1樓：冰潔翼天使
有很多呀。。
。比如紫色石蕊、碳酸鈉na2co3、碳酸氫鈉nahco3之類。。
hcl溶液和nacl溶液中
相同的是都有cl-離子
不同的是hcl中有h+，nacl中有na+想讓加入稀鹽酸中有現象而nacl中無現象
那麼只要這種物質能和h+反應產生現象而與na+不反應就可以了
什麼物質加入稀鹽酸中會有現象，加入氯化鈉溶液中無明顯現象？
2樓：白羊夜行者
沉澱物，例如氫氧化銅，氫氧化鐵，碳酸銀，碳酸鈣，碳酸備，氫氧化鈣
3樓：趙蕊局黛
有很多呀。。。比如紫色石蕊、碳酸鈉na2co3、碳酸氫鈉nahco3之類。。
hcl溶液和nacl溶液中
相同的是都有cl-離子
不同的是hcl中有h+，nacl中有na+想讓加入稀鹽酸中有現象而nacl中無現象
那麼只要這種物質能和h+反應產生現象而與na+不反應就可以了
4樓：蘇亮印煙
1.操作方法：用2根玻璃棒分別
沾一下2個溶液，再用酒精燈把玻璃棒上的水烤乾。
判斷方法：如果玻璃棒上有白色殘留物的為氯化鈉溶液，無殘留痕跡的為鹽酸（如果2溶液濃度低，就重複操作幾下）。
2.原理：氯化鈉為金屬化合物，為固體熔點高，不揮發；鹽酸為***氣體的水溶液，水蒸乾後，hcl揮發。
下列各組物質中，分別加入稀鹽酸後，會出現兩種不同現象的是（ ） a．na 2 co 3 和k 2 co 3 b．a
5樓：匿名使用者
a、碳酸鈉和碳酸鉀與鹽酸反應生成的二氧化碳氣體，有氣泡產生，現象相同，故a不選；
b、氯化銀和硫酸鋇都不與鹽酸反應，沉澱都不溶解，現象相同，故b不選；
c、硝酸鋇不與鹽酸反應，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，都無明顯現象，故不選c；
d、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵的水溶液為淺綠色，鋅能與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，氯化鋅的水溶液為無色，現象不同，故d選．
故選d．
在一次實驗中，老師將一定量的稀鹽酸加入到盛有氫氧化鈉溶液的小燒杯中，未看到明顯現象．請你參與學習並
6樓：百度使用者
【假設猜想】鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，若二者恰好反應，則反應後溶液中的溶質是氯化鈉；猜想四不合理，因為鹽酸和氫氧化鈉二者可反應，不能共存，反應方程式是：hcl+naoh═nacl+h2o；
【實驗**】（1）氫氧化鈉可與硫酸銅反應生成藍色的氫氧化銅沉澱，小紅同學取燒杯中的溶液少量於試管中，滴加幾滴cuso4溶液，無明顯變化，說明溶液中一定不含氫氧化鈉，故猜想三不成立；
（2）小君同學取燒杯中的溶液少量於試管中，滴加幾摘酚酞溶液，無明顯變化，認為猜想一成立，這種判斷方法是不科學的，因為酚酞溶液遇酸性和中性溶液均不變色；
（3）小蘭同學取燒杯中的溶液少量於試管中，滴加幾摘碳酸鈉溶液，觀察到有氣泡產生，由此斷定猜想二成立，因為氯化鈉、氫氧化鈉、鹽酸這三種物質中，只有鹽酸可與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，同時生成氯化鈉和水，反應方程式是：na2co3+2hcl═2nacl+h2o+co2↑；
【實驗拓展】依據酸的化學性質，酸可與較活潑金屬、鹼、鹽、金屬氧化物反應，能使石蕊變色，（1）中使用了鹽，（2）中使用了指示劑，（3）中使用了鹽；因此要證明鹽酸存在，可取樣品加入較活潑金屬，如：鎂、鋅等，觀察是否有氣泡生成進行判斷；或取少量燒杯中的溶液於試管中，加入cuo（fe2o3），若固體溶解，溶液變藍（黃）色，則猜想二正確；或用ph試紙測定溶液的ph，若 ph＜7則猜想二成立；
故答案為：【假設猜想】nacl； 四； hcl+naoh═nacl+h2o；
【實驗**】（1）三；
（2）酚酞溶液遇酸性和中性溶液均不變色（合理即可）；
（3）na2co3+2hcl═2nacl+h2o+co2↑；
【實驗拓展】取少量燒杯中的溶液於試管中，加入鎂條（或zn、fe等）； 有氣泡產生（合理即可）．
許多無明顯現象的化學反應可通過滴加其它試劑的方法，使之產生明顯的現象 以證明反應確實發生了．例如以
7樓：匿名使用者
（1）氫氧化鈉為鹼性溶液，能使酚酞試液變紅，當與鹽酸恰好反應時，溶液呈中性，酚酞試液在中性溶液中顯無色；二氧化碳與水可反應生成碳酸，碳酸可使石蕊變紅，方程式是：co2+h2o=h2co3；
氫氧化鈉溶液通入二氧化碳生成碳酸鈉和水，碳酸鈉可與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
若二氧化碳不足，則溶液中溶質是2種----氫氧化鈉、碳酸鈉，滴加稀鹽酸，開始時鹽酸不足，溶液中溶質是3種---氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉，可能溶液中氫氧化鈉的量較少，則隨著鹽酸的量的增加，可能溶液中氫氧化鈉反應完畢，而碳酸鈉未反應完，則溶質是2種---碳酸鈉和氯化鈉，恰好反應時溶質是1種---氯化鈉，當滴加的鹽酸過量時，溶質是2種---氯化鈉、鹽酸；
若通入的二氧化碳恰好與氫氧化鈉溶液反應，則溶液中溶質是1種---碳酸鈉，滴加稀鹽酸不足時溶液中溶質是碳酸鈉、氯化鈉2種，恰好反應時溶質是氯化鈉1種，鹽酸過量時溶質是氯化鈉、鹽酸2種；
若通入的二氧化碳過量，則二氧化碳與碳酸鈉和水反應又會生成碳酸氫鈉，溶質可能是碳酸鈉和碳酸氫鈉2種（二氧化碳不能與碳酸鈉完全反應），或二氧化碳恰好與生成的碳酸鈉反應全部生成碳酸氫鈉，滴加鹽酸不足時溶質可能是3種（氯化鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈉），可能是2種（碳酸氫鈉、氯化鈉），恰好反應時溶質有1種---氯化鈉，鹽酸過量時溶質有2種---氯化鈉、鹽酸；
故可能是ac；
（2）實驗甲是通過指示劑顏色的變化來判斷反應的進行，與之原理相同的是乙；
（3）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成了碳酸鈉，檢驗碳酸鹽的存在可以使用加酸的方法，也可以使用加入可溶性鈣或鋇的化合物反應生成沉澱的方法；
（4）要除去氯化鈣中的鹽酸，在不用指示劑的情況下，加入的物質與鹽酸反應時應該有明顯的現象且不能生成新的雜質，因此可以使用加入碳酸鈣的方法，過量的碳酸鈣不溶於水，溶液依然是中性；
故答案為：（1）紅色液體變為無色； 紫色液體變為紅色； co2+h2o=h2co3； ac；
（2）乙；
（3）cacl2；（合理均可）；
（4）caco3．
怎樣鑑別氯化鈉溶液和稀鹽酸溶液
8樓：匿名使用者
根據氯化鈉和稀鹽酸的性質，可用酸鹼指示法、氣體法和顏色法等方法鑑別兩者。
方法一：酸鹼指示法
藥品：紫色石蕊試液
原理：氯化鈉溶液為中性，而鹽酸為酸性，可使指示劑變色。
步驟：取三種待測液分別於三支試管中,分別滴加紫色石蕊試液,溶液變紅的是鹽酸,不變色的是氯化鈉溶液。
方法二：氣體法
藥品：碳酸鈉溶液
原理：鹽酸可與碳酸鈉反應，生成二氧化碳氣體。
步驟：取兩支試管,分別取待測液於兩支試管中,取碳酸鈉溶液分別滴入兩支試管中,產生氣泡的是鹽酸,而另一支無明顯現象的是氯化鈉溶液。
方法三：顏色法
藥品：酒精燈、焊著鉑絲的玻璃棒
原理：氯化鈉溶液中鈉離子可產生焰色反應，在酒精燈的燃燒下呈黃色火焰。
步驟：取一根焊著鉑絲的玻璃棒放在酒精燈火焰上灼燒,待火焰顏色與原來酒精燈火焰顏色相同後,沾取待測液於酒精燈上灼燒.其中,火焰不變色的是鹽酸,變為黃色的是氯化鈉溶液。
9樓：卓興富
方法一：酸鹼指示法
藥品：紫色石蕊試液
步驟：取三種待測液分別於三支試管中,分別滴加紫色石蕊試液,溶液變紅的是鹽酸,變藍的是氫氧化鈉溶液,不變色的是氯化鈉溶液
方法二：沉澱法
藥品：乙酸鈾醯鋅溶液,硝酸酸化的硝酸銀溶液步驟：取六個試管,分成三組,分別取三種待測液於三組試管中,取硝酸酸化的硝酸銀溶液分別滴入三組試管的一支中（一組滴一支）,另外三支試管則分別滴加乙酸鈾醯鋅溶液,其中：
滴加了硝酸酸化的硝酸銀溶液後出現沉澱,而另一支不出現沉澱的是鹽酸；滴加了乙酸鈾醯鋅溶液後出現沉澱,而另一支最終無沉澱的那一組是氫氧化鈉溶液；兩隻試管都出現沉澱的是氯化鈉溶液；
方法三：顏色法
藥品：氯化銅溶液
步驟：取一根焊著鉑絲的玻璃棒放在酒精燈火焰上灼燒,待火焰顏色與原來酒精燈火焰顏色相同後,沾取待測液於酒精燈上灼燒.其中,火焰不變色的是鹽酸,變為黃色的是氫氧化鈉和氯化鈉（這個黃色於原酒精燈火焰顏色有明顯差異）.
10樓：人生如夕陽
方法一：各取試液少量，分別滴加石蕊試液（ph試紙亦可），變藍的是氫氧化鈉，不變色的是氯化鈉。（利用三種溶液酸鹼性不同）
方法二：加入鋁或鎂（任何金屬活動性順序排在銅之前且離子與氫氧根結合生成弱電解質的金屬均可），沒現象的是nacl,有沉澱生成的是naoh （置換反應和複分解反應）
方法三：分別加碳酸氫鈣溶液,無明顯現象的是nacl,有白色沉澱生成的是naoh（利用鹼金屬相關的性質）
11樓：遺忘de回憶
1.分別取兩種溶液少許。再分別加入雞蛋殼或大理石（含碳酸鈣久行），然後觀察現象，產生氣泡的就是稀鹽酸。反之沒現象的久是氯化鈉。
2.其實用物理的一個方法也很簡單。結晶。氯化鈉溶液自然就會有氯化鈉的晶體析出。
12樓：程天之羽
稀鹽酸使石蕊試液變紅
稀鹽酸與純鹼反應產生氣泡
13樓：匿名使用者
焰色反應
加可溶性碳酸鹽，有氣泡的就是鹽酸
14樓：撫夜·聽琴
石蕊 變紅色的是鹽酸
碳酸鈉 放二氧化碳的是鹽酸
下列實驗能觀察到明顯現象的是 a．硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液中 b．稀鹽酸滴入氯化鈉溶液中 c．氫
15樓：百度使用者
aa會生成氯化銀白色沉澱有明顯現象。b、c、d都不發生反應，沒現象。
（6分）有a～e五種稀溶液，分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液中的一種
16樓：笑懂
⑴b為hcl； c為na2 co3 ； e為ca(oh)2
（3分）
⑵ d （2分）
⑶ bc和ce
試題分析：（1）物質中只有碳酸鈉和鹽酸反應會生成氣體，所以bc是碳酸鈉和鹽酸中的一種，因ⅱ中適量b分別滴入少量的a、c、d、e中，c中有氣泡出現，其餘均沒有明顯現象，假設b是碳酸鈉，則b滴加到acde中時，碳酸鈉和氫氧化鈣會反應，生成白色沉澱，故可確定b是鹽酸，c是碳酸鈉；同時結合i、iii中a和d加入四種溶液中均無現象，可知a、d應為氫氧化鈉和氯化鈉中的一種，因為這兩種物質與其他物質混合時均沒有明顯現象出現，故e為ca（oh）2 ；
⑵對還沒有確定的液體，即氫氧化鈉和氯化鈉溶液，可以通過分別滴加無色酚酞溶液的方法鑑別，因為氫氧化鈉溶液呈鹼性，而氯化鈉溶液呈中性。
⑶從上述溶液中任選兩種，將其混合後溶液質量減輕的組合有：鹽酸和碳酸鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣，即bc和ce。
點評：鑑別物質時，要根據各種物質的性質，通過不同的實驗現象來區分。
稀鹽酸與什麼物質會有反應
首先稀鹽酸具有酸性，可以和鹼類物質反應，如naoh koh mg oh 2等。可以和活潑金屬反應。所謂活潑金屬是指鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛錳等一些金屬，稀鹽酸可以和他們反應被置換出氫氣。可以和分子構成中有碳酸根離子的物質 亞硫酸根離子的物質 初中不要求掌握 碳酸氫根離子的物質等反應，生成二氧化碳或二氧化硫...
人能喝稀鹽酸嗎，的主要成分是稀鹽酸，但為什麼人不能喝
稀鹽酸是酸性的，我們胃液中的主要成分也是酸性的 主要是hcl 若你喝的話有可能會胃酸的，被抬到醫院啊！老兄,你想太多了.水中的雖然也是hcl,但是不是鹽酸.酸喝下去是要出事的.人體腸胃本來就有酸物質 使食物容易消化 但是如果在給它灌酸的話 後果不敢想 我看只能進醫院 的主要成分是稀鹽酸，但為什麼人不...
向稀鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液，能觀察到開始時過一段時間用方程
能觀察到開始時溶液無明顯變化，過一段時間後溶液中有白色沉澱產生。1 剛開始向溶液中加入氫氧化鋇時，氫氧化鋇與稀鹽酸反應，反應方程式如下。ba oh 2hcl bacl 2h o該反應為酸鹼中和反應，反應過程中無明顯現象。2 當鹽酸反應完全後，生成的氯化鋇以及氫氧化鋇與硫酸鈉反應，生成硫酸鋇沉澱，反應...