1樓：匿名使用者
你問的應該是製備的方法：
fe(oh)3膠體制備的方法，在教科書中是通過水解的方法來製取的，水解反應本身是可逆的，但注意的是，其製取過程是，在沸水中滴加飽和的fecl3溶液，並要小心的攪拌，使形成棕紅色的透明的液體--fe(oh)3的溶膠。這種操作使水解幾乎進行的十分徹底，其一是水解是吸熱反應，加熱會促進水解，其二是fe3+的大倍率的稀釋，幾滴fe3+溶液加到200ml的熱水中，水解就幾乎完全了。所以fe(oh)3膠體的製備和fe3+的水解是不同的。
前者是由條件的作用使fe3+的水解完全，所以方程式就不用可逆符號。而且不能用可逆符號。它已由量變發展到質變-用鹽的水解到溶膠的製備，二者不可混淆的。
氫氧化鐵膠體的製備。
往100ml燒杯中加入50ml水並加熱至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱。
注意：（1）實驗過程不能用玻璃棒攪拌，否則溶液出現渾濁；（2）當反應體系呈現紅褐色，即製得氫氧化鐵膠體，應立即停止加熱，否則也容易出現渾濁，產生紅褐色的氫氧化鐵沉澱。
2樓：暗黑色眼睛
除了氯化鐵，可以用別的嗎？
氫氧化鐵膠體制備
3樓：網友
氫氧化鐵膠體制備：沸騰的蒸餾水中逐滴加1~2ml飽和fecl3溶液，煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。
注意事項：（1）實驗操作中，須用飽和氯化鐵溶液而不用氯化鐵稀溶液。若氯化鐵濃度過低，不利於氫氧化鐵膠體的形成。
（2）沸水中滴fecl3飽和溶液，而不直接加熱fecl3飽和溶液。若溶液濃度過大直接生成fe(oh)3沉澱就得不到氫氧化鐵膠體。
（3）實驗中須用蒸餾水，而不用自來水。因為自來水中含有雜質離子，易使製備的膠體沉澱。
（4）向沸水中逐滴飽和fecl3溶液後，可稍加熱煮沸，若長時間加熱，又會導致膠體聚沉。
（5）書寫製備fe(oh)3膠體的化學反應方程式，定註明「膠體」，不能用「↓」符號。
4樓：貢浩僪涵柳
注意：（1）實驗過程不能用玻璃棒攪拌，否則溶液出現渾濁；（2）當反應體系呈現紅褐色，即製得氫氧化鐵膠體，應立即停止加熱，否則也容易出現渾濁，產生紅。
5樓：敖玉蘭騎辛
製備氫氧化鐵膠體方程式是fecl3＋3h2o＝fe（oh）3＋3hcl，要加熱，你這樣直接加入，那麼產生的是沉澱，因為產生的氫氧化鐵量很大，溶液沒有加熱，但是生成膠體的反應是一個產生膠體量並不多，由於上述反應進行程度並不大，而且常溫下不會發生生成氫氧化鐵膠體的反應。
6樓：o奕豪
取蒸餾水，加熱至沸騰，向其中滴加fecl3溶液，冷卻至室溫可以看到液體便為紅色，有白霧產生。
2fecl3+3h2o（沸）==2fe（oh）3+6hcl↑條件可以不寫。
因為是膠體，不是沉澱，所以fe（oh）3沒有沉澱符號。
7樓：由江桐安荷
由可溶性fe(ⅲ)鹽溶液加氨水沉澱來製取氫氧化鐵或由氯化鐵、硝酸鐵溶液加入氨水沉澱而製得。
其粒子大小在1nm到100nm之間時會形成膠體。
製備方法。可溶性鹼。
和鐵鹽溶液反應例。
氫氧化鈉和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵和硫酸鈉。
6naoh+fe2(so4)3=2fe(oh)3↓+3na2so4氫氧化亞鐵。
與氧氣反應。
4fe(oh)2+o2
+2h2o=4fe(oh)3
受熱分解產物及方程式。
2fe(oh)3==加熱==fe2o3+3h2o與非氧化性酸反應：
fe(oh)3
+3h+(氫離子)
=fe3+(鐵離子)
+3h2o
氫氧化鐵膠體如何製備呢?
8樓：手機使用者
方法：把飽和的fecl3溶液倒入沸水中，加熱，當液體呈現紅褐色時停止加熱，此時得到的就是fe(oh)3膠體方程式：fecl3+3h2o=fe(oh)3（膠體）+3hcl（條件為沸水，中間是等號，而非可逆號，fe(oh)3的狀態為膠體）]
製備氫氧化鐵膠體的注意事項
9樓：飛哥談世界
製備氫氧化鐵膠體方程式與重要方法。
10樓：孤獨的狼
注意事項：
（1）實驗操作中，必須選用氯化鐵溶液（飽和）而不能用氯化鐵稀溶液。原因是若氯化鐵濃度過低，不利於氫氧化鐵膠體的形成。
（2）向沸水中滴加fecl3飽和溶液，而不是直接加熱fecl3飽和溶液，否則會因溶液濃度過大直接生成fe(oh)3沉澱而無法得到氫氧化鐵膠體。
（3）實驗中必須用蒸餾水，而不能用自來水。因為自來水中含有雜質離子，易使製備的膠體沉澱。
（4）向沸水中逐步滴入飽和fecl3溶液後，可稍微加熱煮沸，若長時間加熱，又會導致膠體聚沉。
（5）書寫製備fe(oh)3膠體的化學反應方程式時，一定要註明「膠體」，不能用「↓」符號。
氫氧化鐵膠體性質：
極強氧化劑，如次氯酸鈉，在鹼性介質中，能將新制的氫氧化鐵氧化成+ⅵ氧化態的高鐵酸鈉na2feo4。加熱時逐漸分解而成氧化鐵和水。不溶於水、乙醚和乙醇，溶於酸，在酸中的溶解度隨製成時間的長短而定，新制的易溶於酸，若放置時間長，則難溶解。
氫氧化鐵 可用來制顏料、藥物、淨水，也可用來做砷的解毒藥等。
向氫氧化鐵膠體中滴加鹽酸，首先能使膠體聚沉，繼續滴加該溶液時，沉澱有逐漸消失。
方程式：fecl3+3h2o=fe（oh）3（膠體）+3hcl
11樓：匿名使用者
（1）實驗過程不能用玻璃棒攪拌，否則溶液出現渾濁。
（2）當反應體系呈現紅褐色，即製得氫氧化鐵膠體，應立即停止加熱，否則也容易出現渾濁，產生紅褐色的氫氧化鐵沉澱。
（3）往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液後，可稍微加熱煮沸，但不宜長時間加熱。長時間加熱的話就會從膠體變為沉澱。
（4）要用蒸餾水，不能用自來水。
氫氧化鐵膠體制備的原理
氫氧化鐵膠體的製備離子方程式
12樓：假面
fe³⁺ 3h₂o=fe(oh)₃（膠體） +3h⁺
氫氧化鐵加熱時逐漸分解，高於500℃時即完全脫水而成氧化鐵。不溶於水、乙醇和乙醚，溶於酸。在酸中的溶解度隨製品製成的時間長短而定，新制成的易溶於無機酸和有機酸，放置若干時間後，則難溶解。
略溶於鹼溶液中生成鐵（ⅲ）酸鹽。
13樓：飛哥談世界
製備氫氧化鐵膠體方程式與重要方法。
14樓：靖健幸巍
條件：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5-6滴fecl3飽和溶液。繼續煮沸至溶液呈紅色。
化學方程式：fecl3+3h2o=fe(oh)3《沉澱》+3hcl離子方程式：fe3++3h2o=fe(oh)3《沉澱》+3h+希望對你有幫助。
15樓：frandy小天使
fe3+ +3h2o=fe(oh)3(膠體) +3h+
不用標沉澱，條件是加熱。
16樓：匿名使用者
fe(oh)3溶液加熱就是膠體了。
17樓：口袋裡的玻璃球
fecl3+3h2o===fe(oh)3(膠體)+3hcl
(等號上面寫加熱符號)
氯化鐵溶液製備氫氧化鐵膠體的化學方程式
18樓：網友
氯化鐵溶液製備氫氧化鐵膠體的化學反應方程式：fecl3 + 3h2o ==煮沸== fe(oh)3(膠體) +3hcl。
氫氧化鐵是一種無機物，化學式fe(oh)3，分子量。為紅棕色無定形粉末或凝膠體，相對密度3.
4～。不溶於水、乙醇、乙醚，溶於酸。
新制成的易溶於無機酸和有機酸，放置若干時間則難溶解。高於500℃時完全脫水成氧化鐵，加熱分解。由硝酸鐵溶液或氯化鐵溶液加氨水沉澱而得。
用於制顏料、藥物，並用作淨水劑、催化劑、吸收劑和砷解毒劑等。
製法：取100ml 硝酸鐵水溶液，在激烈攪拌下滴加1mol/l氫氧化鈉水溶液，使ph調整到約1.
5。將此溶液在繼續攪拌下一點一點地滴加到1l 1mol/l氫氧化鈉水溶液中。滴加完了後靜置10～15min，待沉澱沉降後分離上層澄清液，用大量蒸餾水洗滌使ph大體為7.
8。將沉澱離心分離，在室溫下乾燥。為了避免沉澱的熟化，儘快洗滌乾燥。
19樓：匿名使用者
反應方程式：fecl3 + 3h2o ==煮沸== fe(oh)3(膠體) +3hcl，不用可逆號。
反應時要將fecl3溶液逐滴滴入煮沸的水中，才能製得fe(oh)3膠體。否則得到的將是fe(oh)3沉澱。
20樓：匿名使用者
fecl3+3h2o=fe(oh)3（校核）+3hcl
fecl3+h2o=feocl+2hcl
feocl=feo+（鐵氧根，電位離子） +cl-（反離子）
如何製備氫氧化鐵膠體?
21樓：旗佑孝婉秀
（1）取1個小燒杯，加入25ml蒸餾水，將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰。
（2）向沸水中逐滴加入5~6滴飽和氯化鐵溶液。
（3）繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。
此時即可製得氫氧化鐵膠體，用鐳射筆照射燒杯中的液體，可以看到一條光亮的「通路」,即丁達爾效應。
該反應為水解反應，是吸熱反應，所以加熱可以讓平衡向右移動。
氫氧化鐵完全沉澱ph值多少，氫氧化鐵,氫氧化鋅 開始沉澱和完全沉澱的PH值是多少
以fe3 濃度1mol l計算 大約ph 2就開始沉澱,ph 3.7就沉澱完全 氫氧化鐵的最佳沉澱ph值是4 也有資料說 氫氧化鐵在0.1mol l的濃度下在ph 1.9時開始沉澱,ph 3.3時沉澱完全 視乎你的含量多少，才能測試出ph值，而且一般沒有計算出來的，只有拿ph試紙去測試才知道 feo...
就課本中「氫氧化鐵膠體」的製備實驗中應注意的事項及其原因
1 自來水中含電解質雜質較多，可使膠體聚沉，故答案為 自來水中含電解質 雜質較多，易使製備的膠體馬上發生凝聚，導致實驗失敗 2 氯化鐵溶液濃度過稀，不利於氫氧化鐵膠體的形成，故答案為 因為氯化鐵溶液濃度過稀，不利於氫氧化鐵膠體的形成 3 長時間的加熱能使膠體聚沉，故答案為 長時間的加熱能夠導致氫氧化...
膠體的聚沉氫氧化鐵膠體中加入硫酸鈉，會出現紅褐色沉澱，是SO4 起作用，還是Na 起作用，為什麼 還可以列
膠體之所以不聚沉，是因為膠體吸附了很多離子而帶電，互相排斥的結果。在高中製備氫氧化鐵膠體的實驗中，操作是向沸水中加入fecl3溶液，由於fe3 的水解，使溶液顯酸性，溶液中的oh 濃度較小，因此氫氧化鐵膠核更容易吸附濃度較大的fe3 帶正電，如果是在鹼性環境下製取的，則可吸附oh 帶負電。加入硫酸鈉...