1樓：內蒙古恆學教育
弱酸h2s、h2co3、ch3cooh、hf、hcn、hclo(次氯酸)等。
弱電解質有ch3cooh、hf、h2co3、h2so3、h2s、hclo、hcn、氫氧化鋁、氫氧化、hgcl2、水等。弱電解質一般有弱酸、弱鹼，少部分鹽。弱電解質是在水溶液裡部分電離的電解質，包括弱酸。
弱鹼一水合氨(氨水)兩性氫氧化物：氫氧化鋁，氫氧化鋅。
個別的鹽如hgcl2、pb(ac)2、hgbr2、cdi2等。
2樓：秒懂百科
弱電解質：水溶液中不完全電離的電解質。
弱電解質是什麼意思
什麼是電解質？什麼是弱電解質？常見的弱電解質有哪些？
3樓：靠名真tm難起
電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物。根據其電離程度可分為強電解質和弱電解質，幾乎全部電離的是強電解質，只有少部分電離的是弱電解質。
弱電解質是在水溶液中或熔融狀態下不完全（少部分）發生電離的電解質。
常見的弱電解質：h₂s、h₂co₃、ch₃cooh、hf、hcn、hclo、氫氧化鋁，氫氧化鋅、hgcl₂、pb(ac)₂、hgbr₂。
4樓：瀟灑紳士
在溶液或熔融狀態下能被電離的物質是強電解質！一般強酸強鹼！金屬化學性質活躍的鹽，不能完全電離的物質。
是弱電解質！一般弱酸！弱鹼！金屬性不活躍的鹽。
5樓：匿名使用者
在溶液或熔融狀態下能被電離的物質。
不能完全電離的物質。
一水合氨 水 氫氧化鈣。
6樓：玄思義
電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電（自身電離成陽離子與陰離子）的化合物。可分為強電解質和弱電解質。
強電解質是在水溶液中或熔融狀態中幾乎完全發生電離的電解質，弱電解質是在水溶液中或熔融狀態下不完全發生電離的電解質。強弱電解質導電的性質與物質的溶解度無關。
弱電解質一般有：弱酸、弱鹼，如；醋酸、一水合氨（nh3·h2o），以及少數鹽，如：醋酸鉛、氯化汞。另外，水是極弱電解質。
化學問題, 什麼是弱電解質？詳細點，謝謝！
7樓：網友
定義：在水溶液裡部分電離的電解質。弱電解質包括弱酸、弱鹼、水與少數鹽。
不同的弱電解質在水中電離的程度是不同的，一般用電離度和電離常數來表示。
1、電離度的定義和計算：
電離度——弱電解質在溶液裡達電離平衡時，已電離的電解質分數佔原來總分子數（包括已電離的和未電離的）的百分數。
電離度（α）
= （分子、分母同除以阿氏常數）
= （分子、分母同除以溶液體積）
2、影響電離度的因素：
內因：電解質的本性。
外因：溫度和溶液的濃度等。
（1）濃度的影響：
醋酸稀釋時電離度變化的資料：
濃度(mol/l)
電離度(%)
可見，電離度隨濃度的降低而增大。（因濃度越稀，離子互相碰撞而結合成分子的機會越少，電離度就越大。）
（2）溫度的影響：
因為電離過程是吸熱的，因此溫度升高離子化傾向加強，又因大多數電解質電離時沒有顯著的熱量變化，這就導致溫度對電離度雖有影響，但影響並不大的必然結果。一般情況下，溫度對電離度影響不大，但水的離解過程顯著吸熱，所以溫度升高可以增大水的電離度。
因此，用電離度比較幾種電解質的相對強弱時，就當注意所給條件，即濃度和溫度，如不註明溫度通常指25℃。
在相同溫度和濃度時，電離度的大小可以表示弱電解質的相對強弱。
電離常數又叫電離平衡常數，用ki表示。其定義為，當弱電解質電離達到平衡時，電離的離子濃度的乘積與未電離的分子濃度的比值叫做該弱電解質的電離平衡常數。一種弱電解質的電離平衡常數只與溫度有關，而與該弱電解質的濃度無關。
因為弱電解質通常為弱酸或弱鹼，所以在化學上，可以用ka、kb分別表示弱酸和弱鹼的電離平衡常數。
用ha表示弱酸，則其電離方程式為ha——h+a，則電離常數ka=[h]*[a]/ha
電離常數k與電離度α的關係可近似的表示為k=cα2（α平方）其中c為弱電解質溶液的濃度。
8樓：匿名使用者
1。是化合物。
2。在溶液中或熔融狀態下只能部分電離。
什麼是強電解質，什麼是弱電解質？
9樓：科學普及交流
強電解質，是指通常情況下，電離度在30%以上的電解質，如強酸及其酸式根、強鹼和大部分鹽。
弱電解質：在水溶液或熔融狀態下不完全電離出離子的電解質稱為弱電解質。弱電解質包括弱酸、弱鹼、水與少數鹽。
什麼是強電解質,什麼是弱電解質?
什麼是強電解質什麼是弱電解質？
10樓：神威有敵
能完全電離的是強電解質 部分電離的是弱的。
naclo是強電解質 酸鹼鹽都是強的。
死堂堂是我媳婦兒 剛才那個是我打的。。。真的。
11樓：網友
強電解質：強酸強鹼 和大部分的鹽。
弱電解質：水 弱酸弱鹼和少部分的鹽。
化合物能在水中完全電離或者熔融狀態下有很強導電性的為強電解質(單質不是）！
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