強電解質和弱電解質的定義範圍？

1樓：匿名使用者

（1）電解質不一定導電，導電物質不一定是電解質。

（2）非電解質不導電，但不導電的物質不一定是非電解質。

（3）電解質必須是化合物本身電離出離子，否則不屬於電解質。如：co2、nh3、cl2等物質的水溶液雖能導電，但它們並不是電解質，因為它們是與水反應後生成了電解質，才使溶液導電的。

（4）電解質的強弱是由物質內部結構決定的，與任何外界因素無關。

（5）電解質的強弱與其溶解性無關。某些鹽如baso4等雖難溶於水，但溶於水的部分卻是完全電離的，所以它們是強電解質；相反，能溶於水的未必都是強電解質，如ch3cooh、nh3·h2o等雖然能溶於水，但溶解時只有部分電離，故這些是弱電解質。

（6）電解質的強弱與溶液導電性沒有必然聯絡。導電性強弱與溶液中離子濃度大小及離子所帶電荷數有關，如果某弱電解質雖然電離程度小，但離子濃度較大時，該溶液的導電能力也可以較強。因此，強電解質溶液的導電能力不一定強，弱電解質溶液的導電能力也不一定弱。

2樓：匿名使用者

強電解質一般有：強酸強鹼，大多數鹽；弱電解質一般有：（水中只能部分電離的化合物）弱酸。另外，水是極弱電解質。

3樓：匿名使用者

化合物溶解和熔融狀態下，溶解的那部分能完全電離就是強電解質，其他為弱電解質，，單質除外，比如說硫酸鋇是難溶於水，但是它溶於水的部分能全部電離，所以他是強電解質。

強電解質，弱電解質的定義是什麼？最好有例子。

4樓：迮玉芬能寅

根據溶於水的部分的電離程度分為強電解質，和弱電解質。電解質的強弱跟水溶性沒關係，比如，nh3ho2雖然易溶於水，但其是弱電解質，而ca(oh)2難溶於水，而其卻是強電解質，因為其溶於水的部分全部電離了。

強電解質和弱電解質的概念和具體應用

5樓：網友

強電解質：在水溶液裡或熔融狀態下能夠完全電離成離子的電解質弱電解質：在水溶液裡能夠部分電離成離子的電解質常見的弱電解質：

水：h2o弱酸：h2co3 ch3cooh(醋酸) hf（氫氟酸） h2s（氫硫酸）。。

弱鹼：nh3`h2o（一水合氫） mg(oh)2 ca(oh)2 fe(oh)2。。。

兩性物質：al(oh)3

強電解質：強酸：hcl h2so4 nno3

強鹼：naoh ba(oh)2 ca(oh)2大部分鹽。

6樓：匿名使用者

強電解質是在水和熔融狀態下能導電的物質。

弱電解質。。。不能。。。

強電解質包括強酸、強鹼、鹽。高中階段只記七大強酸，強鹼是鹼金屬+ba、ca

強電解質和弱電解質的相關知識 20

7樓：網友

在水中或熔融狀態下能發生電離的化合物即為電解質，強電解質即為完全電離如硫酸，氫氧化鈉等強酸強鹼，還有就是一些難溶物，例如硫酸鋇，雖是沉澱，但他在水中是完全電離的。弱電解質，顧名思義，不能完全電離的化合物如醋酸，草酸等。還有就是葡萄糖，酒精等一些在水中和熔融狀態下都不發生電離的化合物為非電解質。

關於強電解質和弱電解質的本質區別

8樓：郭娜月

其水溶液導電性的減弱來判斷是不對的，判斷某化合物是否是強電解質，不能只憑它在水溶液中導電強弱，例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。硫酸鋇難溶於水(20 ℃時在水中的溶解度為 g)，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，似乎為非電解質。

但溶於水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20 ℃時硫酸鋇飽和溶液的電離度為。因此，硫酸鋇是強電解質。

碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是強電解質。

強電解質與弱電解質的本質區別，要根據定義：

在水溶液中幾乎完全發生電離的電解質叫做強電解質；在水溶液中不完全發生電離的電解質叫做弱電解質。

強電解質和弱電解質的定義 範圍？