1樓：邢駿逸愛彩
1.離子間不能共存的條件：
兩種離子相互作用如果有水、氣體或沉澱等物質生成，則這兩種離子不能共存於同一溶液中。
初中化學階段常見不共存離子如下：
（1）h++oh-→h2o
；（2）h++co32-→co2↑；（3）nh4++oh-→nh3↑；
（4）ba2++so42-→baso4
↓（5）ag++cl-→agcl
↓；（6）ca2++co32-→caco3
↓；（7）ba2++co32-→baco3
↓；（8）
mg2++oh-→mg(oh)2
（9）cu2++oh-→cu(oh)2
（10）fe3++oh-→fe(oh)3↓
2.不共存離子間相互反應所得產物的特徵：
（1）co2通常情況下為使澄清的石灰水變混濁的無色氣體；
（2）nh3通常情況下為無色有刺激性氣味，且能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；
（3）agcl、baso4二者均為白色沉澱，且不溶於稀硝酸；（4）caco3、baco3二者均為白色沉澱，且與鹽酸（或稀硝酸）反應產生co2氣體；（5）mg(oh)2為白色沉澱，fe(oh)3為紅褐色沉澱，cu(oh)2為藍色沉澱，三者均溶於鹽酸（或稀硝酸）。
初中化學不能共存的離子有哪些
2樓：芝苔
1.離子間不能共存的條件： 兩種離子相互作用如果有水、氣體或沉澱等物質生成，則這兩種離子不能共存於同一溶液中。
初中化學階段常見不共存離子如下： （1）h++oh-→h2o ；（2）h++co32-→co2↑；（3）nh4++oh-→nh3↑； （4）ba2++so42-→baso4 ↓（5）ag++cl-→agcl ↓； （6）ca2++co32-→caco3 ↓；（7）ba2++co32-→baco3 ↓； （8） mg2++oh-→mg(oh)2 （9）cu2++oh-→cu(oh)2 （10）fe3++oh-→fe(oh)3↓ 2.不共存離子間相互反應所得產物的特徵：
（1）co2通常情況下為使澄清的石灰水變混濁的無色氣體； （2）nh3通常情況下為無色有刺激性氣味，且能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體； （3）agcl、baso4二者均為白色沉澱，且不溶於稀硝酸；（4）caco3、baco3二者均為白色沉澱，且與鹽酸（或稀硝酸）反應產生co2氣體；（5）mg(oh)2為白色沉澱，fe(oh)3為紅褐色沉澱，cu(oh)2為藍色沉澱，三者均溶於鹽酸（或稀硝酸）。 以下的ms是高中的...不過多一點知識總是好的，就是不知道lz看不看得懂...
(一)、由於發生複分解反應，離子不能大量共存。 1、有氣體產生。如co32-、s2-、hs-、hso3-、等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存，主要是由於co32-＋2h+＝co2↑＋h2o、hs-＋h+＝h2s↑。
2、有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+等不能與so42-、co32-等大量共存主要是由於ba2+＋co32-＝caco3↓、ca2+＋so42-＝caso4（微溶）；cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存也是因為cu2+＋2oh-＝cu(oh)2↓，fe3+＋3oh-＝fe(oh)3↓等。 3、有弱電解質生成。
如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po-等與h+不能大量共存，主要是由於oh-＋h+＝h2o、ch3coo-＋h+＝ch3cooh；一些酸式弱酸根不能與oh-大量共存是因為hco3-＋oh-=co32-＋h2o、hpo42-＋oh-＝po43-＋h2o、nh4+＋oh-=nh3.h2o等。 4、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。
如alo2-、s2-、co32-、 c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。 如3alo2-＋3al3+＋6h2o=4al(oh)3↓等。
(二)、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存 1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如i-和fe3+不能大量共存是由於2i-＋2fe3+=i2＋2fe2+。 2、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。
如no3-和i-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情況下則不能共存；so32-和s2-在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o反應不能存在。 (三)、由於形成絡合離子，離子不能大量共存 中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如fe3+和 s**-、c6h5o-，由於fe3+＋s**- [fe(s**)]2+等絡合反應而不能大量共存。
(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：al3＋和hco3-，al3＋和s2－等。
3樓：為我傾盡繁華
我記得常見的有:cl不能和銀離子。碳酸根不能和鈣離子，氫離子。銅離子不能和氫氧根，二價鐵離子三價鐵離子也不行。鋇離子不能和硫酸根。
4樓：匿名使用者
常見的：碳酸鈣，硫酸鋇、碳酸鋇、氯化銀、氫氧化鐵、氫氧化銅
較少的：一些鹼如氫氧化鎂氫氧化鋅
離子就是將根和前面的元素分開，比如：鈣離子不能和碳酸根離子共存，鋇離子不能和硫酸根離子共存
5樓：暮時溫酒
h+和oh ， ca2＋和co2－……它們能生成水，氣體和沉澱
6樓：蕾絲裙
h- oh-
ba2+ oh-/so4 2-/co3mg2+ oh-
al3+ oh-
cu2+ oh-
ca2+ co3
al+ cl-
co3 oh
初中化學，酸根離子有哪些
7樓：阿樓愛吃肉
初中化學中常見的酸根離
子包括兩種：強酸根離子和弱酸根離子。
1、強酸根離子：包括硫酸根、鹽酸根、硝酸根等，這些基本都是無機酸根。
2、弱酸根離子：包括碳酸根、醋酸根、草酸根等，除了碳酸根基本是有機酸根。
初中常見酸根離子化合價的特點：一價銨根硝酸根；氫氯酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根；亞硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。
注：其口訣的「一價」中，只有銨根是正價，其餘均是負價；負一硝酸氫氧根，負二碳酸硫酸根，負三記住磷酸根。
擴充套件資料：
一、初中常見的酸根陽離子的檢驗：
1、氫離子能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。
2、鈉離子、鉀離子用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。
3、鋇離子能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色硫酸鋇沉澱，且沉澱不溶於稀硝酸。
4、鎂離子能與naoh溶液反應生成白色氫氧化鎂沉澱，該沉澱能溶於氯化銨溶液。
5、鋁離子能與適量的naoh溶液反應生成白色氫氧化鋁絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸或過量的naoh溶液。
二、初中常見的酸根陰離子的檢驗：
1、氫氧根離子能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。
2、氯離子能與硝酸銀反應，生成白色的agcl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水。
3、溴離子能與硝酸銀反應，生成淡黃色agbr沉澱，不溶於稀硝酸。
4、碘離子能與硝酸銀反應，生成黃色agi沉澱，不溶於稀硝酸；也能與氯水反應，生成碘蒸氣，使澱粉溶液變藍。
8樓：科學普及交流
碳酸根co3 -2價
碳酸氫根hco3 -1價
硫酸根so4 -2價
亞硫酸根so3 -2價
磷酸根po4 -3價
初中化學中不能大量共存的離子
9樓：冰月幽焰
1.離子間不能共存的條件：
兩種離子相互作用如果有水、氣體或沉澱等物質生成，則這兩種離子不能共存於同一溶液中。
初中化學階段常見不共存離子如下：
（1）h++oh-→h2o ；（2）h++co32-→co2↑；（3）nh4++oh-→nh3↑；
（4）ba2++so42-→baso4 ↓（5）ag++cl-→agcl ↓；
（6）ca2++co32-→caco3 ↓；（7）ba2++co32-→baco3 ↓；
（8） mg2++oh-→mg(oh)2 （9）cu2++oh-→cu(oh)2
（10）fe3++oh-→fe(oh)3↓
2.不共存離子間相互反應所得產物的特徵：
（1）co2通常情況下為使澄清的石灰水變混濁的無色氣體；
（2）nh3通常情況下為無色有刺激性氣味，且能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；
（3）agcl、baso4二者均為白色沉澱，且不溶於稀硝酸；（4）caco3、baco3二者均為白色沉澱，且與鹽酸（或稀硝酸）反應產生co2氣體；（5）mg(oh)2為白色沉澱，fe(oh)3為紅褐色沉澱，cu(oh)2為藍色沉澱，三者均溶於鹽酸（或稀硝酸）。
以下的ms是高中的...不過多一點知識總是好的，就是不知道lz看不看得懂...
(一)、由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
1、有氣體產生。如co32-、s2-、hs-、hso3-、等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存，主要是由於co32-＋2h+＝co2↑＋h2o、hs-＋h+＝h2s↑。
2、有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+等不能與so42-、co32-等大量共存主要是由於ba2+＋co32-＝caco3↓、ca2+＋so42-＝caso4（微溶）；cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存也是因為cu2+＋2oh-＝cu(oh)2↓，fe3+＋3oh-＝fe(oh)3↓等。
3、有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po-等與h+不能大量共存，主要是由於oh-＋h+＝h2o、ch3coo-＋h+＝ch3cooh；一些酸式弱酸根不能與oh-大量共存是因為hco3-＋oh-=co32-＋h2o、hpo42-＋oh-＝po43-＋h2o、nh4+＋oh-=nh3.h2o等。
4、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、 c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3alo2-＋3al3+＋6h2o=4al(oh)3↓等。
(二)、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存
1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如i-和fe3+不能大量共存是由於2i-＋2fe3+=i2＋2fe2+。
2、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如no3-和i-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情況下則不能共存；so32-和s2-在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o反應不能存在。
(三)、由於形成絡合離子，離子不能大量共存
中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如fe3+和 s**-、c6h5o-，由於fe3+＋s**- [fe(s**)]2+等絡合反應而不能大量共存。
(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：al3＋和hco3-，al3＋和s2－等。
初中化學離子共存問題，初中化學離子共存問題解題方法
共存，即可以同時存在，也就是不反應，分為物質共存，離子共存兩類。離子發生反應在初中階段也就是複分解。能反應的不共存，不反應的能共存。陽離子 陰離子 金屬 陽離子 h oh co32 mg h al3 zn2 fe2 cu2 hg2 ag ba2 so42 co32 al h zn2 fe2 cu2 ...
初中化學的金屬單質有哪些，初中化學，酸根離子有哪些
鉀 k 鈣ca 納na 鎂mg 鋁al 鋅zn 鐵fe 錫sn 鉛pb 氫h 銅cu 汞hg 銀ag 鉑pt 金au 初高中基本就這些 初中化學，酸根離子有哪些 初中化學中常見的酸根離 子包括兩種 強酸根離子和弱酸根離子。1 強酸根離子 包括硫酸根 鹽酸根 硝酸根等，這些基本都是無機酸根。2 弱酸根...
初中化學的離子共存和複分解反應之間有關係嗎？
1複分解反應會生成沉澱或者水或者氣體，用微觀角度解釋正是因為，參加反應的各種離子之間重組之後生成了以上三種情況。2離子共存問題 各種離子相遇重組時，不能選擇 生成沉澱 或者水 或者氣體的。以上我總結 當各種離子遇到一起生成水，氣體，沉澱 時證明反應能進行。當各種離子遇到一起時，你不理我 我 不理你 ...