1樓：鵝子野心
電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉。
電解飽和食鹽水方程式：2 nacl+2h2o=== c12↑+ h2↑+2naoh
離子方程式：2cl－+2h2o ===c12↑+ h2↑+ 2oh-
原理：在食鹽水裡氯化鈉完全電離，水分子是微弱電離的，因而存在著na+、h+、cl-、oh-四種離子。即：
nacl= na++cl-
h2o⇌ h++oh-（可逆）
在電場的作用下，帶負電的oh-和cl-移向陽極，帶正電的na+和h+移向陰極。
在陽極，cl-比oh-容易失去電子被氧化成氯原子，氯原子兩兩結合成氯分子放出氯氣。即：
2cl--2e=cl2↑(氧化反應)
在陰極，h+比na+容易得到電子，因而h+不斷從陰極獲得電子被還原為氫原子，氫原子兩兩結合成氫分子從陰極放出氫氣。即：
2h++2e=h2↑ (還原反應)
h在陰極上不斷得到電子而生成氫氣放出，破壞了附近的水的電離平衡，因而水分子大量電離成h和oh，且生成oh的快慢遠大於其向陽極定向運動的速率。因此，陰極附近的oh大量增加，使溶液中產生氫氧化鈉：
oh-+ na+= naoh
所以電解飽和食鹽水的總的化學方程式可以表示如下：
2nacl+2h2o=通電=2naoh+h2↑+cl2↑
電解飽和食鹽水的產物為什麼是氯酸鈉？不是次氯酸鈉
2樓：匿名使用者
電解飽和食鹽水的產物應該為氫氧化鈉和氫氣與氯氣。沒有氯酸鈉。
2nacl+2h2o=電解=2naoh+h2↑+cl2↑
產生的cl2↑全收集沒？電解產生氧氣的時候氯化鈉全電解完了，正在電解水。如果氯氣溶於了水，和氫氧化鈉生成次氯酸鈉，次氯酸鈉繼續和鹼反應生成了氯酸鈉，因鹼過量，不會存在次氯酸鹽。
3樓：匿名使用者
電解食鹽水的產物是氫氧化鈉、氫氣、氯氣
氯氣和氫氧化鈉加熱反應得到氯酸鈉
4樓：匿名使用者
這個一般情況下 電解食鹽水得到的是h2 cl2 和naoh
若還有問題 hi我
5樓：匿名使用者
氯氣是得不到的，而次氯酸不穩定，都不是最終產物。
電解飽和食鹽水的實驗中，電解產物之間能夠發生化學反應，如naoh溶液和cl2能反應生成naclo、h₂和cl₂混合遇火能發生**。在工業生產中，要避免這幾種產物混合，常使反應在特殊的電解槽中進行。
氫氧化鈉是一種重要的化工原料．工業上常用電解飽和食鹽水的方法來製取燒鹼，並生成氯氣（cl2）和氫氣．
6樓：檸檬
（62616964757a686964616fe4b893e5b19e313333353434311）根據題意，電解飽和食鹽水可生成燒鹼、氯氣（cl2）和氫氣，因此反應的化學方程式為2nacl+2h2o電解
.2naoh+h2↑+cl2↑；
（2）①氯化鈉溶液中含有na+、cl-、水分子，酚酞不變紅，說明氫氧化鈉溶液中的na+、水分子同樣不能使酚酞變紅；②無需再進行檢驗水能否使酚酞變紅，因為氯化鈉溶液中含有水，並且酚酞沒有變紅；
（3）①若鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應，甲同學的猜想就是正確的；乙同學猜想中認為既有氫氧化鈉又有鹽酸，這種情況不可能出現，因為鹽酸會和氫氧化鈉繼續反應；
②若鹽酸剩餘，則混合溶液為氯化鈉與鹽酸的混合物，可加入紫色石蕊檢驗溶液呈酸性而證明猜想成立；若氫氧化鈉剩餘，則混合溶液為氯化鈉與氫氧化鈉的混合物，可加入無色酚酞檢驗溶液呈鹼性而證明猜想成立；
故答案為：
（1）2nacl+2h2o電解
.2naoh+h2↑+cl2↑；
（2）①na+、水分子不能使酚酞試液變色；②不用做．在第一步中已經證明了水分子不能使酚酞試液變色；
（3）①乙同學的猜想不合理，因為naoh和hcl會發生反應，不可能共存．
②可能是nacl和hcl，取少量反應後的溶液於試管中，向其中滴加石蕊試液，若試液變紅，證明猜想成立（即證明溶液呈酸性）[或者可能含有nacl和naoh，取少量反應後的溶液於試管中，向其中滴加酚酞溶液，若試液變紅，證明猜想成立（即證明溶液呈鹼性）]；
（4）設混合物中碳酸鈉的質量為x，則有：
na2co3+2hcl═2nacl+co2↑+h2o
106 44
x 0.88g
106x
=440.88g
解得x=2.12g
氫氧化鈉的質量分數=10g?2.12g
10g×100%=78.8%
答：樣品中氫氧化鈉的質量分數是78.8%．
如何電解氯化鈉可以得到氯酸鈉？它和普通的電解飽和食鹽水有什麼不同？
7樓：夢幻太初
電解氯化鈉生成氯氣和鈉單質，鈉單質和水反應生成氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉。電解飽和食鹽水分別在陰極與陽極生成氫氣(h2)與氯氣(cl2)。剩下的氫氧根離子與鈉離子結合生成氫氧化鈉(naoh)。
為什麼在80度的高溫條件下電解食鹽水，生成的是氯酸鈉而不是氫氧化鈉？？？原理是什麼？
8樓：匿名使用者
電解食鹽水生成的是氫氣、氯氣和氫氧化鈉，常溫下氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o
在加熱到80度時氯氣和氫氧化鈉反應生成的是氯化鈉、氯酸鈉和水。
6naoh+3cl2=5nacl+naclo3+3h2o(80度)
9樓：丿續寫灬芯沫閣
陽極都生成cl2,陰極都生成naoh與h2.電極也一樣.不同的是,使用隔膜電解,使cl2與naoh不接觸,就生成naoh、cl2和h2.
如果不使用隔膜,並且使cl2生成後經過naoh溶液而出,就生成naclo了
氫氧化鈉是一種重要的化工原料，工業上常用電解飽和食鹽水的方法來製取燒鹼、氯氣（cl2）和氫氣．（1）寫
10樓：米粒小胤子
氫氧化鈉能吸收空氣中的二氧化碳，產生碳酸鈉，所以只需證明有碳酸根就能說明氫氧化鈉變質了就行了．
所以可滴加鹽酸來驗證氫氧化鈉是否變質．
我們還可以根據產生的二氧化碳氣體的質量來計算樣品中氫氧化鈉的質量．
故答案為：
（1）2nacl+2h2o電解
.2naoh+h2↑+cl2↑
（2）2naoh+co2═na2co3+h2o將白色粉末加入鹽酸，若有氣泡產生則可證實有na2co3．
（3）裝置（1）
裝置（2）
裝置（3）
裝置（4）
實驗現象
試管內液麵上升，燒杯內液麵下降．
軟塑料瓶變癟
氣球脹大
燒杯內的水流入錐形瓶中
產生實驗現象的原因
二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，使試管內壓強減少，液體被壓入試管中
二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，使塑料瓶內壓強減少，大氣壓將軟塑料瓶壓癟了．
二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，使錐形瓶內壓強減少，大氣壓使氣球脹大．
二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，使錐形瓶內壓強減少，大氣壓將液體壓入錐形瓶中．
二氧化碳溶解於水，使氣體的量減少，也可以出現類似的現象
（4）取氫氧化鈉溶液少許，滴加1到2滴酚酞溶液，溶液顯紅色，逐滴滴加稀鹽酸，紅色消失，證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生了反應．
（5）解：設混合物中na2co3的質量為x．
na2co3+2hcl═2nacl+h2o+co2↑
106 44
x 0.88g
10644
=x0.88g
x=2.12g
樣品中氫氧化鈉的質量分數為：
（10g-2.12g）÷10g×100%=78.8%
答：樣品中氫氧化鈉的質量分數為78.8%．
工業上可用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉，反應原理是：2nacl+2h2o 通電 . 2naoh+cl2↑+h2↑ 若電解
11樓：臥聾的人
設可製得氫氧化鈉的質量為x
2nacl+2h2o通電
.2naoh+cl2↑+h2↑
117 80
58.5t x
11758.5t
=80x
x=40t
答：可製得氫氧化鈉40t．
用石墨做電極電解飽和食鹽水製取clo2的陽極反應式是什麼啊
氯離子 5個電子 兩個水分子 clo2 四個氫離子。在電化學裝置中表示原子或離子在電極上得失電子發生氧化或還原反應的式子。原則電極反應都是氧化還原反應，要遵循質量守恆 電子守恆及電荷守恆。除此之外還要遵循 1 加和性原則 兩電極反應式相加，消去電子後得電池總反應式。利用此原則，電池總反應式減去已知的...
電解飽和食鹽水氫氧化鈉是在哪一極產生
負極2nacl 2h2o 2naoh h2 cl2 從實驗現象看陽極產生氣體為cl2，陰極附近有鹼性物質產生。並有氫氣放出。因在食鹽水裡存在著na h 和cl oh 當接通直流電源後，cl oh 移向陽極，na h 移向陰極。cl 較易失電子，失去電子生成cl2，h 較易得電子，得到電子生成h2，所...
為什麼可以用飽和食鹽水去除生成的鹽酸
hcl極易溶於水，可用水除去，但製出的氯氣也可溶於水，飽合食鹽水中的氯離子已經飽合，所以用飽和食鹽水除氯氣中的hcl時不會吸收氯氣 因為氯氣在飽和食鹽水中的溶解度比在水中的小 因為hcl可以溶於水，而且是極易溶於水。你是不是在製作氯氣，要是的話，就因為製作氯氣時會產生hcl，而通入naoh 溶液的話...