1樓：匿名使用者
判斷一個反應能否進行不是單單看h和s，最主要是看由他們所決定的吉普斯自由能的大小，比零小的時候才有可能反應
已知：△g=△h-t△s，△g為自由能變化，△h為焓變，t為熱力學溫度，△s熵變．當△g＜0時反應能自發進行，
2樓：手機使用者
a、熵變大於零的反應，△s＞0，若△h＞0低溫下，可以△g＞0時反應不能自發進行，故a錯誤；
b、焓變小於零的反應，△h＜0，若△s＜0，高溫下可以△g＞0，反應不能自發進行，故b錯誤；
c、焓變大於零的反應，△h＞0，△s＞0高溫下可以△g＜0，反應能自發進行，故c錯誤；
d、焓變小於零且熵變大於零的反應，△h＜0，△s＞0，△g＜0時反應一定能自發進行，故d正確；
故選d．
△g=△h-t*△s , △h和△s都小於0時,為什麼當低t(熱力學溫度),該反應才為自發反應?
3樓：匿名使用者
因為當△g＜0時，該反應是自發反應。
溫度t恆為正值，所以隨著溫度升高，-t△s項的正值會逐漸變大。
一旦它的絕對值超過了△h的絕對值，那麼△h-t△s整體就變成正的了。
這時候就會不自發。
所以溫度必須低於某個溫度才能自發。
滿意請採納，謝謝~
歡迎追問
4樓：曉熊
因為△g＜0反應才自發
當 △h和△s都小於0時，如果溫度很高，t特別大，△h 減去 t△s，就有可能使得△g＞0（減負，相當於加正數）所以要低溫才能自發。當然這個低溫是一個相對概念
△g=△h-t△s △s>0△h<0是不是一定不能自發反應
5樓：匿名使用者
你這不是說反了麼？
△g<0反應可以自發
所以焓變項△h<0有利，熵變項-t△s<0、△s>0有利。
△s>0△h<0 可以判斷反應一定自發。
△s<0△h>0 逆反應自發。
需要注意的是，反應能否實際發生是由熱力學和動力學兩方面共同決定的，△g<0只是熱力學條件，如果動力學不滿足，例如反應速率很小，也不能夠實際進行。
例如h2+o2生成h2o 常溫不行，不是熱力學原因而是動力學原因
怎樣判斷化學反應是否自發進行
6樓：hy黃小小
化學反應的bai自發性的du判斷
1、自發過程：在一zhi
定的條件下，不
dao需要外力就可以自專動進行的屬過程。
2、焓變判斷：一個自發的過程，體系趨向是由能量高的狀態向能量低的狀態轉化。對化學
反應而言，放熱反應有自發的傾向。但是，吸熱反應也有自發的，發熱反應也有不自發的。
3、熵變判斷：在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的熵增加。
4、自由能變△g的的判斷方法 △g＝△h－t△s
△g＜0，反應正向自發進行。 △g＝0，反應處在平衡狀態。 △g＞0，反應逆向自發進行。
①一個放熱的熵增加的反應，肯定是一個自發的反應。
△h＜0，△s＞0，△g＜0
②一個吸熱的熵減少的反應，肯定是一個不自發的反應。
△h＞0，△s＜0，△g＞0
③一個放熱的熵減少的反應，降低溫度，有利於反應自發進行。 △h＜0，△s＜0，要保證△g＜0，t要降低。
③一個吸熱的熵增加的過程，升高溫度，有利於反應自發發生。 △h＞0，△s＞0，要保證△g＜0，t要升高得足夠高。
7樓：xue昕
在反應生成時不要讓外物干擾到
8樓：小頭腦發功
根據化學方程式分析每種反應物的量，其次判斷是否滿足其發生反應的條件（高溫，常溫，高壓，催化劑==），不同的反應要視具體情況分析，可根據聲光顏色==變化來判斷。
9樓：最高安全警報
自由能公式δg=δh-tδs，δh是焓變，δs是熵變，t是熱力學溫度。若δg<0則能自發正向進行。
10樓：水一舊
化學反應自發性判斷：
考慮δh和δs兩個因素的影響，可分為以下四種情況1)δ專h<0,δs>0;δg<0正向自發屬2)δh>0,δs<0;δg>0正向非自發3)δh>0,δs>0;升溫至某溫度時，δg由正值變為負值，高溫有利於正向自發
4)δh<0,δs<0;降溫至某溫度時，δg由正值變為負值，低溫有利於正向自發
11樓：未來還在那裡嗎
化學bai反應的自發性的判斷
1.自發過du程:在一定的條件下zhi,不需要外力就可以自動進行dao
的過程。
2.焓變內判斷:一個自發容的過程,體系趨向是由能量高的狀態向能量低的狀態轉化。對化學 反應而言,放熱反應有自發的傾向。但是,吸熱反應也有自發的,發熱反應也有不自發的。
3.熵變判斷:在與外界隔離的體系中,自發過程將導致體系的熵增加。
4.自由能變△g的的判斷方法 △g=△h-t△s △g<0,反應正向自發進行。 △g=0...
為什麼△g=△h-t△s
12樓：化學之王
δg=δh-tδs 這個是吉布斯亥姆霍茲方程
δg〈0 反應自發
δg=0 平衡
δg〉0 逆向自發
樓上說的一點都不對，判斷吉布斯自由能的正負號是由焓變δh和熵變δs共同決定的當然還有溫度
焓變和熵變受溫度影響不大，而吉布斯自由能變卻受溫度影響較大
若反應為吸熱反應δh〉0 ，熵變小於零的話，任意溫度下，δg〉0 逆向自發
若反應為放熱反應δh〈0，熵變大於零的話，任意溫度下，δg〈0 反應自發
若反應為吸熱反應δh〉0 ，熵變大於零的話，高溫條件下，δg〈0 正向自發
若反應為放熱反應δh〈0，熵變小於零的話，低溫條件下，δg〈0 正向自發
一定條件下，化學反應方向的判據為：△g=△h-t△s。已知反應a（s）= d（g）+e（g）,△h-t△s=（-4499+11t
13樓：箜憪鞴
a試題分析：依據
反應是否自發進行的判斷依據是△h－t△s＜0，反應自發進行，△h－t△s＞0，反應不能自發進行；已知反應a（s）＝d（g）+e（g），△h－t△s＝（－4499+11t）j/mol（溫度單位為k），要防止a分解反應發生，需要△h－t△s＝（－4499+11t）j/mol≥0，解得t≥409k，答案選a。
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。主要是考查了反應自發進行的判斷依據的計算應用，有利於培養學生的邏輯推理能力和規範答題能力，計算時注意單位的統一。
已知△g=△h-t△s，則電解水過程中△g、△h、△s的符號依次為（ ）a．+，+，+b．+，-，-c．-，-，+d．
14樓：★魯魯修
電解水反應屬於非自發反應，則△g=△h-t△s＞0，所以△g的符號為「+」；已知2h2o電解
.2h2↑+o2↑，該反應為氣體物質的量增大的反應，所以熵增大，即△s＞0，則△s的符號為「+」；該反應常溫下不能自發，由△g=△h-t△s＞0，可知△h＞0，則△h的符號為「+」；
故選a．
自由能變化△g=△h-t△s
15樓：匿名使用者
低溫時焓變影響為主是因為一般一個單位的反應，△s在幾百j/mol，而△h一般以kj/mol計量。所以t比較小的時候△g的正負值主要由△h決定。同理，溫度高了（到了幾千k的時候）△s的值就會明顯影響到△g的正負值，所以高溫時熵變影響為主。
當然，這個只是這麼一說，也就是「溫度影響大小「要視△h、△s的具體數值而定。
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