1樓：康康羊羊羊
以fe3+濃度1mol/l計算
大約ph=2就開始沉澱,ph=3.7就沉澱完全 ,氫氧化鐵的最佳沉澱ph值是4；（也有資料說：氫氧化鐵在0.
1mol/l的濃度下在ph=1.9時開始沉澱,ph=3.3時沉澱完全；
2樓：匿名使用者
視乎你的含量多少，才能測試出ph值，而且一般沒有計算出來的，只有拿ph試紙去測試才知道
3樓：匿名使用者
feoh→fe+oh 那要看多少克了。
氫氧化鐵,氫氧化鋅 開始沉澱和完全沉澱的ph值是多少?
4樓：手機使用者
根據ksp公式可知fe3+的離子濃度和oh-的離子濃度的關係，而水中的oh-和h+的離子濃度積是一個常數，而h+濃度又是計算ph值的一種方式，所以經過這幾個互相關聯的離子濃度可以計算出fe3+離子開始消失和完全消失的時候h+離子的濃度，即ph，結果和一樓說的差不多，反過來也知道個大概範圍：氫氧化鐵是弱鹼，想要溶解它（中和）需要強酸才行啊，而強酸的概念是指ph一般在1~2的範圍內，也就是說在強酸的情況下氫氧化鐵才能不沉澱
5樓：橋富卓槐
氫氧化鐵在0.1mol/l的濃度下在ph=1.9時開始沉澱，ph=3.3時沉澱完全；
氫氧化鋅zn(0h)：的ph範圍為8．o～11．1採納下哈謝謝
製備氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體制備
你問的應該是製備的方法 fe oh 3膠體制備的方法，在教科書中是通過水解的方法來製取的，水解反應本身是可逆的，但注意的是，其製取過程是，在沸水中滴加飽和的fecl3溶液，並要小心的攪拌，使形成棕紅色的透明的液體 fe oh 3的溶膠。這種操作使水解幾乎進行的十分徹底，其一是水解是吸熱反應，加熱會促...
向氫氧化鐵中加氫碘酸溶液的離子方程式
首先，氫碘酸是強酸，可溶解氫氧化鐵，離子方程式為 2fe oh 3 6h 2fe3 6h2o然後，fe3 又可把氫碘酸中的碘離子氧化成碘，離子方程式為 2fe3 2i 2fe2 i2將上述兩個離子方程式合併為 2fe oh 3 6h 2i 2fe2 i2 6h2o 第一步反應，氫碘酸和氫氧化鐵發生酸...
就課本中「氫氧化鐵膠體」的製備實驗中應注意的事項及其原因
1 自來水中含電解質雜質較多，可使膠體聚沉，故答案為 自來水中含電解質 雜質較多，易使製備的膠體馬上發生凝聚，導致實驗失敗 2 氯化鐵溶液濃度過稀，不利於氫氧化鐵膠體的形成，故答案為 因為氯化鐵溶液濃度過稀，不利於氫氧化鐵膠體的形成 3 長時間的加熱能使膠體聚沉，故答案為 長時間的加熱能夠導致氫氧化...