1樓：曉熊
熱穩定性由分子內的共價鍵決定，而氫鍵存在於分子之間。所以3不能用氫鍵解釋。
1、汽化熱，即汽化時吸收的熱量。物質汽化克服分子間作用力。水有氫鍵、h2s沒有。所以水的分子間作用力強，汽化熱高。
2、冰中氫鍵多而且規律，水中少。所以冰中水分子直接的空隙大，密度小。
4、這也與氫鍵有關，具體很難解釋。
另，能用氫鍵解釋的都是物理性質、物理變化。
下列事實，不能用氫鍵知識解釋的是（ ）a．水分子高溫下也很穩定b．水和乙醇可以完全互溶c．冰的密度
2樓：yao6778xz癦
a．水分子高溫下穩定是因h-o鍵鍵能大，而與氫鍵無關，故a選；
b．水分子與乙醇分子之間能形成氫鍵，所以水和乙醇可以完全互溶，故b不選；
c．冰中含有氫鍵，其體積變大，所以冰的密度比液態水的密度小，故c不選；
d．hf分子之間能形成氫鍵，hf分子可締合在一起，則液態氟化氫的化學式有時可以寫成（hf）n的形式，故d不選；
故選：a．
下列實驗事實不能用氫鍵來解釋的是 （ ） a．冰...
3樓：澤速浪
答案：d
氫鍵使冰晶體中的水分子呈一定規則排列，空間利用率低，密度小；氫鍵使接近沸點的水蒸氣中含有少量(h2o)2；鄰羥基苯甲醛存在分子內氫鍵，而對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，增大了分子間作用力，沸點較高。h2o比h2s穩定是因為h-o比h-s穩定
為什麼水的密度在4最大用氫鍵解釋
4樓：江草齊霏
水是由氫氧離子組成的，因為氧離子和氫離子的負電荷傾向性（electronegitive）不同，形成共價鍵。而水分子的v型幾何結構，導致其為偶極(polar）共價鍵。氧離子為負電荷，氫離子為正電荷。
當氫離子通過氫鍵和其他水分子結合。因為氫鍵的鍵能不大，所以在每一瞬時，每個水分子都結合和分離數十億次氫鍵。
水分子在液體狀態下是無序運動的，隨這溫度的增高而運動加大，從而導致體積變大。這就是為什麼水在4度以上時，密度變小。
當水低於4度時，水分子運動減慢，導致氫鍵合成的增多，水趨向於固體。因為氫鍵的鍵長要大於水分子的平均距離，所以當所有的水分子都被氫鍵固定住，也就是形成了冰，其體積反比水大。
5樓：匿名使用者
水在3.98℃時密度最大
其原因是配位數和布朗運動綜合作用的結果
下列有關敘述中，不可以用氫鍵來解釋的是（ ）a．0℃時，水的密度大於冰的密度b．水的熔沸點高於硫化
6樓：匿名使用者
a．冰中含有氫鍵，其體積變大，則質量不變時，冰的密度比液態水的密度小，故a不選；
b．水分子間存在氫鍵，而硫化氫之間僅存在分子間作用力，故水的沸點比硫化氫的高，故b不選；
c．氟化氫與水分子之間能形成氫鍵，故氟化氫氣體極易溶於水，故c不選；
d．氟的非金屬性強於氯，故h-f鍵的穩定性強於h-cl鍵，與氫鍵無關，故d選．
故選d．
下列現象不能用氫鍵解釋的是 a．冰的密度比水小，浮於水面 b．氨氣易液化 c．乙醇極易溶於水 d
7樓：在咢
d試題分析：a．由於在冰中水分子之間存在氫鍵，使分子之間的距離增大，體積擴大，所以密度變小，密度比水小，浮於水面。錯誤。
b．在氨氣的分子之間由於存在氫鍵，增加了分子之間的作用力，使氨氣易液化。錯誤。c．在乙醇的分子與水的分子之間容易形成氫鍵，增加了分子之間的作用力，所以乙醇極易溶於水。
錯誤。d．碘和苯都是由非極性分子構成的物質，分子間通過分子間作用力結合。根據相似相容原理，所以碘單質易溶於苯(c6 h6 )。
這與氫鍵無關。正確。
下列事實，不能用氫鍵知識解釋的是 a．水和乙醇可以完全互溶 b．溴化氫比碘化氫穩定 c．乾冰易升
8樓：不乖
bca可以，乙醇分子上的羥基易與水分子間形成氫鍵，使乙醇能與水以任意比例混溶；b不可以，氫化物的穩定性與元素的非金屬性有關，非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，同主族元素從上到下元素的非金屬逐漸減弱，氫化物的穩定性逐漸減弱；c不可以，乾冰易昇華是分子間的作用力比較小的原因；d可以，hf分子間存在氫鍵，氫鍵是一種較強的分子間作用力，比一般的分子間作用強，但比化學鍵弱得多。
為什麼冰的密度比水小（用氫鍵解釋） 固態時的範德華力和氫鍵應該更大啊，更大那分子間距更小了。。應
9樓：匿名使用者
根據近代x射線的研究，證明了冰具有四面體的晶體結構。這個四面體是通過氫鍵形成的，是一個敞開式的鬆弛結構，因為五個水分子不能把全部四面體的體積佔完，在冰中氫鍵把這些四面體聯絡起來，成為一個整體。這種通過氫鍵形成的定向有序排列，空間利用率較小，約佔34%、因此冰的密度較小，約為攝氏4度是液態水的9/10。
液態水已經不象冰那樣完全是有序排列了，而是有一定程度的無序排列，即水分子間的距離不象冰中那樣固定，h2o分子可以由一個四面體的微晶進入另一微晶中去。這樣分子間的空隙減少，密度相對冰就增大了。
水在4℃時密度最大。溫度在4℃以上，液態水遵守一般熱脹冷縮規律。4℃以下，原來水中呈線形分佈的縮合分子中，出現一種像冰晶結構一樣的似冰締合分子，叫做"假冰晶體"。
因為冰的密度比水小，「假冰晶體」的存在，降低了水的密度。
熱脹冷縮 水為什麼反的 用氫鍵理論解釋
10樓：匿名使用者
水在液態下，氫鍵是動態的，氫鍵的形成和斷裂是在水分子的運動中不斷進行中。水分子的運動使得液態水的氫鍵數量相對來說（統計概率）比起固體來得少。
當水冷凍到結冰時，水分子的運動受到限制，分子與分子之間儘可能形成能量最低的作用方式，分子之間形成儘可能多的氫鍵。
分子間的氫鍵在冰凍狀態下被固定了下來，由於分子之間的氫鍵長度比一般的h－o鍵長來得長。因此，固體水的體積膨脹起來。
11樓：化帝
這是由於水分子間有氫鍵締合這樣的特殊結構所決定的。根據近代x射線的研究，證明了冰具有四面體的晶體結構。
這個四面體是通過氫鍵形成的，是一個敞開式的鬆弛結構，因為五個水分子不能把全部四面體的體積佔完，在冰中氫鍵把這些四面體聯絡起來，成為一個整體。這種通過氫鍵形成的定向有序排列，空間利用率較小，約佔34％、因此冰的密度較小。
水溶解時拆散了大量的氫鍵，使整體化為四面體集團和零星的較小的「水分子集團」(即由氫鍵締合形成的一些締合分子)，故液態水已經不象冰那樣完全是有序排列了，而是有一定程度的無序排列，即水分子間的距離不象冰中那樣固定，h2o分子可以由一個四面體的微晶進入另一微晶中去。這樣分子間的空隙減少，密度就增大了。
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