1樓：匿名使用者
沒有焓判據！三個判據是熵判據，亥姆霍茲自由能判據，吉布斯自由能判據。反應是正方向還是向逆方向進行,就是化學方程式的從左至右還是從右至左
2樓：匿名使用者
正反應發
復生的劇烈程度和逆反應發生的制劇烈程度bai正反應放熱 混亂度增du
加 ，則基本為不zhi可逆反應
正反dao
應吸熱 混亂度增加 ，則在高溫條件下基本為不可逆反應正反應放熱 混亂度減小 ，則在低溫調價下基本為不可逆反應正反應吸熱 混亂度減小 ，基本在任何情況下都不能發生反應因為所有反應都有正反應逆反應。。所以我說基本為什麼什麼反應，望採納
3樓：匿名使用者
正反應能發生還是逆反應能發生。
關於焓判據、熵判據的問題。。。。 30
4樓：匿名使用者
熵判據bai只能用於孤立系統，熵du
變大zhi於0是自發，等於0是平衡dao，熵判內
據應用很有限。絕熱容系統中的熵變只能用來判斷過程是否可逆，大於0不可逆，等於0可逆。但不能用來判斷方向，因為自發過程和不自發過程都是不可逆過程。
一般使用的判據是吉布斯判據，它只要求體系等溫等壓，就可以利用吉布斯函式變數判斷方向，小於0正向自發，大於0反向自發，等於0平衡。
5樓：教授王
用於判斷反應自發進行的方向
判斷一個化學反應的自發性常用焓判據和熵判據，則在下列情況下，可以判定反應一定自發進行的是（ ）
6樓：方君乾
化學反抄應能否自發進襲行，取決於焓變和
bai熵變的綜合判據du，當△
zhig=△h-t?△s＜
dao0時，反應能自發進行，
當△h＜0，△s＞0時，△g=△h-t?△s＜0，一定能自發進行，而△h＞0，△s＜0時不能自發進行，
△h＞0，△s＞0或△h＜0，△s＜0能否自發進行，取決於反應的溫度，
所以△h＜0，△s＞0一定能自發進行，
故選b．
怎樣用能量判據和熵判據組成的複合判據判斷化學反應自發進行的方向？
7樓：匿名使用者
吉布斯自由能變化量δg=δh-tδs如果δg<0正向自發 δg=0達到平衡 δg>0反向自發注t為熱力學溫度，單位k,
化學反應方向判據的變革過程
8樓：黑崎一風西法拉
一、焓判據
科學家普遍認為，化學反應向放熱（焓減小）的方向自發進行。
二、熵判據
由於一些反應是吸熱反應，但其在一定溫度下也能自發進行（如co2和c），於是科學家們意識到焓判據並不全面。他們綜合熱力學第二定律（熵增定律），提出了熵判據：化學反應向熵增大的方向自發進行。
三、吉布斯自由能判據
由於很多熵減小的反應也能自發進行，於是化學家吉布斯（gibbs）綜合了熵判據和焓判據，提出了至今被廣泛認可並接受的吉布斯自由能判據：化學反應向反應自由能減小的方向進行。其中自由能（g）表示的是：
g＝△h－t△s
焓 熵和自由能
自然界發生的很多現象都是自發的。熱總是自發地由高溫物體傳給低溫物體，直到兩物體溫度相等時，便達到熱平衡 水總是自動地從高處流向低處，直到水位相等達到平衡。自發過程總是單方向的趨向平衡，其逆過程是不能自發進行的。熱傳遞的推動力是溫度差，水流動的推動力是水位差，差值越大，過程進行的自發性越強。在這些自發...
熵變和焓變有什麼關係，焓變和熵變是什麼 它們有什麼不同點
焓變 熵變及溫度有關的吉布斯自由能判據 g h t s。當 h 0，s 0時，g 0，自發過程，過程能正向進行 當 h 0，s 0時，g 0，非自發過程，過程能向逆方向進行 h 0，s 0或 h 0，s 0時反應的自發性取決於溫度，低溫時焓變為主，高溫時熵變為主。當 g 0，處於平衡狀態。顯然，煅燒...
誰知道焓熵圖是什麼意思，焓,熵各是什麼意思
焓熵圖 h s 圖 英文詞條名 enthalpy entropy chart 以焓和熵為座標，表示物質狀態變化的熱力狀態圖。飽和液的版焓熵都隨飽和溫度權的升高而增大，所以在焓熵圖上飽和也是一條單調上升的曲線，在臨界點它的斜率等於臨界點的溫度。焓熵表的內容很多，有很多的技巧 1 x 1的是幹飽和蒸汽線...