1樓：美麗的洛陽
答：常用的濃硫酸的質量分數為1.84g/ml。
硫酸(h2so4)三氧化硫和水的化合物。依照三氧化硫的含量不同，可分為含水硫酸、無水硫酸和發煙硫酸。當so3與h2o的分子比小於1時為含水硫酸，其溶質質量分數小於100％；分子比等於1時為無水硫酸，其濃度為100％；分子比大於1時為發煙硫酸，其溶質質量分數大於100％。
無水硫酸為一種無色透明、有強腐蝕性的油狀液體，密度1.8269g／cm3(25℃)，熔點10.36℃，沸點330℃。
純硫酸受熱時放出so3，當溶質質量分數達到98.3％時，成為恆沸溶液，其沸點為338℃，密度1.834g／cm3(25℃)。
濃硫酸溶於水可形成一系列水合物h2so4·nh2o(n=1、2、4、6、8)，這些水合物都很穩定；所以有強烈的吸水性，是廣泛使用的乾燥劑和脫水劑。濃硫酸的水合過程放出大量熱，每摩h2so4溶解時放熱為85.5kj，在稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸慢慢地經玻璃棒匯入水中，並不斷攪拌，濃硫酸能從一些碳、氫、氧元素組成的有機物中將氫氧兩元素按水的組成比脫去。
如：hcoohh2o+co↑
c12h22o1111h2o+12c
熱的濃硫酸是強氧化劑，可跟許多金屬或非金屬作用而被還原為so2或s。如：
cu+2h2so4(濃)cuso4+so2↑+2h2o
c+2h2so4(濃)co2↑+2so2↑+2h2o
h2s+h2so4(濃)s↓+so2↑+2h2o
al、fe、cr在冷、濃h2so4中發生鈍化。稀硫酸是很弱的氧化劑，不與非金屬反應。具有酸的通性。
硫酸是重要的化工產品之一，大量用於化學肥料工業(佔硫酸總產量的50％以上)。還用於農藥、醫藥、染料、合成纖維、冶金、石油煉製、炸藥、無機鹽以及其他許多化工產品的生產，是實驗室常用的試劑。工業上大規模生產硫酸有接觸法和硝化法兩種：
硝化法so2+no2==so3+no
so3+h2o==h2so4
硝化法生產的硫酸的質量分數只有76％，而接觸法可以生產98％以上的硫酸，採用最多。
硫酸之二
三氧化硫和水的化合物，無水硫酸的化學式為h2so4。依照三氧化硫含量的不同，可分為含水硫酸、無水硫酸和發煙硫酸。so3與h2o的分子比小於1時叫含水硫酸，濃度小於100％；分子比等於1時叫做無水硫酸，硫酸質量分數為100％；分子比大於1時叫發煙硫酸，質量分數大於100％。
無水硫酸為一種無色透明、有強腐蝕性的油狀液體，密度1.8269g／cm3(25℃)，凝固點10.36℃，330℃時沸騰。
98.3％的硫酸為硫酸和水的共沸物，其相對密度為1.834(18℃)，338℃時沸騰；到444℃時硫酸蒸氣基本上完全分解為so3和h2o。
化學性質 ①有強烈的水合作用，硫酸可以與水結合，形成水合晶體h2so4·xh2o(x=1，2，4，6，8)。濃硫酸溶於水時產生大量的熱，若不慎將水傾入濃硫酸中，可能引起暴沸，使酸濺出。因此，稀釋硫酸的方法只能是將濃硫酸慢慢傾入攪拌下的水中。
強烈的水合作用使濃硫酸成為一種很好的乾燥劑和脫水劑，它可使許多有機物質碳化。②
為二氧化硫、硫，甚至硫化氫。與濃硫酸不同，稀硫酸是很弱的氧化劑，不與非金屬反應，與活潑金屬反應時放出氫氣。
工業製法 先將硫黃或黃鐵礦在空氣中燃燒或焙燒，以得到二氧化硫氣體。將二氧化硫氧化為三氧化硫是生產硫酸的關鍵，其反應為：
2so2+o2→2so3
這個反應在室溫和沒有催化劑存在時，實際上不能進行。根據二氧化硫轉化成三氧化硫途徑的不同，製造硫酸的方法可分為接觸法和硝化法。接觸法是用負載在矽藻土上的含氧化鉀或硫酸鉀(助催劑)的五氧化二釩v2o5作催化劑，將二氧化硫轉化成三氧化硫。
硝化法是用氮的氧化物作遞氧劑，把二氧化硫氧化成三氧化硫：
so2+n2o3+h2o—→h2so4+2no
根據所採用裝置的不同，硝化法又分為鉛室法和塔式法。現在鉛室法已被淘汰；塔式法生產的硫酸濃度只有76％；而接觸法可以生產濃度98％以上的硫酸，採用最多。
應用硫酸是最重要的化工產品之一，它的產量是衡量一個國家化學工業生產能力的標誌之一。硫酸大量(佔硫酸總產量的50％以上)用於化學肥料工業，還用於農藥、醫藥、染料、合成纖維、冶金、石油煉製、炸藥、無機鹽及其他許多化工產品的生產。
2樓：
常用的濃硫酸的質量分數為1.84g/ml。
3樓：匿名使用者
一般大於98.3%的硫酸都是濃硫酸，只不過常用98.3%的。
4樓：匿名使用者
濃硫酸的濃度完全可以超過98%的啊~~~比如吸收了so3的發煙硫酸，裡面就完全沒有分子水的存在了~
常用98.3%的濃硫酸是因為工業製取比較方便
濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的質量分數及摩爾濃度一般大於多少？
5樓：____抹茶慕斯
濃硫酸: 18.4 mol/l , 98%!!!!
一定98,但不是最濃的,是最常用和最穩定的一種濃硫酸濃鹽酸: 12 mol/l , 38%,
濃硝酸: 14.5 mol/l , 65%,
濃硝酸和濃硫酸的質量分數分別是多少？分別相對應的物質的量的濃度是多少
濃硫酸 18.4 mol l 98 濃鹽酸 12mol l 38 濃硝酸 14.5 mol l 65 濃硫酸1.40g cm3 濃硝酸1.405g cm3 濃鹽酸1.392g cm3 因為濃硝酸和濃鹽酸不穩定 指的是易揮發 所以密度等受外界影響較大。這只是一般情況計算的結果 濃硫酸 18.4 mol...
將80g質量分數為35的濃鹽酸稀釋成10的稀鹽酸，需加水
設要加水的質量為x，根據溶液稀釋前後，溶質的質量不變，則80g 35 80g x 10 x 200g 故答案為 c 將80g質量分數為35 的濃鹽酸，稀釋成10 的稀鹽酸，需加水的質量為 a 80g b 100g c 200g d 280 c試題分析 有關溶質質量分數的計算的題型之一專 溶液的配屬 ...
將80g質量分數為35的濃鹽酸，稀釋成10的稀鹽酸，需加水的質量為A 80g B 100g C 200g D 280g
設需加水x克 80 35 80 x 10 x 200 答案為c 稀釋前後溶液中溶質的質量不變，溶質的質量為 80g 35 28g，稀釋後溶液的質量為28g 10 280g，所以加水的質量為280g 80g 200g，所以選c。選c.因為80g質量分數為35 的濃鹽酸中有鹽酸28克,如果稀釋成10 的...