1樓：
我感覺你是在問鹽類水解中判斷離子濃度的三大守恆定律吧，三大守恆定律有電荷守恆，物料守恆和質子守恆。沒時間打這麼多字，下面是我從其他地方複製過來的，寫的很不錯，你自己認真看下。
1.電荷守恆 ：就是任何電解質溶液中所有陽離子所帶正電荷總數與所有陰離子所帶負電荷總數相同的。
比如：na2co3溶液中，c（na+）+c（h+）==c（hco3-）+c（oh-）+ 2c（co3-）。 其中hco3-是由於co3 2-的水解產生的。
水解方程式：co3 2- + h2o==hco
3- + oh-。 （補充：離子帶幾個電荷，其係數就是幾，比如說al2(so4)3溶液中的電荷守恆式：3c（al3+）+c（h+）==2c（so42-）+c（oh-） ）
2.物料守恆：就是指左右原子個數守恆。
（這我補充下：你看下碳元素在溶液中以哪些形式存在，是不是以co32-，hco3-和h2co3這三種形式存在，所以這三部分的濃度和就等於na2co3電離出的總的co32-的總和，hco3-和h2co3是co32-水解得到的）
比如說，0.1mol/l的na2co3溶液，
c（na+）=2【c（hco3-）+c（h2co3）+c（co3 2-）】=0.2mol/l，為什麼是2倍的關係呢？你看原來的na2co3溶液，na+與co3 2-的個數比就是2：
1，要守恆，就是這樣了。
但是如果他給的是nahco3，那就不用中括號前乘以2了，直接：
c（na+）=c（hco3-）+c（h2co3）+c（co3 2-）=0.1mol/l
3.質子守恆：完整的概念是：
質子守恆就是酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同，質子守恆和物料守恆，電荷守恆一樣同為溶液中的三大守恆關係。
比如nahco3溶液中，
c（h+）+c（h2co3）=c（co32-）+c（oh-）
、這個式子就是質子守恆了，一般是用以下兩個式子相減得到的，也就是nahco3的電荷守恆，物料守恆兩個式子相減。
電荷守恆：c(h+)+c(na+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-)
物料守恆：c(na+)=c(hco3-)+ c(co32-)+c(h2co3)
這樣比較好理解些，你自己可以試試看相減的，就會得出那樣的結論。
或者用這方法：
方法二：由酸鹼質子理論
原始物種：hco3-，h2o
消耗質子產物h2co3，產生質子產物co32-，oh-
c（h+）=c（co32-）+c(oh-) -c（h2co3）即c（h+）+c（h2co3）=c（co32-）+c(oh-)
關係：剩餘的質子數目等於產生質子的產物數目-消耗質子的產物數目
直接用酸鹼質子理論求質子平衡關係比較簡單，但要細心；如果用電荷守恆和物料守恆關係聯立得到則比較麻煩，但比較保險
又如nah2po4溶液
原始物種：h2po4-，h2o
消耗質子產物：h3po4,產生質子產物：hpo42-（產生一個質子），po43-（產生二個質子），oh-
所以：c（h+）=c(hpo42-)+2c(po43-)+c(oh-)-c（h3po4）
內容是我複製的，解釋的很好，我就省的再打字。希望你能明白！
2樓：男boy孩
只要寫出電離平衡其他的都能夠推匯出來的!電離方程和化學方程沒有本質區別
鹽類的水解的問題
3樓：匿名使用者
你的理解基本正確，很有天分。
在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的h+或oh-生成弱電解質的過程叫做鹽類的水解。並使水的電離平衡向正方向移動，從而促進水的的電離。鹽類的水解所需條件：
鹽必須溶於水，鹽必須能電離出弱酸根離子或弱鹼陽離子。
高中化學鹽類的水解問題
4樓：非居
1）強酸弱鹼鹽顯酸性，物質的量溶度越大酸性越強，ph越小
2)越弱越水解，co3離子比hco3離子酸性弱
3）前者為弱酸弱鹼鹽，後者為強鹼弱酸鹽
5樓：匿名使用者
高中鹽類水解一般都是強鹼弱酸鹽或者弱酸強鹼鹽。強鹼弱酸所指的是在組成離子對應的鹼和酸是強還是弱。誰強決定酸鹼性。遵循這個就行了
6樓：聆聽楓d聲音
你這是什麼軟體，可以說下麼
鹽類水解的問題解題技巧。
7樓：藍色的天
舉個例子：ch3coona
最好先分析溶液中的各種成分
ch3coo-，na+，ch3cooh（水解所得），h2o，oh-，h+
在溶液中存在ch3coona=na+ + ch3coo-（完全電離）
h2o=oh-+h+（微弱電離，可逆）
ch3coo-+h2o=ch3cooh+oh-（弱酸，易結合h+形成化合物）
1 ： 1
分析：醋酸鈉完全電離，最初：c（na+）=c（ch3coo-)
醋酸根水解，醋酸根減少，氫離子減少，氫氧根增多 = 醋酸分子增多
所以c（na+）＞c（ch3coo-）＞c（oh-）＞c（ch3cooh）＞c（h+)
這個地方要說一下，氫氧根在水溶液中本來就有，而因為水解和醋酸分子1:1地增多，所以氫氧根比醋酸根應該是一點多比1
急 溶液電離水解問題
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