1樓：競賽社群
從題目中我們可以看到只有cl的元素化合價發生變化從0價變成-1和+5價
即是cl自身的氧化還原反應，是歧化反應
則a正確
b錯，由於被氧化的cl是形成+5價的cl
所以比例應該是1:5，是0.2倍
c正確d錯
選a c
關於3cl2+6koh═kclo3+5kcl+3h2o的反應，以下說法正確的是（ ）a．cl2是氧化劑，koh是還原劑b．被還原
2樓：手機使用者
a．只有cl元素的
bai化合價變化du
，cl2是氧化劑，zhi也是還原劑，故a錯誤dao；
b．由反應內可知，1個容cl被氧化與5個cl被還原轉移電子數目相同，則被還原的氯元素的質量是被氧化的氯元素質量的5倍，故b正確；
c．若反應中消耗12mol koh，生成2molkclo3，則轉移2mol×（5-0）=10mol電子，故c正確；
d．將kclo3和kcl的混合物加入到硫酸中反應，發生氧化還原反應生成氯氣，故d錯誤；
故選bc．
在3cl2+6koh △ . kclo3+5kcl+3h2o的反應中，下列說法不正確的是（ ）a．cl2是氧化劑，koh是還原劑b
3樓：捉摸不透丶扛麄
a．只有cl元素的來化合價變化，cl2是氧化劑，源也是還原bai劑，故a錯誤du；
b．失去電子被氧化，得到電
zhi子被還dao原，則kcl是還原產物，kclo3是氧化產物，故b正確；
c．反應中每消耗3mol cl2，由元素的化合價升高可知，轉移1mol×（5-0）=5mol電子，轉移電子數為5na，故c正確；
d．由原子守恆可知，1個cl原子被氧化，5個cl原子被還原，則被還原的氯氣的物質的量是被氧化的氯氣的物質的量的5倍，故d正確；
故選a．
關於反應3cl2+6koh △ . kclo3+5kcl+3h2o，以下說法正確的是（ ）a．koh既不是氧化...
4樓：蛇刎鋁
a．只有cl元素的化bai
合價變du化，koh既不是氧化劑，又zhi不是還原劑，故daoa正確；專
b．只有cl元素屬的化合價變化，則cl2是氧化劑，也是還原劑，koh沒有參與氧化還原反應，故b錯誤；
c．由化合價變化可知，3mol氯氣參加反應轉移5mol電子，故c錯誤；
d．由反應可知，1molcl被氧化，5molcl被還原，則被還原的氯元素的質量為被氧化的氯元素質量的5倍，故d錯誤．
故選a．
在6koh+3cl2═kclo3+5kcl+3h2o的反應中，下列說法中不正確的是（ ）a．kcl是還原產物，kclo3是氧化產
5樓：風烈
a．cl元素的化合價降bai低du
被還原，對應的kcl是還原產物，zhicl元素的化合價升dao高內被氧化，則kclo3
是氧化產容物，故a正確；
b．koh在反應前後各元素的化合價不變，不是氧化劑，該反應中只有cl元素的化合價變化，則氯氣既是氧化劑又是還原劑，故b錯誤；
c．該反應中只有cl元素的化合價變化，則氯氣既是氧化劑又是還原劑，故c正確；
d．cl元素的化合價升高被氧化，化合價降低被還原，則由電子守恆可知，被氧化的氯原子與被還原的氯原子數之比為1：5，故d正確；
故選b．
某學生對反應3cl2+6koh=kclo3+5kcl+3h2o的分析和判斷中，正確的是（ ）a．cl2是氧化劑，koh是還原劑b
6樓：鏡音雙子丶
a．反應中只有抄cl元素的化襲合價變化，則cl2既是氧化劑又是還原劑，故a錯誤；
b．化合價升高，被氧化，則被還原的氯與被氧化的氯的質量比為5：1，故b錯誤；
c．由化合價升降可知，3molcl2參加反應，1molcl化合價升高，轉移電子為1mol×（5-0）=5mol，故c正確；
d．氧化劑被還原，對應還原產物，還原劑對應氧化產物，則kclo3是氧化產物，kcl是還原產物，故d錯誤；
故選c．
3cl2＋6koh＝kclo3＋5kcl＋3h2o分別用雙線橋和單線橋表示
7樓：匿名使用者
5cl+5e=5cl-
cl-5e=cl5+
在反映3cl2+6koh=kclo3+5kcl+3h2o中還原劑與氧化劑的物質的量之比為？
8樓：初學者
在參與反應的6個氯原子中,一個cl化合價由0升到+5 ,是還原劑;五個cl化合價由0降到-1,是氧化劑.所以,還原劑與氧化劑的物質的量之比為
1:5.
在3cl2+6koh═kclo3+5kcl+3h2o的反應中，氧化劑和還原劑的質量比為（ ）a．2：1b．5：1c．1：1d．1：
9樓：小凱
在反應3cl2+6koh═kclo3+5kcl+3h2o中，只有復cl元素
制的化合價發生變化，氧化劑和還bai原du劑都是zhicl2，反應中cl2→kcl，cl化合價降低，dao則cl2被還原，cl2為氧化劑，
cl2→kclo3，cl化合價升高，則cl2被氧化，cl2為還原劑，由生成物可知，被還原與被氧化的cl的物質的量之比為5：1，氧化劑和還原劑的質量比為5：1，
故選：b．
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