1樓：陶允邱高寒
溶解於水或熔融狀態下能導電的化合物是電解質.此定義可以分解為三要素：①熔化或者溶解.
②能導電.③化合物.但在判斷電解質的強弱時,沒有明確指出具有極性鍵的共價化合物,哪些是強電解質,哪些是弱電解質.
究竟強弱電解質有哪些判斷依據呢?
1.一般來講強弱電解質可以從如下三個方面來判斷：①電離程度.
②化學鍵.③化合物屬類.當這三個方面產生矛盾時,主要區分標準是電離程度,即完全電離的電解質是強電解質.
部分電離的電解質是弱電解質.
2.從化學鍵和化合物的屬類判別強弱電解質.
(1)具有離子鍵與強極性鍵的化合物是強電解質.(2)鹽類、強鹼、強酸是強電解質.(3)具有弱極性共價鍵的化合物是弱電解質.(4)弱酸弱鹼是弱電解質.
3.應該注意：(1)baso4在水溶液中,由於溶解度極小而水溶液幾乎不導電,而溶解的小部分baso4完全電離,且在熔融時導電.
因此baso4是難溶的強電解質.(2)co2、so2、nh3溶解於水時,生成的h2co3、h2so3、nh3·h2o能導電,不能說co2、so2、nh3是電解質,只能說h2co3、h2so3、nh3·h2o是電解質,而且是弱電解質.(3)hf(氫氟酸)中含強極性鍵,它的水溶液由於氫鍵等因素而電離度較小,因此氟化氫是弱電解質.
(4)導電性的強弱與強弱電解質的判斷沒有直接關係.因為濃度很稀的強電解質也可以是導電性很弱的,而一定濃度的弱電解質也可以導電性較強.即使是弱電解質,隨濃度的變小,導電性也是改變的.
4.綜上所述,強弱電解質並不能按物質的本質屬性分類,主要的判斷依據是,能否在水溶液中完全電離.
2樓：
區分強鹼，弱鹼，強酸，弱酸的方法就看它在溶液中能否完全電離,能完全電離的就是強鹼或強酸,不能完全電離的則是弱鹼或弱酸;
判斷強弱電解質有個前提你要注意:它首先必須是化合物,然後在溶液中或在熔融狀態下能完全電離的是強電解質,不能完全電離的是弱電解質.
所以所有強酸強鹼都是強電解質,因為它們在溶液中完全電離; 而弱酸和弱鹼是弱電解質. 可溶於水的不一定是強電解質:首先它要是化學物,而且還要完全電離,這樣它才是強電解質.
比如碳酸,它是化合物,但溶於水後只能部分電離,是弱酸,所以是弱電解質.
補充:幾乎所有的鹽都是強電解質,因為幾乎所有的鹽在熔融(高溫加熱成液態)狀態下均完全電離.
3樓：京弘百里初陽
按照定義判斷，水溶或熔融狀態下能完全電離的化合物稱強電解質，不能完全電離的是弱電解質，不電離的是非電解質
注意：僅限化合物！鐵雖導電，不是電解質（也不能叫非電解質），因為他是單質，不是化合物。氯化鈉溶液也是，因為他是混合物，不是化合物
強電解質：強酸強鹼多數鹽（除醋酸鉛外）
弱電解質：弱酸弱鹼醋酸鉛，另外加上水
4樓：
一般來說,強酸強鹼和可溶性的鹽都為強電解質,弱酸弱鹼都為弱電解質,還有水也是弱電解質
加上一樓的回答,就可以了
如何區分強弱電解質？有何判斷方法嗎？
5樓：匿名使用者
區分強弱電解質可以根據以下三要素
1、熔化或者溶解
2、能導電
3、化合物
強弱電解質可以從如下三個方面來判斷
1、電離程度
2、化學鍵
3、化合物屬類
當這三個方面產生矛盾時,主要區分標準是電離程度,即完全電離的電解質是強電解質.部分電離的電解質是弱電解質。
從化學鍵和化合物的屬類判別強弱電解質。
1、具有離子鍵與強極性鍵的化合物是強電解質。
2、鹽類、強鹼、強酸是強電解質。
3、具有弱極性共價鍵的化合物是弱電解質。
4、弱酸弱鹼是弱電解質。
應該注意：
1、baso4在水溶液中,由於溶解度極小而水溶液幾乎不導電,而溶解的小部分baso4完全電離,且在熔融時導電.因此baso4是難溶的強電解質。
2、co2、so2、nh3溶解於水時,生成的h2co3、h2so3、nh3·h2o能導電,不能說co2、so2、nh3是電解質,只能說h2co3、h2so3、nh3·h2o是電解質,而且是弱電解質。
3、hf(氫氟酸)中含強極性鍵,它的水溶液由於氫鍵等因素而電離度較小,因此氟化氫是弱電解質。
4、導電性的強弱與強弱電解質的判斷沒有直接關係.因為濃度很稀的強電解質也可以是導電性很弱的,而一定濃度的弱電解質也可以導電性較強.即使是弱電解質,隨濃度的變小,導電性也是改變的。
綜上所述,強弱電解質並不能按物質的本質屬性分類,主要的判斷依據是,能否在水溶液中完全電離。
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決定強、弱電解質的因素較多。下面從鍵型、鍵能、溶解度、濃度和溶劑等方面來討論這些因素對電解質電離的影響。
（1）鍵型
電解質的鍵型不同，電離程度就不同。已知典型的離子化合物，如強酸、強鹼和大部分鹽類，在極性水分子作用下能夠全部電離，導電性很強，我們稱這種在水溶液中能夠完全電離的物質為強電解質。
而弱極性鍵的共價化合物，如弱酸、弱鹼和少數鹽類，在水中僅部分電離，導電性較弱，我們稱這種在水溶液中只能部分電離的物質為弱電解質。所以，從結構的觀點來看，強、弱電解質的區分是由於鍵型的不同所引起的。
但是，僅從鍵型強弱來區分強、弱電解質是不全面的，強極性共價化合物也有屬於弱電解質的情況，hf就是一例。因此，物質在溶液中存在離子的多少，還與其他因素有關。
（2）鍵能
相同型別的共價化合物由於鍵能不同，電離程度也不同。例如，hf、hcl、hbr、hi就其鍵能來說是依次減小的，它們分子核心間距的依次增大。
從分子的鍵能依次減小來看，hf的鍵能最大，分子結合得最牢固，在水溶液中電離最困難。再加上hf分子之間由於形成氫鍵的緣故而有締合作用，雖然在水分子的作用下一部分hf離子化，離解為h3o+和f-，但離解出來的f-很快地又和hf結合成為hf2-、h2f3-、h3f4-等離子。
（3）溶解度
電解質的溶解度也直接影響著電解質溶液的導電能力。有些離子化合物，如baso4、caf2等，儘管它們溶於水時全部電離，但它們的溶解度很小，使它們的水溶液的導電能力很弱，但它們在熔融狀態時導電能力很強，因此仍屬強電解質。
（4）濃度
電解質溶液的濃度不同，電離程度也不同。溶液越稀，電離程度越大。鹽酸和硫酸只有在稀溶液中才是強電解質，在濃溶液中，則是弱電解質。
由蒸氣壓的測定知道10 mol/l的鹽酸中有0.3%是共價分子，通常當溶質中以分子狀態存在的部分少於千分之一時就可認為是強電解質，因此10 mol/l的鹽酸中hcl是弱電解質。
（5）溶劑
溶劑的性質也直接影響電解質的強弱。對於離子化合物來說，水和其他極性溶劑的作用主要是削弱晶體中離子間的引力，使之解離。
因此弱電解質和強電解質，並不是物質在本質上的一種分類，而是由於電解質在溶劑等不同條件下所造成的區別，彼此之間沒有明顯的界限。
6樓：她恨我如魘丶
電解質的定義是：溶解於水或熔融狀態下能導電的化合物是電解質。
那麼區分強弱電解質可以根據以下三要素：①熔化或者溶解。②能導電。③化合物。
強弱電解質可以從如下三個方面來判斷：①電離程度。②化學鍵。
③化合物屬類。當這三個方面產生矛盾時,主要區分標準是電離程度,即完全電離的電解質是強電解質.部分電離的電解質是弱電解質。
從化學鍵和化合物的屬類判別強弱電解質。
(1)具有離子鍵與強極性鍵的化合物是強電解質。
(2)鹽類、強鹼、強酸是強電解質。
(3)具有弱極性共價鍵的化合物是弱電解質。
(4)弱酸弱鹼是弱電解質。
應該注意：
(1)baso4在水溶液中,由於溶解度極小而水溶液幾乎不導電,而溶解的小部分baso4完全電離,且在熔融時導電.因此baso4是難溶的強電解質。
(2)co2、so2、nh3溶解於水時,生成的h2co3、h2so3、nh3·h2o能導電,不能說co2、so2、nh3是電解質,只能說h2co3、h2so3、nh3·h2o是電解質,而且是弱電解質。
(3)hf(氫氟酸)中含強極性鍵,它的水溶液由於氫鍵等因素而電離度較小,因此氟化氫是弱電解質。
(4)導電性的強弱與強弱電解質的判斷沒有直接關係.因為濃度很稀的強電解質也可以是導電性很弱的,而一定濃度的弱電解質也可以導電性較強.即使是弱電解質,隨濃度的變小,導電性也是改變的。
綜上所述,強弱電解質並不能按物質的本質屬性分類,主要的判斷依據是,能否在水溶液中完全電離。
7樓：匿名使用者
溶解於水或熔融狀態下能導電的化合物是電解質。此定義可以分解為三要素：①熔化或者溶解。
②能導電。③化合物。但在判斷電解質的強弱時，沒有明確指出具有極性鍵的共價化合物，哪些是強電解質，哪些是弱電解質。
究竟強弱電解質有哪些判斷依據呢？
一般來講強弱電解質可以從如下三個方面來判斷：①電離程度。②化學鍵。
③化合物屬類。當這三個方面產生矛盾時，主要區分標準是電離程度，即完全電離的電解質是強電解質。部分電離的電解質是弱電解質。
從化學鍵和化合物的屬類判別強弱電解質。
(1)具有離子鍵與強極性鍵的化合物是強電解質。(2)鹽類、強鹼、強酸是強電解質。(3)具有弱極性共價鍵的化合物是弱電解質。(4)弱酸弱鹼是弱電解質。
應該注意：(1)baso4在水溶液中，由於溶解度極小而水溶液幾乎不導電，而溶解的小部分baso4完全電離，且在熔融時導電。因此baso4是難溶的強電解質。
(2)co2、so2、nh3溶解於水時，生成的h2co3、h2so3、nh3·h2o能導電，不能說co2、so2、nh3是電解質，只能說h2co3、h2so3、nh3·h2o是電解質，而且是弱電解質。(3)hf(氫氟酸)中含強極性鍵，它的水溶液由於氫鍵等因素而電離度較小，因此氟化氫是弱電解質。(4)導電性的強弱與強弱電解質的判斷沒有直接關係。
因為濃度很稀的強電解質也可以是導電性很弱的，而一定濃度的弱電解質也可以導電性較強。即使是弱電解質，隨濃度的變小，導電性也是改變的。
綜上所述，強弱電解質並不能按物質的本質屬性分類，主要的判斷依據是，能否在水溶液中完全電離。
化學中的強弱電解質有哪些？那些什麼一元 多元 弱酸 弱鹼 強酸 強鹼分別有哪些物質忙煩幫我解下列出來
強電解質 有 強酸 強鹼 大部分鹽 活潑金屬氧化物強酸常見有 hcl h2so4 hno3 hbr hi hclo4強鹼 常見有 naoh koh ca oh 2 ba oh 2絕大多數鹽 除了 醋酸鉛 hgcl2 活潑金屬氧化物 na2o cao k2o al2o3等 強酸 硫酸 稀 濃 鹽酸 硝...
強電解質和弱電解質的定義 範圍？
1 電解質不一定導電，導電物質不一定是電解質。2 非電解質不導電，但不導電的物質不一定是非電解質。3 電解質必須是化合物本身電離出離子，否則不屬於電解質。如 co2 nh3 cl2等物質的水溶液雖能導電，但它們並不是電解質，因為它們是與水反應後生成了電解質，才使溶液導電的。4 電解質的強弱是由物質內...
什麼是弱電解質？弱電解質是什麼意思
弱酸h2s h2co3 ch3cooh hf hcn hclo 次氯酸 等。弱電解質有ch3cooh hf h2co3 h2so3 h2s hclo hcn 氫氧化鋁 氫氧化 hgcl2 水等。弱電解質一般有弱酸 弱鹼，少部分鹽。弱電解質是在水溶液裡部分電離的電解質，包括弱酸。弱鹼一水合氨 氨水 兩...