1樓：匿名使用者
h+和碳酸根離子 生成 水 二氧化碳h+和氫氧根離子 生成 水鋇離子和硫酸根離子 生成 硫酸鋇鈣離子和碳酸根離子 生成 碳酸鈣銀離子和氯離子 生成 氯化銀鋁 鐵（亞鐵離子） 銅（亞銅離子）鎂 鋅 離子和 氫氧根離子 分別生成 氫氧化（）這些是最常用的 還有很多
2樓：匿名使用者
離子共存之一所謂離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。
一般注意以下幾點： ①在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子：如co32－、hco3－、s2－、hs－、so32－、sio32-、alo2－、f－等，也不能有大量的oh－。
②強鹼性溶液中，不能大量存在弱鹼金屬離子。如：mg2+、fe2+、al3+、cu2+及nh4＋等，也不能大量存在h＋及酸式根離子：
hco3－、hso3－、hs－、h2po4－等。 ③能發生氧化還原反應的離子也不能共存：如：
fe3+與i－，cu2+與i－，h+fe2+與no3－，h＋與s2o32－，clo－與s2－，clo－與fe2+，h＋、i－與no3－，h＋、i－與so32－或s2－等。 ④能形成絡離子的也不能共存：如：
fe3+與s**－，ag+與s2o32－，fe3+與c6h5o－等。 [編輯本段]離子共存之二 所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。 1．同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。
(1)生成難溶物或微溶物：ba2+與co32－、ag+與br－、ca2+與so42－等不能大量共存。 (2)生成氣體或揮發性物質：
如nh4＋與oh－，h＋與co32－、hco3－、s2－、hs－、hso3－、so32－等不能大量共存。 (3)生成難電離的物質：如h＋與ac－（即醋酸根離子）、co32－、s2-、so32－等生成弱酸；oh－與nh4＋、cu2+、fe3＋等生成弱鹼；h＋與oh－生成水，這些離子不能大量共存。
(4)發生氧化還原反應：氧化性離子(如fe3+、no3－、clo－、mno4－等)與還原性離子(如s2－、i－、fe2+ 、so32－等)不能大量共存。 注意fe2+與fe3+可以共存。
（5）形成配合物：如fe3+與s**-反應生成配合物而不能大量共存。 2．附加隱含條件的應用規律：
（1）溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是cu2+、fe3+、fe2+、mno4－等。 （2）強鹼性溶液中肯定不存在與oh－起反應的離子!
（3）強酸性溶液中肯定不存在與h+起反應的離子! （4）離子能夠大量共存，包括離子相互間不會發生化學反應，不會生成沉澱，不會生成氣體揮發限製酸性溶液的條件 1. ph=1的溶液。
2.使紫色石蕊溶液呈紅色。 3.
使甲基橙呈紅色。 4.加鎂粉放氫氣。
5.c(oh-)為十的負十四次方。 隱含有h-。
限制鹼性的條件 1.ph=14。 的溶液。
2.使紅色石蕊變藍。 3.
酚酞呈紅色。 4.甲基橙呈黃色。
5.c(h+）為十的負十四次方。 可酸可鹼的條件 1.
水電離c(oh-)或者c(h+)濃度為十的負n次方摩爾每升。 2.加入鋁粉有氫氣產生。
3.hco3-離子不能穩定存在的溶液。 [編輯本段]離子共存之三 在溶液中離子共存問題的實質是哪些離子之間不能發生反應。
能夠發生反應的離子就不能共存，不能夠發生反應的離子才可以共存。 。 （1）離子間能直接結合生成難溶性物質時，則這些離子不能大量共存。
如so42－與ba2+、ag+；oh－與cu2+、fe3+、mg2+、al3+；ag+與cl－、br－、i－、co32－、so32-、s2－；mg2+、ba2+、ca2+與co32－、so32－、po43－；s2－與cu2+、pb2+等不能大量共存。 （2）離子間能結合生成難電離物質時，則這些離子不能大量共存。 如oh－、clo－、ch3coo－、hpo42－、h2po4－與h＋；hco3－、hs－、hso3—、h2po4－、hpo42-、h＋與oh－等不能大量共存。
（3）離子間能結合生成揮發性物質時，則這些離子不能大量共存。 如co32－、so32-、hco3－、hso3－、s2－、hs－與h＋；nh4＋與oh－等不能大量共存。 （4）離子之間能發生氧化還原反應時，則這些離子不能大量共存。
一般說來，有氧化性的離子(如mno4－、clo－、fe3+、no3－等)與有還原性的離子(如s2－、br－、i－、so32－、fe2+等)不能大量共存。 注意以下幾種情況： ①在有h＋存在時，mno4－、clo－、no3－的氧化性會增強。
②fe3+與fe2+可以共存，因為它們之間不存在中間價態。 fe3+不能氧化cl－。 ③no3－(有h＋時)不能氧化cl－。
④還應注意題目是否給出溶液的酸鹼性，是否給定是在無色溶液中。在酸性溶液中除題給離子外，還應有大量h+；在鹼性溶液中除題給離子外，還應有大量oh-。若給定溶液為無色時，則應排除cu2+（藍色）、fe2+(淺綠色)、fe3+(黃棕色)、mno4－(紫紅色)。
1.強酸（hclo4、hi、hbr、hcl、h2so4、hno3、h＋）可以和強酸的酸根離子共存；但不能與弱酸根離子共存（f－、co32－、clo－、s2－、sio32－等） 2強鹼（koh、naoh、ba(oh)2等）oh－與弱鹼的陽離子（如cu2＋、nh4＋、al3+等）不能共存。 3弱酸的酸式根離子與h＋、oh－都不能共存，如hco3－、hs－、hso3－、hpo42－等。
但強酸的酸式根離子只與鹼不能共存，如hso4－。 4.相關離子的顏色：
mno4－為紫色；fe3+為棕黃色；fe2+為淺綠色；cu2+為藍色。 5.電解質溶液中至少有一種陽離子和一種陰離子。
複分解反應是有難溶物（微溶物）生成、難電離物質生成、易揮發物質生成。由於難溶物、難電離物微粒之間有比較強的相互作用，分子難以電離成離子；揮發性物質生成並從溶液中分離，都導致溶液中離子濃度降低，使離子不能大量共存。如cl－與ag＋；ba2＋與so42－；co32－、h＋；h＋、oh－；oh－與nh4＋；h＋、ch3coo－等。
2.強氧化劑和強還原劑不能共存（但fe3+、fe2＋因沒有中間價態可以共存） 常見強氧化劑：硝酸；濃硫酸；mno4－（h＋）溶液；高鐵離子（fe3+）；no3－（h＋）溶液；含有clo－在酸、鹼性的溶液中都有強氧化性。
常見強還原劑：i－；fe2＋；+2價硫（如s2－、hs－、h2s）；+4價硫（so2、so32－、hso3－）等。 3.
發生雙水解反應使離子濃度降低。 鹽溶液中，弱酸的陰離子和弱鹼的陽離子容易發生水解，某些離子相遇形成弱酸弱鹼鹽時，陰陽離子相互促進水解，使平衡向水解方向移動而水解完全，使溶液中的離子濃度迅速降低。常見易發生雙水解的陽離子有（fe3+或al3+）與（co32－、hco3－、alo2－）的組合。
al3+＋3hco3－=al（oh）3↓+3co2↑ 2al3+＋3co32－+3h2o=2al（oh）3↓+3co2↑ al3+＋3 alo2－＋6h2o=4al(oh)3↓ 4.發生絡合反應使離子濃度降低。 如fe3+與s**－等。
三、離子共存問題常見的典型問題 1. al(oh)3有酸式電離和鹼式電離：，增加或oh－、al3+濃度；或者增加h＋、alo2－離子濃度，都可以使平衡朝生成沉澱的方向移動。
因此oh－、al3+；h+、alo2－不能共存，但oh－、alo2－；al3+、h＋可以共存。 2.fe2+、no3－可以共存，但有h＋時不能共存，因為hno3具有強氧化性。
3.某溶液與鋁反應可以生成氫氣，在該溶液中不一定存在與h＋或者oh－可以共存的離子。 4.
常溫下，某溶液中由水電離出的h＋為0.01mol/l，則該溶液可能是ph＝2或者ph＝12的溶液。該溶液為酸性或鹼性，有h＋或者oh－。
5.某種溶液中有多種陽離子，則陰離子一般有no3－；某種溶液中有多種陰離子，一般陽離子有k＋、na＋、nh4＋中的一種或幾種。 6.
酸性條件下 clo—與cl—不共存 離子共存問題（高考熱點） ⒈離子在溶液中能否大量共存首先應看其能否發生以下反應： ⑴能發生複分解反應，即能夠形成沉澱、易揮發性物質（氣體）、弱電解質（如水、弱酸、弱鹼等）的離子不能大量共存。其中，微溶物如caso4等少量可以共存，大量不能共存。
例1、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ a ） （a）na+、ba2+、oh-、alo2- （b）h+、na+、cl-、so32- （c）h+、na+、hpo42-、no3- （d）k+、ca2+、clo-、so42- ⑵能發生完全雙水解的陰陽離子在水溶液中不能大量共存。 例2、下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（ c ） （a）al3+、so42-、hco3-、no3- （b）nh4+、cl-、sio32-、so42- （c）nh4+、no3-、ch3coo-、hco3- （d）fe3+、cl-、hco3-、no3- 總結 一般地，生成物中有沉澱或氣體產生的雙水解反應可以完全進行。 ⑶能發生氧化還原反應的離子不能大量共存。
例3、下列各組離子在水溶液中不能大量共存的是（ bc ） （a）na+、mg2+、no3-、i- （b）h+、fe2+、no3-、cl- （c）na+、k+、clo-、s2- （d）h+、fe2+、so42-、i- ⑷能形成絡合物的離子不能大量共存，如 fe3+ 和s**- 。 ⒉注意題乾的附加條件。如「無色溶液」中不應含mno4-、fe2+、fe3+、cu2+等有色離子；又如「ph=1的溶液」中有大量h+，再如「加入金屬鋁有h2放出的溶液」或「由水電離出的h+的濃度為10-13mol
初中化學不能共存的離子有哪些，初中化學，酸根離子有哪些
1.離子間不能共存的條件 兩種離子相互作用如果有水 氣體或沉澱等物質生成，則這兩種離子不能共存於同一溶液中。初中化學階段常見不共存離子如下 1 h oh h2o 2 h co32 co2 3 nh4 oh nh3 4 ba2 so42 baso4 5 ag cl agcl 6 ca2 co32 ca...
初中化學的金屬單質有哪些，初中化學，酸根離子有哪些
鉀 k 鈣ca 納na 鎂mg 鋁al 鋅zn 鐵fe 錫sn 鉛pb 氫h 銅cu 汞hg 銀ag 鉑pt 金au 初高中基本就這些 初中化學，酸根離子有哪些 初中化學中常見的酸根離 子包括兩種 強酸根離子和弱酸根離子。1 強酸根離子 包括硫酸根 鹽酸根 硝酸根等，這些基本都是無機酸根。2 弱酸根...
初中化學常見的酸，初中化學常見根離子式
1 去樣品少量和碳酸鈣反應有氣泡冒出的為稀鹽酸，沒有反應的為氯化鈉溶液 直接說食鹽水就是了 2 用玻璃棒蘸取液體放在酒精燈火焰上方 切記上方別放火裡了 烤，有白霧的則為稀鹽酸，有固體生成的則為氯化鈉。酒精燈和玻璃棒 分別蘸取少量溶液，用玻璃棒靠近酒精燈，烤乾後有白色晶體的就是食鹽水，無任何痕跡的就是...