1樓：公冶同書宰念
電極反應方程式的書寫
負極：活潑金屬失電子，看陽離子能否在電解液中大量存在。如果金屬陽離子不能與電解液中的離子共存，則進行進一步的反應。例：甲烷燃料電池中，電解液為koh，負極甲烷失8個
電子生成co2和h2o，但co2不能與oh-共存，要進一步反應生成碳酸根。
正極：①當負極材料能與電解液直接反應時，溶液中的陽離子得電子。例：
鋅銅原電池中，電解液為hcl，正極h+得電子生成h2。②當負極材料不能與電解液反應時，溶解在電解液中的o2得電子。如果電解液呈酸性，o2+4e-+4h+==2h2o；如果電解液呈中性或鹼性，o2+4e-+2h2o==4oh-。
特殊情況:mg-al-naoh，al作負極。負極：al-3e-+4oh-==alo2-+2h2o；正極：2h2o+2e-==h2↑+2oh-
cu-al-hno3，cu作負極。
注意：fe作負極時，氧化產物是fe2+而不可能是fe3+；肼（n2h4）和nh3的電池反應產物是h2o和n2
無論是總反應，還是電極反應，都必須滿足電子守恆、電荷守恆、質量守恆。
ph變化規律
電極周圍：消耗oh-(h+)，則電極周圍溶液的ph減小（增大）；反應生成oh-(h+)，則電極周圍溶液的ph增大（減小）。
溶液：若總反應的結果是消耗oh-(h+)，則溶液的ph減小（增大）；若總反應的結果是生成oh-(h+)，則溶液的ph增大（減小）；若總反應消耗和生成oh-(h+)的物質的量相等，則溶液的ph由溶液的酸鹼性決定，溶液呈鹼性則ph增大，溶液呈酸性則ph減小，溶液呈中性則ph不變。
2樓：黎sir課堂
判斷以下4組原電池的兩極，電極反應方程式，你們會做嗎
3樓：邴汀蘭泰婷
負極：活潑金屬失電子，看陽離子能否在電解液中大量存在。如果金屬陽離子不能與電解液中的離子共存，則進行進一步的反應。
例：甲烷燃料電池中，電解液為koh，負極甲烷失8個電子生成co2和h2o，但co2不能與oh-共存，要進一步反應生成碳酸根。
正極：①當負極材料能與電解液直接反應時，溶液中的陽離子得電子。例：
鋅銅原電池中，電解液為hcl，正極h+得電子生成h2。②當負極材料不能與電解液反應時，溶解在電解液中的o2得電子。如果電解液呈酸性，o2+4e-+4h+==2h2o；如果電解液呈中性或鹼性，o2+4e-+2h2o==4oh-。
特殊情況:mg-al-naoh，al作負極。負極：al-3e-+4oh-==alo2-+2h2o；正極：2h2o+2e-==h2↑+2oh-
cu-al-hno3，cu作負極。
注意：fe作負極時，氧化產物是fe2+而不可能是fe3+；肼（n2h4）和nh3的電池反應產物是h2o和n2
無論是總反應，還是電極反應，都必須滿足電子守恆、電荷守恆、質量守恆。
原電池的化學方程式的書寫規律？
4樓：匿名使用者
負極：活潑金屬失電子,看陽離子能否在電解液中大量存在.如果金屬陽離子不能與電解液中的離子共存,則進行進一步的反應.
例：甲烷燃料電池中,電解液為koh,負極甲烷失8個電子生成co2和h2o,但co2不能與oh-共存,要進一步反應生成碳酸根.
正極：①當負極材料能與電解液直接反應時,溶液中的陽離子得電子.例：
鋅銅原電池中,電解液為hcl,正極h+得電子生成h2.②當負極材料不能與電解液反應時,溶解在電解液中的o2得電子.如果電解液呈酸性,o2+4e-+4h+==2h2o；如果電解液呈中性或鹼性,o2+4e-+2h2o==4oh-.
特殊情況:mg-al-naoh,al作負極.負極：
al-3e-+4oh-==alo2-+2h2o；正極：2h2o+2e-==h2↑+2oh- cu-al-hno3,cu作負極.
注意：fe作負極時,氧化產物是fe2+而不可能是fe3+；肼（n2h4）和nh3的電池反應產物是h2o和n2 無論是總反應,還是電極反應,都必須滿足電子守恆、電荷守恆、質量守恆.
5樓：匿名使用者
開燃料電池來說，書寫電池半反應，先找總反應的氧化劑，還原劑，氧化產物，還原產物和得失電子數(注意個數)。
再書寫電池負極反應，在等號左面書寫還原劑，失電子數（注意是負號），等號右面書寫氧化產物，配平。用總反應減去負極反應即可。
舉例：鉛蓄電池總反應：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o
氧化劑pbo2，還原劑pb，氧化產物pbso4，還原產物pbso4，得失電子數2e-
書寫：負極反應pb（還原劑）-2e-（失電子數） =pbso4（氧化產物）
發現不平，少一個so42-，填在等號前，
可得pb- 2e- + so42- =pbso4（沉澱不能寫成離子形式）
總反應減去負極反應，可得正極反應
pbo2+ 4h+ +so42- +2e- =pbso4 +2h2o
6樓：匿名使用者
氧化劑還原劑搞清楚。氧化劑得電子。還原劑失去電子。電荷守恆。元素守恆。休息氧化劑得氧化性大於氧化產物。還原劑同理
原電池的電極反應書寫規則，不懂的別來，高手速來
7樓：shine雷歐力
電極反應 指在原電池或電解池中，兩個電極上發生的半反應，因為在原電池和電解池中，氧化反應和還原反應使分別在兩個電極上發生的。原電池的負極和電解池的陽極的電極反應都是氧化反應，故也叫氧化極。原電池的正極和電解池的陰極反應都是還原反應，故也叫還原極。
原電池的電極由電極本身決定：相對活潑的金屬為負極，金屬失電子，發生氧化反應；相對不活潑的金屬或非金屬為正極，金屬得電子，發生還原反應。電解池的電極由外加電源決定，分為陰極和陽極，陰極上，陽離子得電子發生還原反應，陽極上，陰離子失電子發生氧化反應。
兩電極相加等於氧化還原反應方程式。
負極能和電解質溶液中的某種微粒自發的發生氧化還原反應。
電極反應特點 ①半反應
②突出電子得失
③活潑金屬失電子，被氧化為負極
判斷原電池正,負極的方法
1.有氣泡冒出或質量增加為正極
2.燃料始終做負極
3.氧氣始終做正極
8樓：b文
對於原電池來說正極是得電子，因為電極一般都比較穩定，所以多為溶液得電子，根據金屬活潑性k+.ca2+.na+.
mg2+.al3+.zn2+.
fe2+.h+(酸性溶液) sn2+.pb3+.
h+（中性溶液）.cu2+.hg+.
ag+.pt.au 由弱到強，既先是ag+,再cu2+來進行（pt.
au 一般不存在離子），負極失電子則按k.ca.na.
mg.al.zn.
fe.h+(酸性溶液).sn.
pb.h+（中性溶液).cu.
hg.ag.pt.
au進行（k.ca.na在溶液中會立即反應，一般不存在）
9樓：乾隆化學
同學們，你們知道固態氧化物燃料電池電極反應式書寫怎麼判斷得失電子數？怎麼配平電荷守恆？怎麼處理氧離子？
有無後續反應？遵循什麼步驟和原理？乾隆老師獨特的思路方法，呈現給大家，歡迎**、點贊、提問和分享！
電的正負極用啥字母表示,電路中正負極用什麼字母表示
正用 表示bai du負用 表示。通常在電池上會 zhi標有 的符dao號,那是正極內,在另一端會標容有 符號那是負極,同時在蓄電池上只有正極有 而負極沒有。顏色也可以表示正負極 紅色代表正極,黑色代表負極。在電池中電極一般指與電解質溶液發生氧化還原反應的位置。電極有正負之分,一般正極為陰極,獲得電...
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