1樓：匿名使用者
金屬元素和非金屬元素、金屬元素和原子團形成的化合物都是離子構成的。
如：kci cao feci2 na2so4 cu(no3)2 naoh k2co3.................
非金屬相互化合形成的化合物，都是共價化合物，所以都是由原子構成的。
如：h2o h2s h2so4 co2 n2o5................
2樓：務虛伏天
根據經典價鍵理論，簡單地說，可以根據價鍵型別進行區分。其中離子化合物是
以離子鍵形式結合，共價化合物是以共價鍵結合，不能片面的把離子化合物理解為由金屬陽離子和非金屬陰離子組成，說的稍微複雜點，還要考慮到分子極化變形，極性等等，記一個特例，三氯化鋁是共價化合物，它的價鍵離子性已經不明顯了。
3樓：匿名使用者
他們一個是以離子建一個是以共價建結合
4樓：可憐濸丼已成空
有無離子鍵，分子內部
怎麼區分離子化合物和分子化合物
5樓：匿名使用者
離子化合物 由陽離子和陰離子組成的化合物。活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如na+、k+、ca2+、mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如f-、cl-、o2-、s2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。例如，氯化鈉即是由帶正電的鈉離子（na+）和帶負電的氯離子（cl-）構成的離子化合物。
許多鹼（如naoh、koh、ba(oh)2等）和鹽（如cacl2、kno3、cuso4 等）都是離子化合物。在離子化合物裡陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數，整個化合物呈電中性。多數離子化合物在固態（或晶態）時不能導電，而它的水溶液或熔化狀態則能導電。
離子化合物一般說來，熔點和沸點較高，硬度較大，質脆，難於壓縮，難揮發。
某些鹼性氧化物，如na2o、k2o，常見的鹽類如nacl、kf，常見的鹼，如naoh等都屬於離子化合物。
離子化合物是存在於1、活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物。2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。（酸根離子如硫酸跟離子、硝酸跟離子、碳酸跟離子等等）3、銨跟離子（nh4+）和酸根離子之間，或銨跟離子與非金屬元素之間共價化合物存在於非金屬元素之間，對於由兩種元素形成的化合物。
如果存在於同種非金屬元素之間那麼是非極性共價鍵，如是不同種元素之間形成的是極性共價鍵，他們都是共價化合物。
離子化合物都是電解質，且在水溶液和熔融狀態下都可以導電。 在原電池中的作用：形成閉合電路！
像***那樣，以共用電子對形成分子的化合物，叫做共價化合物。如水h2o、二氧化碳co2、氨nh3等都是常見的共價化合物。
共價化合物是原子間以共用電子對所組成的化合物分子。兩種非金屬元素原子（或不活潑金屬元素和非金屬元素）化合時，原子間各出一個或多個電子形成電子對，這個電子對受兩個原子核的共同吸引，為兩個原子所共有，使兩個原子形成化合物分子。例如，***是氫原子和氯原子各以最外層一個電子形成一個共用電子對而組成的化合物分子。
非金屬氫化物（如hcl、h2o、nh3等）、非金屬氧化物（如co2、so3等）、無水酸（如h2so4、hno3等）、大多數有機化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共價化合物。多數共價化合物在固態時，熔點、沸點較低，硬度較小。
6樓：匿名使用者
含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價鍵的不一定是分子化合物，如氯化銨，因此只含共價鍵的是分子化合物。離子化合物一般是由氧離子和陰離子組成的化合物。即離子化合物一般是由活潑金屬和活潑非金屬的離子組成，離子化合物也可由原子基團組成，比如絡合物離子組成的化合物，比如銀鏡反應中的那種複雜產物。
分子化合物也可以由金屬元素和非金屬元素組成，一般這種非金屬的金屬性和非金屬性相差不多。
離子化合物可在熔融狀態下導電，而分子化合物不能，這是區分離子化合物和金屬化合物的一個十分重要的依據。 其實在高等化學裡離子鍵和共價鍵沒有十分嚴格的界限，在此可以不予深究。
ca的金屬性極強，很容易失電子。雖然碳酸鈣的溶解度較小，但它是強電解質，也是離子化合物。
7樓：
如果化合物可以被分為正負兩個部分，可以認為是離子的。你也可以用是否溶於水或別的溶液來確定是否是離子的。碳酸鈣是離子的。
怎麼區分離子化合物和分子化合物比如碳酸鈣，他屬於哪
8樓：
最實用的辦法：看陽離子，陽離子是銨離子或比鎂（包含鎂）活潑的金屬離子，就是離子化合物
離子化合物是分子嗎？例如nacl本身是分子嗎？nacl和h2so4都是分子嗎？
9樓：匿名使用者
化學認為離子化合物不是分子，物理認為離子化合物是分子（熱力學）。
nacl本身不是分子，h2so4是分子。
區別在於熔融是否導電（大致上可以這樣判斷)
10樓：匿名使用者
嚴格來說 nacl不存在分子結構 它是一種離子晶體 屬於離子化合物
而h2so4是分子化合物 只是在溶劑中可以電離出氫離子和硫酸根離子 但它終歸還是分子化合物 懂了沒？！
什麼是離子化合物，nacl是離子化合物嗎？
11樓：付傻傻
由陽離子和陰離子構成的化合物。活潑金屬與活潑非金屬化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子，陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。
nacl是離子化合物
12樓：
氯化鈉是離子化合物，離子化合物是指物質的原子之間的化學性質如氧化性，還原性相差較大，而導致得失電子而不是共用電子所形成的化合物
13樓：無限六
我們老師說不是離子化合物，因為***中不含金屬離子。我也不知道是不是，因為大家都說是。
nacl為什麼是離子化合物
14樓：合肥的懶羊羊
有金屬在的都是離子化合物 有特殊的比如說銨根離子
15樓：先憂後樂者
因為其ci-與na+構成的是離子鍵
16樓：有幽默感的石頭
因為它是靠離子鍵結合在一起的
17樓：中女司寇春芳
當然是的！
它是由鈉離子和氯離子構成的。
共價化合物是分子或原子構成的。
什麼是分子化合物？什麼又是離子化合物？什麼又是原子化合物？ 基礎不太好，希望回答能詳細！ nacl
18樓：絢爛年華
離子化合物通常由陰陽離子通過靜電作用結合而成，離子化合物包括金屬氧化物，過氧化物，超氧化物，金屬氫氧化物，配合物，比如氧化鈉，超氧化鉀，氯化鈉（我當時是按電子式記的，電子式有括號的一般為離子化合物）離子化合物中一定有離子鍵。 共價化合物有非金屬氫化物比如水，氨氣，非金屬氧化物比如二氧化碳，二氧化硫，大多數有機化合物比如甲烷，酒精，蔗糖，（它們的電子式一般沒有括號）
19樓：珍珠港的家
有離子鍵形式存在叫離子化合物，共價鍵存在叫共價化合物
20樓：匿名使用者
化學第一課講的就是這個吧、。。。
離子化合物和分子化合物的區別
21樓：匿名使用者
1、構成粒子不同
離子化合物是由陰、陽離子構成，而分子化合物是由分子構成的。
2、作用力不同
離子化合物的作用力靠的是離子鍵，而分子化合物的作用力是分子或原子之間存在的共價鍵。
3、熔沸點不同
離子化合物對的熔沸點較高，分子化合物的熔沸點一般較低，少部分很高（如sio2）。
4、導電性不同
離子化合物熔融態或水溶液導電，分子化合物熔融態不導電，溶於水有的導電（硫酸），有的不導電（蔗糖）。
5、熔化時破壞的作用力不同
離子化合物熔化時一定破壞離子鍵，可能破壞共價鍵（如碳酸氫鈉），分子化合物熔化時一般不破壞共價鍵，極少部分破壞共價鍵（sio2）。
不是所有的氧化物都是分子化合物。大部分是分子化合物，如 co2，so3； 有些是原子化合物，如 sio2；有些是離子化合物，如na2o2。
氯化物也不都是離子化合物。氯化物中的鹽絕大部分是離子化合物，比如nacl，kcl……但也有不是離子化合物的氯化物的鹽類，比如alcl3，是共價化合物。還有hcl也是共價化合物。
22樓：閃閃來●馳
離子化合物 由陽離子和陰離子組成的化合物。活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如na+、k+、ca2+、mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如f-、cl-、o2-、s2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。例如，氯化鈉即是由帶正電的鈉離子（na+）和帶負電的氯離子（cl-）構成的離子化合物。
許多鹼（如naoh、koh、ba(oh)2等）和鹽（如cacl2、kno3、cuso4 等）都是離子化合物。在離子化合物裡陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數，整個化合物呈電中性。多數離子化合物在固態（或晶態）時不能導電，而它的水溶液或熔化狀態則能導電。
離子化合物一般說來，熔點和沸點較高，硬度較大，質脆，難於壓縮，難揮發。
某些鹼性氧化物，如na2o、k2o，常見的鹽類如nacl、kf，常見的鹼，如naoh等都屬於離子化合物。
離子化合物是存在於1、活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物。2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。（酸根離子如硫酸跟離子、硝酸跟離子、碳酸跟離子等等）3、銨跟離子（nh4+）和酸根離子之間，或銨跟離子與非金屬元素之間共價化合物存在於非金屬元素之間，對於由兩種元素形成的化合物。
如果存在於同種非金屬元素之間那麼是非極性共價鍵，如是不同種元素之間形成的是極性共價鍵，他們都是共價化合物。
離子化合物都是電解質，且在水溶液和熔融狀態下都可以導電。 在原電池中的作用：形成閉合電路！
像***那樣，以共用電子對形成分子的化合物，叫做共價化合物。如水h2o、二氧化碳co2、氨nh3等都是常見的共價化合物。
共價化合物是原子間以共用電子對所組成的化合物分子。兩種非金屬元素原子（或不活潑金屬元素和非金屬元素）化合時，原子間各出一個或多個電子形成電子對，這個電子對受兩個原子核的共同吸引，為兩個原子所共有，使兩個原子形成化合物分子。例如，***是氫原子和氯原子各以最外層一個電子形成一個共用電子對而組成的化合物分子。
非金屬氫化物（如hcl、h2o、nh3等）、非金屬氧化物（如co2、so3等）、無水酸（如h2so4、hno3等）、大多數有機化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共價化合物。多數共價化合物在固態時，熔點、沸點較低，硬度較小。
23樓：匿名使用者
一個是存在化學鍵,是離子化合物.
一個是存在分子間力,也就是範德瓦爾茲力,也可稱為範德華力.是分子化合物.
離子化合物之間有離子鍵,也就是有電子得失.
分子化合物之間的範德華力不存在電子得失.
離子化合物 由陽離子和陰離子組成的化合物。
氧化物也是以是離子化合物如，al2o3
氯化物都是離子化合物也不對，hcl就是共價化合物。
你的補充不知道是什麼意思
什麼是離子化合物，NaCl是離子化合物嗎
離子化合物，是由陰離子 anion，帶負電 和陽離子 cation，帶正電 組成，以本質上是庫侖力的離子鍵相結合的化合物。離子化合物通常熔點和沸點較高，熔融時或電離產生其組成離子的水溶液中時能導電。大部分離子化合物在常溫下是固體，但也有一些常溫下存在於液態離子化合物，它們通常是一些含有複雜有機組份的...
在溶解和熔融狀態下，離子化合物和共價化合物哪個導電
在熔融狀態下，共價鍵不會背破壞，所以共價化合物還是以分子形式存在的，所以不導電，但是離子鍵被破壞了，所以離子化合物在熔融狀態下肯定可以導電。在溶解狀態下，也要看情況。1.離子化合物中有些比如硫酸鋇這些難溶物溶解量太小太小，不能導電。但是一般氯化鈉等離子化合物可以導電。2.共價化合物中有些比如葡萄糖等...
離子化合物為什麼不能稱為分子呢,問題離子化合物為什麼不能稱為分子呢
之所以不抄能稱離子化合物為分襲子是因為離子晶體中並不存在簡單的由原子構成的小分子,而是原子按一定空間次序排列所得到的整體的結構,比如說nacl晶體,這個化學式僅表示這種晶體中na 和cl 的個數比為1 1,並不是說存在由1個na 和一個cl 通過離子鍵構成的小分子。以上是在晶態時,但當液態,氣態或在...