1樓：惡靈退散
（1）用來玻璃棒攪拌，加速了源液體的流動，使固體很快溶解；
（2）加入過量的氯化鋇，氯離子對氯化鈉來說不是雜質，鋇離子可以將硫酸根離子轉化為沉澱，第②步操作加入過量的bacl2目的是除去粗鹽中的硫酸鈉，反應的化學方程式na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl；最後得到的濾液中溶質除含有氯化鈉外還含有碳酸鈉和氫氧化鈉，利用粗鹽製備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是除去多餘的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（3）第二步後溶液中剩下沒有反應的氯化鋇，第四步加入碳酸鈉，除了將氯化鈣沉澱以外，還可以除去過量的氯化鋇，故第⑤步「過濾」操作中得到沉澱的成分有：泥沙、baso4、caco3、baco3、mg（oh）2；
故答案為：（1）攪拌，加速固體溶解
（2）na2so4 naoh和na2co3（3）caco3、baco3
通過海水晾晒可得粗鹽，粗鹽除nacl外，還含有na2so4、mgcl2、cacl2以及泥沙等雜質．為了有效將粗鹽提純，
2樓：醬油哥●林龍
（1）海水晾晒得到的粗鹽是固體，要進行提純，需要先配成溶液，加入適量hcl（除去過量naoh，na2co3
）；故答案為：水；鹽酸．
（2）根據粗鹽中去除可溶性雜質，含有 mg2+、ca2+、so4
2-的方法：
溶解：加入過量bacl2（去除硫酸根離子）：so4
2-+ba2+=baso4↓；
加入過量naoh（去除鎂離子）：mg2++2oh-=mg（oh）2↓；
加入過量na2co3（去除鈣離子）：ca2++co3
2-=caco3↓．
故答案為：c；a．
（3）根據（2）可知沉澱的成分有：baso4、caco3．另外還有氯化鋇和碳酸鈉過量，所以碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應，還會生成氯化鈉和碳酸鋇沉澱．
故答案為：baso4、caco3、baco3．
（4）在粗鹽提純的過程中，在提純過程中生成了氯化鈉．所以實驗所得精鹽的質量大於粗鹽中nacl的質量．
整個過程中產生新的nacl的反應共有：mgcl2+2naoh=mg（oh）2↓+2nacl；na2co3+cacl2═caco3↓+2nacl；
bacl2+na2so4═baso4↓+2nacl．bacl2+na2co3═baco3↓+2nacl；另外過量的 氫氧化鈉和碳酸鈉用鹽酸來調節ph，也生成氯化鈉，所以一共6個．
故答案為：6．
（5）測定ph最簡單的方法是使用ph試紙，測定時，用玻璃棒蘸取待測溶液，滴在試紙上，然後再與標準比色卡對照，便可測出溶液的ph，這是檢驗溶液ph的正確方法．
故答案為：玻璃棒蘸取少許溶液b點在ph試紙上；試紙顯示的顏色與標準比色卡比較．
通過海水晾晒可得粗鹽，粗鹽除nacl外，還含有cacl2、na2so4以及泥沙等雜質．由粗鹽製備精鹽的操作流程如
3樓：手機使用者
（1）在①步
copy中用玻璃棒攪拌，實bai際上加速了溶du液的流動性，溶液流動快zhi了，對固體的洗涮就快了
dao，也就加速了固體的溶解，故答案為：加快粗鹽溶解，
粗鹽提純的一般步驟是：溶解、過濾、蒸發、結晶，③步後出現了沉澱和液體兩部分，故答案為：過濾；
（2）除雜質的實質是除去雜質離子，而加入的氯化鋇中的氯離子對氯化鈉來說不算雜質，與鋇離子生成沉澱的只能是硫酸鈉，將硫酸鈉轉化成硫酸鋇沉澱和氯化鈉，
故答案為：na2so4；
在經過①②③步後，溶液中的雜質離子只剩下碳酸根離子了，要除去碳酸根離子又不能引入新的雜質，只能加鹽酸除去，故答案為：hcl．
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