1樓：手機使用者
（1）氫氧化鈉溶液是鹼性溶液，ph＞7，隨著稀鹽酸的滴入，溶液的鹼性逐漸的減弱，ph值也逐漸的減小，而且所有的中和反應都是放熱的，
故答案為：＞，減少，增大，放熱，naoh+hcl═nacl+h2o
（2）由於氫氧化鈉固體溶於水時也放熱，因此不能用氫氧化鈉固體和稀鹽酸反應來**反應是否放熱，
故答案為：不合理，氫氧化鈉固體溶於水時也放熱
（3）由於氫氧化鈉能夠和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應能生成二氧化碳氣體，因此氫氧化鈉應密封儲存，若要除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，不能生成新的物質而且也不能和氫氧化鈉反應，而稀鹽酸能和氫氧化鈉溶液反應，氯化鈣溶液能和碳酸鈉反應生成氯化鈉，
故答案為：氫氧化鈉能夠和空氣中的二氧化碳發生反應，密封，b
（4）由於酚酞遇到酸性或中性溶液都不變色，因此酚酞呈無色時並能說明溶液呈中性，**兩物質是否恰好完全反應，只要證明鹽酸是否存在即可．
故答案為：否，當鹽酸過量時，酚酞也不變色
實驗方法
可能看到的現象
結論 取所得溶液少許，加入一枚鐵釘
鐵釘表面有氣泡生成（或無明顯現象）
兩溶液沒有恰好完全反應（兩溶液恰好完全反應）
（5）根據題意不難知道參與反應的氫氧化鈉的質量是2克，根據氫氧化鈉的質量就可求出***的質量．
故答案為：
解：設與氫氧化鈉反應的***的質量為x．
naoh+hcl=nacl+h2o
40 36.5
100g×20%×110x
4036.5
═2gx
x=36.5×2g
40=1.825g
故稀鹽酸中溶質的質量分數為：1.825g
17.4ml×1.05g/ml
×100%≈10%
由於氫氧化鈉能夠和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，或者是鹽酸有揮發性，從而可能導致有誤差，故答案為：氫氧化鈉溶液部分變質或鹽酸有揮發性．
（2008?興化市模擬）化學調研小組的同學用氫氧化鈉和稀鹽酸**中和反應，請你參與以下**：（1）甲組同
2樓：稻子
（1）氫氧化鈉溶液呈鹼性，故酸度計測得溶液的ph＞7，在向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸的過程中，鹽酸與氫氧化鈉反應naoh+hcl=nacl+h2o，溶液的ph值降低，故酸度計上顯示的資料逐漸減少，根據觀察到的溫度計上顯示的資料逐漸增大的現象，可推斷該反應屬於放熱反應．
（2）、固體氫氧化鈉溶於水的過程中也放出一定的熱量，故用固體氫氧化鈉與稀鹽酸反應來**中和反應中能量的變化情況，顯然不合理．
（3）根據實驗現象可知氫氧化鈉中含有雜質，當與鹽酸反應時有氣泡，氣泡很可能是co2，便可找出氫氧化鈉變質的原因：naoh與空氣中co2反應；提出氫氧化鈉的儲存方法：密封儲存；根據複分解反應的原理，用氫氧化鈣除去氫氧化鈉溶液中少量的碳酸鈉雜質．
（4）、根據實驗現象判斷該實驗的推論不正確，因為鹽酸過量，溶液顯酸性，酚酞也不變色．可用紫色石蕊試液來檢驗兩種物質是否已恰好完全中和，當石蕊試液變紅，說明沒有完全中和，當石蕊試液不變色說明恰好完全中和．答案不唯一，其它方案設計合理即可．
故答案為：（1）＞；減少；增大；放熱；naoh+hcl=nacl+h2o
（2）不合理；固體氫氧化鈉溶於水放熱
（3）naoh與空氣中co2反應；密封；b
（4）不正確，鹽酸過量，溶液顯酸性，酚酞也不變色
實驗方法
可能觀察到的現象
結論取少量反應後的溶液於試管中，滴加幾滴紫色的石蕊試液
石蕊試液變紅色（或）石蕊試液不變色
沒有完全中和（或）恰好完全中和
或實驗方法
可能觀察到的現象
結論取取少量反應後的溶液於試管中，加入鋅（或石灰石）
有氣泡冒出（或）沒有氣泡冒出
沒有完全中和（或）恰好完全中和
（其他合理答案亦可）
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我們公司有一家網咖，經營地 南京市鼓樓區牌樓巷，其中有個「網際網路上網服務營業場所安全合格證」需年審
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