1樓：孟飛
膠體之所以不聚沉，是因為膠體吸附了很多離子而帶電，互相排斥的結果。在高中製備氫氧化鐵膠體的實驗中，操作是向沸水中加入fecl3溶液，由於fe3＋的水解，使溶液顯酸性，溶液中的oh－濃度較小，因此氫氧化鐵膠核更容易吸附濃度較大的fe3＋，帶正電，如果是在鹼性環境下製取的，則可吸附oh－帶負電。
加入硫酸鈉後電離出so4-和na+，如果吸附的是fe3＋，是so4-起作用；如果吸附的是oh－，則na+起作用。
2樓：匿名使用者
金屬氧化物和金屬氫氧化物膠體粒子能吸附帶正電荷的粒子
所以氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，
向膠體中加電解質溶液時是陰離子so4-起作用，中和了膠粒所帶電荷所以膠體聚沉了
3樓：匿名使用者
氫氧化鐵膠體帶正電荷，所以是陰離子so4-起作用，總是反號的離子起作用。如三硫化二砷膠體帶負電荷，同樣加入碳酸鈉，也會聚沉，但起作用的是na+。反離子價數越高，聚沉作用越強，聚沉值越小。
水解法制備氫氧化鐵膠體所帶正電荷是feo+,正一價的離子，水解的中間產物。
製備氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體制備
你問的應該是製備的方法 fe oh 3膠體制備的方法，在教科書中是通過水解的方法來製取的，水解反應本身是可逆的，但注意的是，其製取過程是，在沸水中滴加飽和的fecl3溶液，並要小心的攪拌，使形成棕紅色的透明的液體 fe oh 3的溶膠。這種操作使水解幾乎進行的十分徹底，其一是水解是吸熱反應，加熱會促...
氫氧化鐵完全沉澱ph值多少，氫氧化鐵,氫氧化鋅 開始沉澱和完全沉澱的PH值是多少
以fe3 濃度1mol l計算 大約ph 2就開始沉澱,ph 3.7就沉澱完全 氫氧化鐵的最佳沉澱ph值是4 也有資料說 氫氧化鐵在0.1mol l的濃度下在ph 1.9時開始沉澱,ph 3.3時沉澱完全 視乎你的含量多少，才能測試出ph值，而且一般沒有計算出來的，只有拿ph試紙去測試才知道 feo...
就課本中「氫氧化鐵膠體」的製備實驗中應注意的事項及其原因
1 自來水中含電解質雜質較多，可使膠體聚沉，故答案為 自來水中含電解質 雜質較多，易使製備的膠體馬上發生凝聚，導致實驗失敗 2 氯化鐵溶液濃度過稀，不利於氫氧化鐵膠體的形成，故答案為 因為氯化鐵溶液濃度過稀，不利於氫氧化鐵膠體的形成 3 長時間的加熱能使膠體聚沉，故答案為 長時間的加熱能夠導致氫氧化...