1樓：狒狒
1，強酸 hcl（鹽酸）、h2so4（硫酸）、hno3（硝酸）、hbr（氫溴酸）、hi（氫碘酸）等. 弱酸.如h2s（氫硫酸）、hcn（氰化氫） 、hf（氫氟酸）、h3po4（磷酸）、甲酸（hcooh）、乙酸（ch3cooh）等.
2，強鹼 如koh（氫氧化鉀）、ca(oh)2(氫氧化鈣)、naoh（氫氧化鈉）、ba(oh)2（氫氧化鋇）、csoh（氫氧化銫）
3，弱鹼如（hn3·h2o）一水合氨、al（oh）3氫氧化鋁、zn（oh）2氫氧化鋅等.
2樓：現實中的人
除了硫酸，硝酸，氫溴酸，氫碘酸，鹽酸，高氯酸是強酸外，其他的全是弱酸！
3樓：
一般常考的有：
弱鹼：氨水，氫氧化銅，氫氧化鐵
弱酸：醋酸，硫化氫，碳酸，
4樓：匿名使用者
弱酸:h3po4、h2so3、hf、 h2co3、h2s、ch3cooh、hclo,hio3,h2c2o4(草酸),h3c6h5o7(檸檬酸),hno2,hcn等.(有機酸都是弱酸)
弱鹼:nh3·h2o ,fe(oh)2,fe(oh)3,si(oh)4,al(oh)3
強酸:h2so4,hcl,hno3,hi,hclo3,hclo4,強鹼:naoh,koh,ba(oh)2,ca(oh)2
5樓：匿名使用者
強酸：h2so4、hcl、hno3、hi、hclo3、hclo4強鹼：naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2弱酸：
h3po4、h2so3、hf、h2co3、h2s、ch3cooh、hclo、hio3、h2c2o4(草酸)、hno2、hcn
弱鹼：nh3·h2o、fe(oh)2、fe(oh)3、si(oh)4、al(oh)3
6樓：36胡
謝謝你的關注
1，強酸 hcl（鹽酸）、h2so4（硫酸）、hno3（硝酸）、hbr（氫溴酸）、hi（氫碘酸）等.弱酸.如h2s（氫硫酸）、hcn（氰化氫） 、hf（氫氟酸）、h3po4（磷酸）、甲酸（hcooh）、乙酸（ch3cooh）
7樓：教育和化學
1，強酸 hcl、h2so4、hno3、hbr、hi、hclo4等.
弱酸.如h2s、hcn 、hf、h3po4、hcooh、ch3cooh、h2co3、hclo等.
2，強鹼 如koh、ca(oh)2、naoh、ba(oh)2等3，弱鹼如hn3·h2o（溶）
不溶於水的al（oh）3、zn（oh）2、cu（oh）2、fe（oh）3等.
8樓：榮耀憨憨
強酸，硫酸。鹽酸。硝酸。氫溴酸，氫碘酸，氯酸。高氯酸。（七大強酸）
強鹼，氫氧化鋇。氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鈣。（四大強鹼）
怎麼區別判斷是 強酸強鹼鹽，強鹼弱酸鹽，弱酸強鹼鹽，弱酸弱鹼鹽
我分別舉個例子吧 nacl 分別對應氫氧化鈉和鹽酸 是強酸強鹼 所以叫強酸強鹼鹽 醋酸鈉 醋酸是弱酸 氫氧化鈉是強鹼 所以是強鹼弱酸鹽氯化銨 一水合氨 是弱鹼 鹽酸是強酸 所以是強酸弱鹼鹽弱鹼弱酸鹽 這個例如醋酸銨 醋酸是弱酸 一水合氨是弱鹼 所以是弱酸弱鹼鹽 如何判斷鹽類的酸鹼性就是說這個強酸弱鹼...
弱酸和強鹼混合後的PH值計算
因為弱酸的電離程度很小，所以ph 1的ha 弱酸 實際物質的量濃度遠大於0.1mol l。所以 ph 1的ha 弱酸 與ph 13的naoh混合後，其實有大量的酸剩餘，故顯酸性。而0.1molha 弱酸 與0.1molnaoh混合就生成強鹼弱酸鹽，沒有酸鹼剩餘，故為鹼性。ph3為3的醋酸溶液中有大量...
酸鹼的PH之和為14，強酸與強鹼等體積混合，PH為何小於
你表達的意思不是很清楚，強酸與強鹼，得看是幾元酸，幾元鹼，等體積混合ph可能大，也可能小 如果都為一元強酸與一元強鹼，等體積混合後，ph也有可能不是7，舉個例子，稀鹽酸和濃氫氧化鈉等體積混合，結果，ph是大於7的，反之亦然 同濃度的一元強酸和一元強鹼等體積混合，這個可能是你想問的，ph lg h 這...