1樓：孤獨的狼
糖能溶解部分，但是會析出一部分氯化鈉晶體。
在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得的溶液叫做這種溶質在這種條件下的飽和溶液。溶質溶於溶劑的溶解過程中，首先是溶質在溶劑中的擴散作用，在溶質表面的分子或離子開始溶解，進而擴散到溶劑中。被溶解了的分子或離子在溶液中不斷地運動，當它們和固體表面碰撞時，就有停留在表面上的可能，這種澱積作用是溶解的逆過程。
當固體溶質繼續溶解，溶液濃度不斷增大到某個數值時，澱積和溶解兩種作用達成動態平衡狀態，即在單位時間內溶解在溶劑中的分子或離子數，和澱積到溶質表面上的分子或離子數相等時，溶解和澱積雖仍在不斷地進行，但如果溫度不改變，則溶液的濃度已經達到穩定狀態，這樣的溶液稱為飽和溶液，其中所含溶質的量，即該溶質在該溫度下的溶解度。由此可見，在飽和溶液中，溶質的溶解速率與它從溶液中澱積的速率相等，處於動態平衡狀態。
在一定溫度下，一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質的溶液(即已達到該溶質的溶解度的溶液)。如果在同一溫度下，某種溶質還能繼續溶解的溶液(即尚未達到該溶質的溶解度的溶液)，稱「不飽和溶液」。如果溶質是氣體，還要指明氣體的壓強。
理化特性：
1.均一性：溶液各處的密度、組成和性質完全一樣；
2.穩定性：溫度不變，溶質，溶劑量不變時，溶質和溶劑長期不會分離(透明)；
3混合物：溶液一定是混合物。
製取方法：
如何使不飽和溶液變為飽和溶液
方法1:增加溶質至有剩餘
方法2:蒸發溶劑（可用蒸發法，最好為恆溫蒸發，要看到有晶體析出）
方法3:降低溶劑溫度至有晶體析出
注：少部分溶液則相反，它們溶劑溫度越高溶解度越低。
如何使飽和溶液變為不飽和溶液
方法1:升高溶液溫度
方法2:增加溶劑
注意：⑴此轉化條件僅適用於溶解的最大量隨溫度升高而增大的固體物質。
⑵熟石灰在一定量水中溶解的最大量隨溫度升高而降低，因此若把熟石灰的不飽和溶液轉化為飽和溶液，可採取升高溫度的方法。
⑶有些物質能與水以任意比例互溶，不能形成飽和溶液。
2樓：匿名使用者
糖能溶解。
雖然是氯化鈉的飽和溶液，但對於糖來說，它仍是不飽和溶液，仍可繼續溶解。
只是在這種情況下不會再溶解氯化鈉了
糖在水中飽和後再放入鹽，能否繼續溶解，為什麼
3樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
鹽能夠繼續溶解，但是糖達到飽和之後就不能繼續溶解了。
因為糖達到飽和之後鹽並沒有達到飽和，所以鹽還能繼續溶解。
溶液飽和是指的一種溶液，對一種溶劑。並不是溶解這個溶劑飽和了之後就不再溶解別的東西了。就像人吃東西，吃了點牛肉就不想再吃牛肉了，但是不妨礙他繼續吃冰淇淋、喝飲料。
為什麼可以用飽和食鹽水去除生成的鹽酸
hcl極易溶於水，可用水除去，但製出的氯氣也可溶於水，飽合食鹽水中的氯離子已經飽合，所以用飽和食鹽水除氯氣中的hcl時不會吸收氯氣 因為氯氣在飽和食鹽水中的溶解度比在水中的小 因為hcl可以溶於水，而且是極易溶於水。你是不是在製作氯氣，要是的話，就因為製作氯氣時會產生hcl，而通入naoh 溶液的話...
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氯離子 5個電子 兩個水分子 clo2 四個氫離子。在電化學裝置中表示原子或離子在電極上得失電子發生氧化或還原反應的式子。原則電極反應都是氧化還原反應，要遵循質量守恆 電子守恆及電荷守恆。除此之外還要遵循 1 加和性原則 兩電極反應式相加，消去電子後得電池總反應式。利用此原則，電池總反應式減去已知的...
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