1樓：寒廷謙顧子
化合物都是由分子構成的，區別只是由共價化合物，由離子化合物。
離子化合物
由陽離子和陰離子組成的化合物。活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如na+、k+、ca2+、mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如f-、cl-、o2-、s2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。例如，氯化鈉即是由帶正電的鈉離子（na+）和帶負電的氯離子（cl-）構成的離子化合物。
許多鹼（如naoh、koh、ba(oh)2等）和鹽（如cacl2、kno3、cuso4
等）都是離子化合物。在離子化合物裡陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數，整個化合物呈電中性。多數離子化合物在固態（或晶態）時不能導電，而它的水溶液或熔化狀態則能導電。
離子化合物一般說來，熔點和沸點較高，硬度較大，質脆，難於壓縮，難揮發。
某些鹼性氧化物，如na2o、k2o，常見的鹽類如nacl、kf，常見的鹼，如naoh等都屬於離子化合物。
離子化合物是存在於1、活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物。2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。（酸根離子如硫酸根離子、硝酸根離子、碳酸根離子等等）3、銨根離子（nh4+）和酸根離子之間，或銨跟離子與非金屬元素之間共價化合物存在於非金屬元素之間，對於由兩種元素形成的化合物。
如果存在於同種非金屬元素之間那麼是非極性共價鍵，如是不同種元素之間形成的是極性共價鍵，他們都是共價化合物。
離子化合物都是電解質，且在水溶液和熔融狀態下都可以導電。
在原電池中的作用：形成閉合電路。
共價化合物是原子間以共用電子對所組成的化合物分子。兩種非金屬元素原子（或不活潑金屬元素和非金屬元素）化合時，原子間各出一個或多個電子形成電子對，這個電子對受兩個原子核的共同吸引，為兩個原子所共有，使兩個原子形成化合物分子。例如，***是氫原子和氯原子各以最外層一個電子形成一個共用電子對而組成的化合物分子。
非金屬氫化物（如hcl、h2o、nh3等）、非金屬氧化物（如co2、so3等）、無水酸（如h2so4、hno3等）、大多數有機化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共價化合物。多數共價化合物在固態時，熔點、沸點較低，硬度較小。
2樓：
記住大致規律即可：
含金屬元素或銨根的多為離子化合物，由離子構成一些原子晶體，如sio2、sic等由原子構成其它的多為共價化合物，由分子構成
3樓：樂正秀榮泉寅
常見晶體型別有
金屬晶體由金屬鍵構成
原子晶體由共價鍵構成
分子晶體由分子間作用力構成（這個是分子構成的化合物）離子晶體由離子鍵構成（這個是離子構成的化合物）
4樓：同溫雙君
首先確定此物質為純淨物！看物質的化學式有幾種元素。1種則為單質，多餘1種為分子或離子化合物。
若該物質超過1種元素組成，再看此物質化學式中是否有金屬元素（包括氨根），有的話就為離子化合物，沒有就為分子。
還有一個規律：鹼和鹽都為離子化合物，酸和有機物都為分子構成。（只不過酸能電離出離子，但它們還是由分子構成）
如何判斷兩種熔點相同的化合物是否屬於同一物質
將兩種物質混合測混合熔點，如果混合熔點同以上熔點相同則為同一物質 混合加熱，若為同一物質則熔點與之前相同，否則熔點下降 採用對比分析法，即用該化合物最明顯的特徵來區分 利用一些簡單的化學反應看看反應現象一致不，如果還是分辨不出來就可以採用一些比較先進點的裝置輔助了，像sem tem xrd 電子探針...
（14分）有機化合物A是一種農藥生產的中間體，A在一定條件下
c遇fecl3 顯紫色可zhi 知c中含有酚羥 dao基 c中有苯環 b中含有苯環則b的結構為 5 e發生縮聚反應生成高分子化合物，因為分子中羥基有兩種所以聚合物其可能的結構有兩種即 有機物a是農藥生產中的一種中間體，結構簡式如圖所示 下列敘述中正確的是 a 有機物a可以在一定 a 分子中含有復 o...
請問高一化學中怎麼判斷一種物質是離子化合物還是共價化合物 舉例說明
判斷的第一個標準是化合物裡是否有金屬性強的金屬 除了銨鹽 在大多數情況下凡是專由強金屬屬和非金屬元素或者離子組成則他是離子化合物比如氯化鈉，硫酸鉀，氧化鈉等。對於共價化合物大多數看是不是由純非金屬組成如二氧化碳，等。在過渡少數金屬和強的非金屬也能形成共價化合物比如氯化鋁。1 酸都是共價化合 物，鹼都...