1樓:聲合英巫煙
解(1)因為10克碳酸鈣與鹽酸反應,因此碳酸鈣為純淨物設生成二氧化碳的質量為x,生成的氯化鈣的質量為ycaco3
+2hcl
==cacl2
+h2o
+co2↑
100111
4410gyx
100:44=10g:x
計算出來x=4.4
g100:111=10g:y
y=11.1g
反應後溶液中溶質的質量分數是:
11.1g/(10g+73g-4.4)
x100%=約14.1%
(2)當加入120克稀鹽酸時,溶液中溶質是:氯化鈣和鹽酸分析因為(1)中當加入73克稀鹽酸時,稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應,即不再有碳酸鈣只有生成的氯化鈣,再加入120g稀鹽酸溶液中溶質只能是cacl2和hcl。
2樓:棟忠蔚霜
稀鹽酸有濃度的.你可能沒有考慮其濃度的存在.
根據題目意思的話,10g的caco3能與7.3g的hcl反應.那麼鹽酸的濃度就是10%
既然10g的caco3都已經反應完了,那麼產生的co2就是4.4g此時溶質是.cacl2
質量分數麼就是(11.1)/(10+73-4.4)=37/262至於加入了120g的稀鹽酸之後,溶質就是cacl2與hcl的混合物.以上
3樓:饒穎卿苗亥
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑100111
4410gxy
100/10g=11/x=44/y
x=11.1g
y=4.4g
①當加入73克稀鹽酸時,反應生成的氣體的質量是4.4g②當加入73克稀鹽酸時,反應後溶液中溶質的質量分數是11.1g/(10g+73g-4.4g)*100%=14.1%
⑵當加入120克稀鹽酸時,溶液中溶質是
氯化鈣和***。
求碳酸鈣與鹽酸反應化學方程式,碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式
caco3 2hcl cacl2 h2o co2 碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式 學過化學平衡嗎?caco3在水中並不是完全不溶,難溶物都存在一個溶解平衡,此處即caco3與溶於水中電離出的 碳酸根 和 鈣離子 濃度存在平衡 caco3 co3 ca 可逆號 再看鹽酸,鹽酸溶液中沒有hcl分子,而是以...
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