1樓：匿名使用者
與水一起作為電解質溶液，使鐵和活性炭構成原電池
2樓：匿名使用者
鐵粉,水二者會反應，放熱
鐵是生活中常用的金屬．某「取暖片」中發熱劑主要成分有鐵粉、氯化鈉、水、活性炭等，其發熱是利用鐵生鏽
3樓：手機使用者
（1））①發熱劑需接觸到空氣才會發熱，原因是鐵要與水和氧氣共同作用才會生鏽，鐵生鏽是緩慢氧化，故填：水，氧氣，緩慢；
②生活中防止金屬鐵生鏽可以在鐵表面刷漆，故填：刷漆；
（2）ⅰ：①當鐵和稀鹽酸完全反應後，質量不再發生變化，所以m的值是27.8．故填：27.8．
反應中共產生氫氣的質量為：28.0g-27.8g=0.2g．故填：0.2g．
②設鐵的質量為x，
fe+2hcl═fecl2+h2↑，
56 2
x 0.2g56x
＝20.2g
=，x=5.6g，
「取暖片」樣品中鐵粉的質量分數為：5.6g
8g×100%=70.0%；
故填：70.0%．
ⅱ：某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應來**鍊鐵的原理，裝置如圖所示．請回答有關問題：
①實驗前必須對裝置進行氣密性檢查，故填：檢查裝置的氣密性，故填：檢查裝置的氣密性．
②實驗開始時，應先通co再加熱，目的是排盡裝置內的空氣，防止加熱使產生**，故填：排盡裝置內的空氣，防止加熱使產生**．
③實驗進行一段時間後，玻璃管a中出現的現象為紅色粉末變黑，這是因為一氧化碳和氧化鐵反應生成了鐵和二氧化碳，故填：紅色粉末變黑，fe2o3+3co高溫
.2fe+3co2．
④一氧化碳是有毒的氣體，排放到空氣中會汙染空氣，應該有尾氣處理裝置，故填：無尾氣處理裝置，應該在c處增加一個收集尾氣的裝置．
鐵是生活中常用的金屬．是某「取暖片」外包裝的**．該「取暖片」中發熱劑主要成分有鐵粉、氯化鈉、水、
4樓：風兒
（1））①發熱劑需接觸到空氣才會發熱，原因是鐵要與水和氧氣共同作用才會生鏽．
故填：水；氧氣．
②發熱劑成分中氯化鈉的作用是促進鐵生鏽．
故填：促進鐵生鏽．
（2）ⅰ：①當鐵和稀鹽酸完全反應後，質量不再發生變化，所以m的值是25.5．
故填：25.5．
②反應中共產生氫氣的質量為：25.7g-25.5g=0.2g．故填：0.2g．
③解：設鐵的質量為x，
fe+2hcl═fecl2+h2↑，
56 2
x 0.2g562=x0.2g
，x=5.6g，
「取暖片」樣品中鐵粉的質量分數為：5.6g5.7g
×100%=98.2%；
故填：98.2%．
ⅱ：因為鐵生鏽的反應放熱，能夠促進鹽酸的揮發，導致計算氫氣的質量偏大，從而導致鐵的質量偏大，計算的鐵的質量分數偏大．
故填：反應放熱，能夠促進鹽酸的揮發．
鐵是生活中常用的金屬，下圖是某「取暖片」外包裝的**。該「取暖片」中發熱劑主要成分有鐵粉、氯化鈉、
5樓：手機使用者
（1）①bai水、氧氣du
（2）②
（3）ⅰ①25.5 ；②5.6
ⅱ①排盡裝zhi置中的空氣，防
dao止氧氣與
專碳反應 ；偏小 ；②naoh ；co2 + 2naoh === na2 co3 + h2 o ；③屬 80%
鐵是生活中常用的金屬，如圖1是某「取暖片」外包裝的**．該「取暖片」中發熱劑主要成分有鐵粉、氯化鈉
6樓：手機使用者
（1）鐵生鏽條件是鐵與氧氣
和水共同作用的結果；
（2）在有鹽分的條件下能促進鐵生鏽，加快生鏽速度；
（3）ⅰ．①根據質量的減少量是生成氫氣的質量，由圖示資料可知到了t2已經反應完了，所以t4燒杯和藥品質量是不變的，還是25.5克；
②根據質量的減少量是生成氫氣的質量：25.7g-25.5g=0.2g，設要生成0.2g氫氣需要鐵的質量為x則：
fe+2hcl═fecl2+h2↑
56 2
x 0.2g
根據：562＝x
0.2g
解得x=5.6g；
ⅱ．①加熱前要緩緩通入一段時間氮氣是為了排淨裝置內的空氣，否則空氣中氧氣會與木炭反應，生成二氧化碳而造成誤差；停止加熱後還要緩緩通入一段時間氮氣，是為了把反應生成的二氧化碳都趕入b裝置內，否則有部分二氧化碳會留在裝置內，使二氧化碳量減少，計算的氧化鐵質量會減少，結果偏小；
②本題主要是利用b中的試劑質量的增加量是生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量計算出氧化鐵的質量，所以b中試劑是用來吸收二氧化碳的，所以可以用鹼溶液，即氫氧化鈉溶液，反應物是氫氧化鈉和二氧化碳，生成物是碳酸鈉和水，用觀察法配平即可；
③根據b中的試劑增加了3.3g是二氧化碳的質量，設要生成3.3g二氧化碳需要參加反應的氧化鐵的質量為y則：
2fe2o3+3c高溫
.4fe+3co2
320 132
y 3.3g
根據：320
132＝y
3.3g
解得y=8g，已變質的「取暖片」樣品中fe2o3的質量分數：8g
10g× 100%=80%．
故答案為：（1）氧氣、水；（2）②；（3）ⅰ．①25.5；②5.6；ⅱ．①排淨裝置內的空氣；偏小；②氫氧化鈉；co2+2naoh═na2co3+h2o；③80%．
（6分）生活離不開金屬。（1）右圖「取暖片」中發熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉和水等，其發熱原理
7樓：匿名使用者
（1）氧氣
（2）①fe+cuso4 =feso4 +cu
②mg>mn>fe>cu
（3）①過濾
②fe+h2 so4 =feso4 + h2 ↑
③znso4
或znso4 和feso4 的混合物（答不全不得分）
試題分析：（1）發熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉和水等，其發熱原理是利用鐵生鏽時放熱。故熱劑需與空氣中氧氣反應才能發熱。
（2）①fe 和cuso4 溶液反應的化學方程式為fe+cuso4 =feso4 +cu。
②mn、fe、mg 、cu四種金屬的活動性由強到弱的順序為mg>mn>fe>cu。
（3）①ⅰ是將固體和液體分離的操作，名稱是過濾。
②濾渣中一定會有鐵被置換出來。故ⅱ中一定發生反應的化學方程式為：fe+h2 so4 =feso4 + h2 ↑。
③濾液的組成可能是znso4 或znso4 和feso4 的混合物，要根據鋅的質量多少來確定，若鋅足量，則濾液為znso4 溶液；若鋅不足，則濾液為znso4 和feso4 的混合物。
點評：本題難度一般，注意在解答最後一題時，要考慮加入鋅的量，根據量的多少，來討論反應後濾液中物質的種類。
鐵是生活中常用的金屬．是某「取暖片」外包裝的**（如圖1）．該「取暖片」中發熱劑主要成分有鐵粉、氯
8樓：你大爺
（1）①鐵要與氧氣和水共同作用才會生鏽，故填：氧氣，水；
②鹽存在時，會使鐵生鏽的速度加快，故填：加快鐵的生鏽速度；
③防鏽就是破壞鐵生鏽的條件，可以刷漆或者塗油，故填：刷漆，塗油；
（2）ⅰ①t1和t2時燒杯中的質量相同，故反應進行完全，質量不再改變，m=25.5，生成氫氣的質量為5.7g+10.
0g+10.0g-25.5g=0.
2g，故填：25.5，0.
2；②設鐵的質量為x
fe+2hcl═fecl2+h2↑
56 2
x 0.2g56x
＝20.2g
x=5.6g
鐵的質量分數為：5.6g
5.7g
×100%≈98.2%；
③產生的氫氣從溶液中逸出，會帶出水蒸氣，導致測得氫氣的質量偏大，從而鐵的質量分數偏大，故填：產生的氫氣從溶液中逸出，會帶出水蒸氣，導致測得氫氣的質量偏大；
ⅱ①實驗中持續通入乾燥的氮氣，加熱前緩緩通入一段時間的作用是排盡裝置內的空氣，防止加熱時產生**，故填：排盡裝置內的空氣；
②碳和氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，故填：3c+2fe2o3
高溫 .
4fe+3co2；
③naoh溶液的質量增加了3.3g，說明生成二氧化碳的質量是3.3g，設氧化鐵的質量為x
3c+2fe2o3
高溫 .
4fe+3co2
320 132
x 3.3g
320x
＝132
3.3g
x=8g
已變質「取暖片」樣品中fe2o3的質量分數為：8g
10g×100%＝80%；
④木炭過量，則在高溫的條件下木炭會與生成的二氧化碳反應生成一氧化碳，導致二氧化碳的質量偏小，從而計算的氧化鐵的質量分數偏小，故填：在高溫的條件下木炭會與生成的二氧化碳反應生成一氧化碳，導致二氧化碳的質量偏小．
生活離不開金屬．（1）「取暖片」中發熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉和水等，其發熱原理是利用鐵生
9樓：魚樂
（1）鐵
bai在有水和氧氣並存du時易生鏽，根據發熱劑zhi提供的物質dao可以知道，鐵要生鏽還需要內氧氣，
故填：氧氣；容
（2）鐵和硫酸銅能反應生成硫酸亞鐵和銅，fe和cuso4 溶液能反應說明fe＞cu，mg和mnso4 溶液能反應說明mg＞mn，mn和feso4 溶液能反應說明mn＞fe，故這四種金屬的活動性順序為mg＞mn＞fe＞cu，
故填：mg＞mn＞fe＞cu；
（3）經過操作i得到濾液和濾渣，故該操作為過濾，鋅能與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，鋅能與硫酸亞鐵反應生成鐵和硫酸鋅，故濾液中一定含有硫酸鋅，向濾渣中加入稀硫酸能產生氣體，說明濾渣中一定含有鐵，故一定會發生鐵和硫酸的反應，鐵能和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，由於濾渣中含有鐵，故濾液中一定不含有硫酸銅，當加入的鋅粉只與一部分硫酸亞鐵反應時，濾液中含有硫酸亞鐵，
故填：ⅰ、過濾；
ⅱ、fe+h2so4═feso4+h2↑；
ⅲ、znso4或znso4和feso4的混合物（答不全不得分）．
（1）鐵是生活中常用的金屬．如圖是某「取暖片」外包裝的**．該「取暖片」中發熱劑主要成分有鐵粉、活
10樓：壺中
（1）①發熱劑需接觸到空氣才會發熱，原因是鐵要與氧氣、水等物質共同作用才會生鏽．
為了防止鋼鐵的鏽蝕，人們常採用保持鐵製品表面乾燥與潔淨、在其表面刷油漆或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法，這些方法都能夠防止鏽蝕的共同原理是隔絕氧氣和水．
②鹽存在時，會使鐵生鏽的速度加快，故發熱劑成分中氯化鈉的作用是加速鐵粉生鏽，更快地放出熱量．
（2）①鐵和cuso4溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：fe+cuso4═cu+feso4．
工業上用一氧化碳還原氧化鐵鍊鐵，主要是利用co的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為fe2o3+3co高溫
.2fe+3co2．
②在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能夠把排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，由a可知，鐵的活動性比銅強；由b可知，鎂的活動性比錳強；由c可知，錳的活動性比鐵強，mn、fe、mg、cu四種金屬的活動性由強到弱的順序為：mg、mn、fe、cu．
故答案為：（1）①氧氣；水；保持鐵製品表面乾燥與潔淨等；②加速鐵粉生鏽，更快地放出熱量；（2）①fe+cuso4═cu+feso4；fe2o3+3co高溫
.2fe+3co2；②mg、mn、fe、cu．
鋁鐵銅是我們生活中常見的金屬1下列生活用品中，主
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