1樓：匿名使用者
(1)去樣品少量和碳酸鈣反應有氣泡冒出的為稀鹽酸，沒有反應的為氯化鈉溶液（直接說食鹽水就是了）
（2）用玻璃棒蘸取液體放在酒精燈火焰上方（切記上方別放火裡了）烤，有白霧的則為稀鹽酸，有固體生成的則為氯化鈉。
2樓：飛夢_雪上月
酒精燈和玻璃棒!
分別蘸取少量溶液，用玻璃棒靠近酒精燈，烤乾後有白色晶體的就是食鹽水，無任何痕跡的就是稀鹽酸！
化學方法沒有看到表，簡單的可以使用碳酸鈉溶液！
玻璃棒似乎不能用來灼燒，應該是靠近外焰的地方比較合適。
3樓：匿名使用者
（1）氧化物。選na2co3分別取少量放入瓶中 有氣泡的是稀鹽酸 沒反應的是氯化鈉。
（2）操作方法：用玻璃棒分別蘸取兩種溶液，在酒精燈上灼燒。
判斷方法：有固體出現的是氯化鈉溶液，沒有的是稀鹽酸
4樓：井盼鑲
(1)化學方法：取適量的待測液分別加入試管，然後分別滴加agno3（硝酸銀）溶液，有不溶於稀硝酸的白色沉澱生成則為因鹽酸，不明顯反應的是氯化鈉。
(2)物理方法：分別取樣並滴加在玻璃片上，放於酒精燈上烘乾，有晶體析出則為氯化鈉，沒有則為稀鹽酸。
5樓：匿名使用者
用玻璃棒沾取少量溶液後置於酒精燈上灼燒,諾立即發現有白霧冒出為hcl反之則為nacl.
hcl收熱易揮發,在空氣中遇水立即形成酸霧.
6樓：懷群完康伯
硫酸鹽酸
硝酸碳酸（易分解）
7樓：弭基皋依雲
hcl，h2so4，hno3。就這
8樓：宛山梅香憶
1.初中化學常見酸：鹽酸、硫酸、乙酸、亞硫酸、硝酸等。
2.酸:電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物.
3.鹼:電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物.
4.鹽:電離時能產生金屬離子和酸根離子的化合物。
5.不同酸的共同特點：在水溶液中都能電離出相同的氫離子。
初中化學常見根離子式
9樓：徜逸
1、銨根離子：
2、氫氧根離子：
3、氯酸根離子：
4、磷酸根離子：
5、亞硝酸根離子：
6、硝酸根離子：
7、碳酸根離子：
8、高錳酸根離子：
9、錳酸根離子：
10、硫酸根離子：
11、亞硫酸根離子：
擴充套件資料離子方程式原則
1、客觀事實原則
2、質量守恆原則
3、電荷守恆原則
4、固定組成原則
作用（1）苯能與純溴、鐵屑反應，產生溴化氫白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大於1）難溶於水的硝基苯。
（2）乙醇能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應，使其表面上黑色氧化亞銅變為光亮的銅，併產生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應，將生成的氣體通入飽和碳酸鈉溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。
（3）苯酚能與濃溴水反應生成白色的三溴苯酚沉澱。能與氯化鐵溶液反應，生成紫色溶液。
10樓：孔慶揚
硫酸根離子so4（2-）
亞硫酸根離子so3(2-)
碳酸氫根離子hco3(-)
碳酸根離子co3（2-）
硝酸根離子no3（-）
氫氧根離子oh（-）
磷酸根離子po4(3-)
磷酸二氫根離子h2po4(-)
磷酸氫根離子hpo4(2-)
亞磷酸根離子hpo3(2-)
亞硝酸根離子no2(-)
正硝酸根離子no4(3-)
高鐵酸根離子feo4(2-)
偏磷酸根離子po3(-)
銨根離子nh4（+）
高錳酸根離子mno4(-)
錳酸根離子mno4(2-)
氯酸根離子clo3(-)
矽酸根離子sio3(2-)
原矽酸根離子sio4(4-)
醋酸根ch3coo（-）
偏鋁酸根離子alo2(-)
氰酸根離子cn(-)
硫代硫酸根離子s2o3(2-)
過氧根離子o2(2-)
過硫酸根離子s2o8(2-)
括號內的表示離子所帶電荷
我初中時就見過這些離子了。
11樓：匿名使用者
常見no3 -1 硝酸根 （化合價=帶電荷數 正價帶正電荷 負價帶負電荷）
co3 -2 碳酸根
oh -1 氫氧根
mno4 -2 錳酸根
clo -1 次氯酸根
so4 -2 硫酸根
po4 -3 磷酸根
mno4 -1 高錳酸根
clo3 -1 氯酸根
ch3coo -1 醋酸根
cl -1 鹽酸根（氯離子）
hco3 -1 碳酸氫根
12樓：徹底ミ輸
硫酸根離子so4（2-）
碳酸根離子co3（2-）
硝酸根離子no3（-）
氫氧根離子oh（-）
銨根離子nh4（+）
這些是重點~~~~~~!!
13樓：匿名使用者
so4 2- 硫酸根離
子co3 2- 碳酸根離子
oh - 氫氧根離子
so3 2- 亞硫酸根離子
hco3 - 碳酸氫根離子
no3 - 硝酸根離子
nh4 + 氨根離子
可能會有hso4 - 硫酸氫根離子
應該就這麼多了
14樓：變形金剛
初中只要求掌握：
co3 2- so4 2- oh- no3 - nh4 +
如：caco3 cuso4 naoh agno3 nh4hco3
還會遇到mno4 - clo3 -
如：kmno4 kclo3
初中化學常見的酸hcl不能和什麼反應？
15樓：匿名使用者
如果按照初中化學的複分解反應，硫酸亞鐵和鹽酸是生成氯化亞鐵和硫酸的，乍一看沒問題，其實這個反應並不會發生，化學裡面有一條規則是強酸制弱酸，也就是說強酸與弱酸鹽反應會生成強酸鹽和弱酸（比如鹽酸和石灰石反應生成二氧化碳），而硫酸鹽酸均是強酸，所以不存在反應，理論上說鹽酸加到硫酸亞鐵溶液裡的話，是形成了硫酸、鹽酸、硫酸亞鐵、氯化亞鐵的混合溶液。
至於說鹽酸不能和什麼物質反應的話，初中化學階段知道上面說的強酸鹽應該就足夠了吧，除非要說到一些重金屬比如金鉑之類的。
16樓：匿名使用者
hcl和很多東西都不能反應，如h2so4，nacl等等
feso4和hcl不能反應，因為這兩種物質沒有發生複分解反應的可能（不可能生成水，氣體和沉澱），也沒有離子之間的反應，更沒有氧化還原反應。
17樓：匿名使用者
反應得到什麼?fecl2和h2so4嗎?沉澱氣體水呢?
18樓：芪與
首先這個鋪能反應是什麼意思呢？是離子不能共存嗎？這還是說反應會有有毒氣體產生的，其實特本來就是一個***的水溶液，人際是有刺激性氣味的，它有酸，也就是氫離子，如果是不能共存的話，能建議檢視一下初中十大沉澱
19樓：陽光小鹿
一般來說強酸可以製備弱酸的，鹽酸不能製備硫酸，鹽酸不能和塑料反應，比聚四氟乙烯（耐酸耐鹼），原創不易，望採納！！不理解私聊！！
初中化學常見的酸鹼鹽的化學式與俗名？
20樓：匿名使用者
氫氧化鈉 俗名燒鹼、火鹼、苛性鈉；氫氧化鉀
常見酸有鹽酸 硫酸 硝酸 磷酸
鹽有氯化鈉 就是我們平時吃的食鹽； 碳酸氫鈉 俗名小蘇打； 碳酸鈉 俗名蘇打
21樓：蓮之質
鹽酸hcl硝酸hno3硫酸h2so
22樓：匿名使用者
初中化學常見物質俗稱
1、氯化鈉 （nacl） ： 食鹽
2、碳酸鈉(na2co3) ： 純鹼，蘇打，口鹼3、氫氧化鈉(naoh)：火鹼，燒鹼，苛性鈉4、氧化鈣(cao)：生石灰
5、氫氧化鈣(ca(oh)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固體(co2)：乾冰
7、氫氯酸(hcl)：鹽酸
8、鹼式碳酸銅(cu2(oh)2co3)：銅綠9、硫酸銅晶體(cuso4 .5h2o)：藍礬，膽礬10、甲烷 (ch4)：沼氣
11、乙醇(c2h5oh)：酒精
12、乙酸(ch3cooh)：醋酸
13、過氧化氫(h2o2)：雙氧水
14、汞(hg)：水銀
15、碳酸氫鈉（nahco3）：小蘇打
初中化學常見的酸鹼鹽有哪些
23樓：匿名使用者
酸有這麼三大強酸（初中化學）硫酸 鹽酸 硝酸 往後還有氫氟酸 氫氰酸 再往後還有更強的有機酸
弱酸 碳酸（這個最常見了）磷酸 前者是可口可樂 後者是百事 乙酸（醋酸） 反正你能喝的差不多都算弱酸
再有就是硼酸 錳酸
鹼有氫氧化鈉 氫氧化鉀 氫氧化鈣 好像比酸接觸的少鹽就多了 尼瑪 寫到明兒也寫不完啊
就上面酸鹼自己組合下
什麼氯化鈉（鹽酸+氫氧化鈉）硫酸鈉 碳酸鈉 氯化鎂 硫酸銅 碳酸氫鈉 硫酸鋁鉀 .
24樓：匿名使用者
硫酸，鹽酸，氫氧化鈉等。
酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。可以簡記為：氫頭酸、氫氧根結尾鹼、金屬開頭酸根結尾的是鹽。
初中化學常見的沉澱是什麼，初中化學八大沉澱是哪些
初中常見的沉澱 藍色沉澱 氫氧化銅 方程式 cuso4 2naoh na2so4 cu oh 2 紅褐色沉澱 方程式 fecl3 3naoh fe oh 3 3nacl白色沉澱 碳酸鈣，碳酸銀，碳酸鋇，氫氧化鎂，硫酸鋇和氯化銀。方程式 ca oh 2 na2co3 caco3 2naoh2agno3...
初中化學常見化合物大全
1 食鹽 主要成分 氯化鈉，化學式nacl2 二氧化碳固體 化學式co2，俗稱乾冰3 氧化鈣 化學式cao，俗稱生石灰 4 氫氧化鈣 化學式ca oh 2，俗稱熟石灰 消石灰 石灰漿5 甲烷 化學式ch4，俗稱天然氣，瓦斯氣 坑氣 沼氣的主要成分6 乙醇 化學式c2h5oh 俗稱酒精7 汞 化學式h...
A B C D E X Y Z都是初中化學中的常見物質，其中A是天然氣的主要成分，X Y Z是單質，B C D E
1 a是天然氣的主要成分，所以a是甲烷，甲烷和單質x點燃會生成氧化物b c，常溫下c是液體，所以x是氧氣，c是水，b是二氧化碳，二氧化碳和黑色的y反應生成氣體d，所以d可能是一氧化碳，y就是木炭，初中階段學過的紅色粉末主要有氧化鐵 銅 紅磷等，一氧化碳和紅棕色粉末e在高溫的條件下生成z和二氧化碳，e...