常數，常數越大表明電離過程越弱，水解過程越強，反之亦然。比如碳酸的兩個電離常數，一級是，二級是10.
33，即一級電離過程(碳酸電離為氫離子和氫氧根)強於二級(碳酸氫根電離為氫離子和碳酸根)，而二級水解過程(碳酸根水解為氫氧根和碳酸氫根)強於一級(碳酸氫根水解為氫氧根和碳酸)。而氨水的電離常數為，比碳酸的兩個電離常數都要小，因此可知銨離子的水解弱於碳酸根和碳酸氫根的水解，因此碳酸銨和碳酸氫銨都呈鹼性。
各種弱酸弱鹼的電離平衡常數可以參見百科詞條「電離平衡常數」。
8樓：匿名使用者
你是要根據這些規律來判斷溶液的酸鹼性還是要知道某離子的水解與電離能力的大小？
你的額外問題：第二個所以不對，因為hco3*-的水解同樣大於nh4*+的水解。陰離子的水解大於陽離子的水解，就說明陰離子水解產生氫氧根的量大於陽離子水解產生的氫離子的量，所以溶液顯鹼性。
除了你說的幾種還有比較常見的有：
hso3*-水解大於電離。
hs*-水解大於電離。
s*2-水解大於電離。
s*2-水解大於nh4*+的水解。
銨根的水解等於醋酸根的水解。
目前能想到的就這些了。
9樓：劉冉媛
老師解答：弱酸越弱，越難電離，酸根離子結合質子能力越強，則越易水解。你把電離和水解混了，「有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，誰強顯誰性；越弱越水解，都弱都水解」，比如醋酸〉碳酸〉次氯酸，則對應的酸根離子水解程度依次減弱。
10樓：彳亍彳亍彳亍
對於弱酸形成的酸式鹽，基本上都屬於水解大於電離，其在水溶液中顯鹼性，如nahs，nahco3；對於中強酸與鹼1:1形成的酸式鹽，則容易發生電離大於水解，在水溶液中顯酸性，如nah2po4，nahso3，nahc2o3（草酸氫鈉）。
強酸、強鹼電離大於水解。
一強一弱的鹽水解大於電離。
酸式鹽中hso4- h2po3- hso3-電離大於水解，其它的水解大於電離。
11樓：o掉線城d勇士
常見的電離＞水解：碳酸氫根，硫氫根，磷酸一氫根。
常見的水解＞電離：亞硫酸氫根，磷酸二氫根，草酸氫根。
12樓：心緣
1.同類的比較大部分酸（鹼）：電離＞水解（例如醋酸是酸性，因為它的電離大於水解）。
不同類的靠記，或者由酸鹼性來判斷。是酸性，水解生成鹼，電離生成酸。
因為它是酸，所以很容易判斷出電離大於水解水解生成oh，nh4水解生成h，co3水解大於nh4的水解，所以oh＞h，ph＞7。還有高中老師有一句話叫：
越弱越水解，誰強顯誰性。因為hco3的酸性是很弱的，水解hco3＞co3，得出ph＞7。
13樓：
這個我就是看平時的感覺。記住了常見的幾種。像nahs鹼性和nahso3酸性和nah2po4酸性之類的題上都有說明。
14樓：伍月
比如na2
co3是顯鹼性的，co3 2- h2o=(可逆)hco3 - oh- hco3-=(可逆)h co3 - 因為顯鹼性，所以碳酸根的水解大於碳酸氫根的電離。
高中化學怎麼判斷弱電解質電離程度和水解
15樓：九嬰_水火
因為對弱電解質來說。
公式推導高中不學，高中只需要會定性）
溫度一定：當濃度一定時，其電離程度與電離平衡常數成正比，即k越大，電離程度越大。
當k一定時，濃度與電離程度成反比，即濃度越大，電離程度越小所以，比較弱電解質的電離程度，不僅要看k，還要注意溫度（影響k）與濃度。
而對於水解。
首先水解的定義是：利用水將物質分解。
又根據高中課本的推導，電離平衡常數與水解平衡常數成反比，所以當其他條件相同時，電離程度越大的弱電解質，其相對應的可溶性鹽水解程度就越小。
即，越弱越水解。
再說越稀越水解：
稀釋的話，其一瞬間濃度商變小。
即qc小於k，平衡右移，水解程度加大。
大概這些，希望能幫到你。
高二化學電離水解
16樓：匿名使用者
電離分兩種情況，一種是熔融狀態下，只有離子化合物可以電離。二是在水溶液中，酸鹼鹽和水都可以電離，易溶於水的強電解質完全電離，中間用等號。易溶於水的弱電解質，如弱酸，弱鹼和水，部分電離，方程式用可逆號。
不易溶於水的，存在溶解平衡，中間用可逆號。關於水解，我們高二就學鹽類的水解，注意了，是鹽的水解。什麼鹽可以水解，看形成鹽的酸和鹼。
通常認為強酸和強鹼生成的鹽不水解，如氯化鈉。有弱才水解，誰弱誰水解。如醋酸鈉相當於由氫氧化鈉和醋酸生成的鹽，醋酸是弱酸，所以醋酸鈉要水解，醋酸根離子結合水電離的氫離子生成醋酸，oh-溶液大於h+，溶液顯鹼性，其他類似。
弱酸弱鹼生成的鹽水解程度最大，有些可以水解完全。如al3+和碳酸根、碳酸氫根、硫離子、偏鋁酸根。另外，象碳酸氫鈉這種酸式鹽，電離出的碳酸氫根離子，既電離又水解，但以水解為主，所以它顯鹼性，這類鹽中只有亞硫酸根離和磷酸二氫根離子是水解大於電離，溶液顯酸性，其它中學階段都顯鹼性。
以上這些希望對你有幫助。
17樓：匿名使用者
其實電離的逆反應就是水解。任何物質都存在電離和水解，是可逆的，只是能力各有大小。因此不能絕對的認為某物質只有電離或水解這種性質。
18樓：水筆
電離的是離子化合物，在水中比較容易解離為離子形式存在。而水解的則是強酸弱鹼鹽或者強鹼弱酸鹽，這種物質在水中比較弱的一種容易形成為酸或者鹼。一般的弱酸（如醋酸之類）、弱鹼（如氨之類的）無論與強酸或是強鹼成鹽，都會發生水解。
19樓：
酸和鹼和鹽和水可以電離，強酸，強鹼，鹽完全電離，弱酸，弱鹼，水部分電離；
鹽中電離後的離子有弱酸陰離子或弱鹼陽離子的可以水解。
有弱才水解，無弱不水解，誰強顯誰性。
20樓：匿名使用者
含有弱酸陰離子或有弱鹼陽離子的鹽可以水解，電解質都能電離，高中常見的物質類別有酸、鹼、鹽、水、活潑金屬氧化物。含有多元弱酸酸式根的鹽既可以電離又可以水解。特殊的：
酸純液態不電離。硫酸氫鈉在水中電離出三種離子，熔融態電離出兩種離子；
21樓：匿名使用者
1.電解質都可以電離，強電解質完全電離，弱電解質部分電離；
2.強酸弱鹼鹽，強鹼弱酸鹽，弱酸弱鹼鹽，都可以水解。有弱才水解，無弱不水解，誰強顯誰性。
為什麼加入弱電解質有利於水的電離
22樓：肇靜珊崇陽
是加入強鹼弱酸鹽或強酸弱鹼鹽，由於弱酸根和弱鹼的金屬離子的水解可以促進水的電離。
如：na2s+h2o=可逆=naoh+h2s
alcl3+3h2o=可逆=al(oh)3+3h+
23樓：岑志文全素
每單位體積水電離出弱點解質的量是固定的，所以水越多，電離弱電解質越多。
高一化學 電解質，高中化學電解質概念是什麼？
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為什麼弱電解質加水稀釋會使電離平衡向電離方向移動
在其他條件不變的情況下,向一定濃度的弱電解質溶液中加水,由於水分子數增多,使得弱電解質電離的離子之間的距離增大,離子間相互碰撞結合成分子的機會減小,單位時間內離子間的有效碰撞次數減少.弱電解質分子由於受到極性分子的作用,離子化傾向增強.使得弱電解質分子電離成離子的速率大於離子結合成弱電解質分子的速率...
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