1樓：我是一個麻瓜啊
離子化合物，是由陰離子（anion，帶負電）和陽離子（cation，帶正電）組成，以本質上是庫侖力的離子鍵相結合的化合物。離子化合物通常熔點和沸點較高，熔融時或電離產生其組成離子的水溶液中時能導電。
大部分離子化合物在常溫下是固體，但也有一些常溫下存在於液態離子化合物，它們通常是一些含有複雜有機組份的鹽。注意液態離子化合物和離子化合物溶液的區別，後者中含有一些不具電性的分子。
氯化鈉是由帶正電的鈉離子（na+）和帶負電的氯離子（cl-）構成的離子化合物。
2樓：我是大角度
1.離子化合物由陽離子和陰離子構成的化合物。
2.活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如na+、k+、ca2+、mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如f-、cl-、o2-、s2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。
3.在離子化合物裡陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數，整個化合物呈電中性。
所以氯化鈉是由帶正電的鈉離子（na+）和帶負電的氯離子（cl-）構成的離子化合物。
3樓：微窩唯我
在水溶液或熔融狀態下可以電離出陰陽離子的物質，是
什麼是離子化合物，nacl是離子化合物嗎？
4樓：付傻傻
由陽離子和陰離子構成的化合物。活潑金屬與活潑非金屬化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子，陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。
nacl是離子化合物
5樓：
氯化鈉是離子化合物，離子化合物是指物質的原子之間的化學性質如氧化性，還原性相差較大，而導致得失電子而不是共用電子所形成的化合物
6樓：無限六
我們老師說不是離子化合物，因為***中不含金屬離子。我也不知道是不是，因為大家都說是。
怎樣區分離子化合物和分子化合物？為什麼nacl屬於離子化合物，co屬於分子化合物？本質上有什麼區別
7樓：匿名使用者
金屬元素和非金屬元素、金屬元素和原子團形成的化合物都是離子構成的。
如：kci cao feci2 na2so4 cu(no3)2 naoh k2co3.................
非金屬相互化合形成的化合物，都是共價化合物，所以都是由原子構成的。
如：h2o h2s h2so4 co2 n2o5................
8樓：務虛伏天
根據經典價鍵理論，簡單地說，可以根據價鍵型別進行區分。其中離子化合物是
以離子鍵形式結合，共價化合物是以共價鍵結合，不能片面的把離子化合物理解為由金屬陽離子和非金屬陰離子組成，說的稍微複雜點，還要考慮到分子極化變形，極性等等，記一個特例，三氯化鋁是共價化合物，它的價鍵離子性已經不明顯了。
9樓：匿名使用者
他們一個是以離子建一個是以共價建結合
10樓：可憐濸丼已成空
有無離子鍵，分子內部
什麼是分子化合物？什麼又是離子化合物？什麼又是原子化合物？ 基礎不太好，希望回答能詳細！ nacl
11樓：絢爛年華
離子化合物通常由陰陽離子通過靜電作用結合而成，離子化合物包括金屬氧化物，過氧化物，超氧化物，金屬氫氧化物，配合物，比如氧化鈉，超氧化鉀，氯化鈉（我當時是按電子式記的，電子式有括號的一般為離子化合物）離子化合物中一定有離子鍵。 共價化合物有非金屬氫化物比如水，氨氣，非金屬氧化物比如二氧化碳，二氧化硫，大多數有機化合物比如甲烷，酒精，蔗糖，（它們的電子式一般沒有括號）
12樓：珍珠港的家
有離子鍵形式存在叫離子化合物，共價鍵存在叫共價化合物
13樓：匿名使用者
化學第一課講的就是這個吧、。。。
nacl為什麼是離子化合物
14樓：合肥的懶羊羊
有金屬在的都是離子化合物 有特殊的比如說銨根離子
15樓：先憂後樂者
因為其ci-與na+構成的是離子鍵
16樓：有幽默感的石頭
因為它是靠離子鍵結合在一起的
17樓：中女司寇春芳
當然是的！
它是由鈉離子和氯離子構成的。
共價化合物是分子或原子構成的。
為什麼hcl是共價化合物，而nacl是離子化合物?這兩種有什麼區別勒?
18樓：匿名使用者
hcl之間是共價鍵，所以是共價化合物
nacl之間是離子鍵，所以是離子化合物
區別是形成共用電子對，共價鍵是兩方面提供，雙方共用。離子鍵是一方提供，一方使用
下列屬於離子化合物的是（ ）a．mgb．h2oc．nacld．c
19樓：雪順卯卬煁喬仨
a．鎂屬於單質，含有金屬鍵，故a錯誤；
b．水中只含共價鍵，為共價化合物，故b錯誤；
c．氯化鈉中只含離子鍵，為離子化合物，故c正確；
d．co中只含共價鍵，為共價化合物，故d錯誤；
故選c．
什麼是離子化合物？
20樓：匿名使用者
離子化合物 由陽離子和陰離子組成的化合物。活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如na+、k+、ca2+、mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如f-、cl-、o2-、s2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。例如，氯化鈉即是由帶正電的鈉離子（na+）和帶負電的氯離子（cl-）構成的離子化合物。
21樓：劉鋒
首先，要明確離子化合物與共價化合物的定義：
共價化合物是原子間以共用電子對所組成的化合物。不含有金屬元素或銨根的化合物一定是共價化合物。此外氯化鋁、氯化鐵、氯化銅、氫氧化鐵、高錳酸、二氧化猛雖然含有金屬元素，但也是共價化合物。
離子化合物由陽離子和陰離子組成的化合物。一般情況下：除氯化鋁、氯化鐵、氯化銅、氫氧化鐵、高錳酸、二氧化猛外。含有金屬元素或銨根的化合物是離子化合物。
其次 ，要了解他們之間的區別：
1、離子化合物都是電解質，且在水溶液和熔融狀態下都可以導電；共價化合物不都是電解質，若為電解質的在熔融狀態下不可導電 。
2、分子晶體和原子晶體都屬於共價化合物。並且分子晶體彼此間引力較小所以在常溫常壓下往往易於擴散，形成氣體；而離子化合物都是由許多帶不同電荷的離子以靜電引力彼此吸引著、引力較大，所以在常溫常壓下往往形成固體，硬度較大，質脆，難於壓縮，難揮發。原子晶體通常也為固體。
22樓：匿名使用者
（1）離子化合物：由陰、陽離子相互作用而構成的化合物叫離子化合物。某些鹼性氧化物，如na2o、k2o，常見的鹽類如nacl、kf，常見的鹼，如naoh等都屬於離子化合物。
（2）共價化合物：不同元素的原子間以共用電子對形成分子的化合物是共價化合物。例如***（hci）、水（h2o）等。
在化學反應中元素的原子都有使最外層電子達到穩定結構的趨勢。例如氯元素的原子在化學反應中易獲得一個電子，而氫元素的原子也容易獲得一個電子形成最外層為2個電子的穩定結構、這兩種元素的原子相互作用的結果是雙方各以最外層一個電子組成一個電子對，為兩原子共用，在兩個原子核外的空間運動、從而使雙方都達到穩定結構。這種電子對叫做共用電子對。
因原子對電子吸引力的強弱而使電子對有所偏移，電子對偏向一方略顯負電性，偏離一方略顯正電性，相互吸引形成共價化合物，但作為分子整體仍是電中性。
當兩種非金屬元素的原子形成分子時，由於兩個原子都有通過得電子形成8電子穩定結構的趨勢，它們得電子的能力差不多，誰也不能把對方的電子奪過來，這樣兩個原子只能各提供一個電子形成共用電子對，在兩個原子的核外空間運動，電子帶負電，原子核帶正電。兩個原子的原子核同時吸引共用電子對，產生作用力，從而形成了一個分子。
由於兩個原子對電子的吸引能力不一樣，共用電子對總是偏向得電子能力強的一方，這一方的原子略顯負電性，另一方的原子略顯正電性，作為整體，分子仍顯電中性。
比較典型的共價化合物是水、***以及二氧化碳。共用電子對總是偏向氧原子的一方，偏離氫原子的一方。
共價化合物一般硬度小，熔沸點低。
某些單質的分子也是依靠共用電子對形成的。例如氯氣的分子就是由兩個氯原子各提供一個電子形成共用電子對，電子對同時受兩個原子核的作用形成氯分子。由於同種原子吸引電子能力相仿，電子對不偏向任何一方。
nacl不能說成分子 而是離子化合物 為什麼？ 類似的物質又有哪些？
23樓：匿名使用者
首先你要明白nacl的形成來過程，這是自人教新課標化學bai必修2第一章的內容，鈉原子失du去zhi一個電子達到最外層8電子穩定dao結構，而對於cl原子來說，最外層7個電子，把鈉原子失去的那個電子得到，他也達到把電子穩定結構，鈉離子和氯離子結合生成nacl，nacl是離子化合物，離子化合物的定義是，相鄰原子間有電子得失而形成的化合物，鈉和氯是以離子鍵的形式相連線，所以說不能說成是分子，明白不？類似的物質還有mgcl2，kcl，只要化合物中含有離子鍵就一定是離子化合物。希望對你有幫助，不懂的話可以問我。
離子化合物為什麼不能稱為分子呢,問題離子化合物為什麼不能稱為分子呢
之所以不抄能稱離子化合物為分襲子是因為離子晶體中並不存在簡單的由原子構成的小分子,而是原子按一定空間次序排列所得到的整體的結構,比如說nacl晶體,這個化學式僅表示這種晶體中na 和cl 的個數比為1 1,並不是說存在由1個na 和一個cl 通過離子鍵構成的小分子。以上是在晶態時,但當液態,氣態或在...
怎樣區分離子化合物和分子化合物？為什麼NaCl屬於離子化合物
金屬元素和非金屬元素 金屬元素和原子團形成的化合物都是離子構成的。如 kci cao feci2 na2so4 cu no3 2 naoh k2co3.非金屬相互化合形成的化合物，都是共價化合物，所以都是由原子構成的。如 h2o h2s h2so4 co2 n2o5.根據經典價鍵理論，簡單地說，可以...
在溶解和熔融狀態下，離子化合物和共價化合物哪個導電
在熔融狀態下，共價鍵不會背破壞，所以共價化合物還是以分子形式存在的，所以不導電，但是離子鍵被破壞了，所以離子化合物在熔融狀態下肯定可以導電。在溶解狀態下，也要看情況。1.離子化合物中有些比如硫酸鋇這些難溶物溶解量太小太小，不能導電。但是一般氯化鈉等離子化合物可以導電。2.共價化合物中有些比如葡萄糖等...